【題目】廢水廢氣對(duì)自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用,大氣和水污染治理刻不容緩

1某化工廠產(chǎn)生的廢水中含有Fe2Mn2+等金屬離子,可用過硫酸銨[(NH4)2S2O8]氧化除去。

①過硫酸銨與Mn2+反應(yīng)生成MnO2的離子方程式為________________

②溫度與Fe2+、Mn2+氧化程度之間的關(guān)系如圖1所示:

1

實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)將溫度控制在________________Fe2+Mn2+被氧化后形成膠體絮狀粒子,常加入活性炭處理,加入活性炭的目的為________________。

H2O2也有較強(qiáng)氧化性,在實(shí)際生產(chǎn)中不用H2O2氧化Mn2+的原因是________________。

2利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除廢氣中NONO2,其反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。A包含物質(zhì)的化學(xué)式為N2________________。

2 3

3工業(yè)上廢氣中SO2可用Na2CO3溶液吸收,反應(yīng)過程中溶液組成變化如圖3所示。

①吸收初期(圖中A點(diǎn)以前)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

②C點(diǎn)高于B點(diǎn)的原因是________________。

【答案】 S2O82 + 2H2O + Mn 2=4H + 2SO42 + MnO2 80℃80℃~90℃區(qū)間均可 吸附膠體粒子形成沉淀 錳的化合物可催化H2O2的分解,使消耗的H2O2增多 H2O 2Na2CO3 + SO2 + H2O2NaHCO3 + Na2SO3 根據(jù)鈉元素守恒, NaHSO3的物質(zhì)的量是Na2CO32,所以NaHSO3的質(zhì)量大質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大

【解析】1①過硫酸銨與Mn2+反應(yīng)生成MnO2,而本身被還原為SO42,反應(yīng)的離子方程式為S2O82 + 2H2O + Mn 2=4H + 2SO42 + MnO2;②根據(jù)圖1可知:80℃時(shí)Fe2+Mn2+氧化程度接近1.0,故實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)將溫度控制在80℃;Fe2+Mn2+被氧化后形成膠體絮狀粒子,常加入活性炭處理,加入活性炭的目的為吸附膠體粒子形成沉淀;③H2O2也有較強(qiáng)氧化性,在實(shí)際生產(chǎn)中不用H2O2氧化Mn2+的原因是錳的化合物可催化H2O2的分解使消耗的H2O2增多;(2)根據(jù)圖示反應(yīng)可產(chǎn)生A的反應(yīng)為:[NH4)(HNO2]+=N2+A+H+,結(jié)合反應(yīng)可推導(dǎo)出A為H2O;反應(yīng)為[NH4)(HNO2]+=N2+ 2H2O +H+;3①吸收初期(圖中A點(diǎn)以前)工業(yè)上廢氣中SO2可用Na2CO3溶液吸收,由圖中信息可知,NaHCO3 Na2SO3的量明顯增加,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2CO3 + SO2 + H2O2NaHCO3 + Na2SO3;②C點(diǎn)高于B點(diǎn)的原因是根據(jù)鈉元素守恒, NaHSO3的物質(zhì)的量是Na2CO32,所以NaHSO3的質(zhì)量大,質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大。

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是(
A.液態(tài)氯化氫
B.氨氣
C.稀醋酸
D.純水

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【題目】(1)將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式(改寫時(shí)注意金屬氧化物在前,非金屬氧化物在后,低價(jià)在前,高價(jià)在后)。

①鎂橄欖石(Mg2SiO4____________。

②高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4____________。

(2)除去銅表面的銅綠[Cu(OH)2CO3]選用試劑____________,反應(yīng)方程式為____________

(3)在中:________________________互為同位素;_____________中子數(shù)相等,共有________種原子,屬于________種元素。

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【題目】將氫氣通入10 g 氧化銅粉末加熱片刻,冷卻后剩余固體的質(zhì)量為8.4 g,下列計(jì)算正確的是

A. 1.6 g 水生成

B. 8.4 g 銅生成

C. 80%的氧化銅被還原

D. 實(shí)驗(yàn)時(shí)所消耗的氫氣不足0.2 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)(已知:2SO2+O22SO3),反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用如圖簡單表示(圖中的△H 表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)). 下列說法正確的是(  )

A. S8的燃燒熱△H=﹣a kJ·mol﹣1

B. 1 mol SO2和過量 O2反應(yīng)可釋放出 b kJ 的熱量

C. 已知1個(gè)S8分子中有8個(gè)S﹣S,S=O的鍵能為d kJ·mol﹣1,O=O的鍵能為e kJ·mol﹣1,則S8分子中S﹣S的鍵能為(2d﹣a﹣e) kJ·mol﹣1

D. 若使用V2O5作催化劑,當(dāng)SO2(g)轉(zhuǎn)化生成1mol SO3(g)時(shí),釋放的熱量小于b kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e是由這些元素組成的化合物,氣體a的水溶液呈堿性,c為紅棕色氣體,e是由W、Y、Z元素形成的化合物,m為元素Y形成的單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑:Z>Y B. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Y

C. e為離子化合物,含有離子鍵和共價(jià)鍵 D. W、X、Y形成的化合物不可能是離子化合物

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【題目】碲(Te)的單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有重要應(yīng)用。

(1)下列關(guān)于碲及其化合物的敘述不正確的是_______。

A.Te位于元素周期表的第五周期A

B. Te的氧化物通常有TeO2TeO3

C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性強(qiáng)

D.熱穩(wěn)定性H2TeH2S弱,H2TeHI強(qiáng)

(2)25時(shí),亞碲酸(H2TeO3) = 1×10-3, =2×10-8。0. 1 mol . L-1H2TeO3 的電離度 a 約為___________ (); NaHTeO3的溶液的pH_______7(、“=”)。

(3)TeO2微溶于水,易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。工業(yè)上常用銅陽極泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲,其工藝流程如下:

堿浸時(shí)TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________

沉碲時(shí)控制溶液的pH4. 55. 0,生成Tea沉淀。酸性不能過強(qiáng)的原因是_________;防止局部酸度過大的操作方法是____________。

酸溶后,將SO2通入TeCl4酸性溶液中進(jìn)行還原得到碲,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

工業(yè)上還可以通過電解銅陽極泥堿浸、過濾后的濾液得到單質(zhì)碲。已知電解時(shí)的電極均為石墨,則陰極的電極反應(yīng)式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向10mL0.1mol·的HA溶液中逐滴滴入0.1mol·的ROH溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電能力的變化如圖,下列判斷正確的是

A. ROH在溶液中的電離方程式為

B. c點(diǎn)由電離出的濃度最小

C. b點(diǎn)存在:

D. 若升高溫度,a、d兩點(diǎn)pH增大

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【題目】相同溫度下,體積均為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=一92kJ/mol實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B.平衡時(shí),兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/3

C.容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=46 kJ

D.若容器①體積為2L,則平衡時(shí)放出的熱量<46kJ

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