9．CO、H2在一定條件下的密閉容器中合成乙醇：2CO+4H2?CH3CH2OH+H2O，下列說法錯誤的是（　�。�
A．向該容器中增加CO的量可加大反應(yīng)速率
B．增大H2的用量，有可能使CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
C．使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應(yīng)速率
D．在一定條件下，當(dāng)CO的濃度不再改變時，反應(yīng)達(dá)到最大限度

分析 A．向該容器中增加CO的量可加大正逆反應(yīng)速率；
B．可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化；
C．催化劑、升高溫度能加快反應(yīng)速率；
D．當(dāng)CO的濃度不再改變時，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A．向該容器中增加CO的量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物，所以可加大正逆反應(yīng)速率，故A正確；
B．可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，所以增大H2濃度不能使CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%，故B錯誤；
C．選擇合適的催化劑、升高溫度都能加快反應(yīng)速率，故C正確；
D．平當(dāng)CO的濃度不再改變時，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，也就是反應(yīng)達(dá)到最大限度，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡及化學(xué)反應(yīng)速率，注意反應(yīng)為可逆反應(yīng)、放熱反應(yīng)來分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．8.4gN2與9.6g某單質(zhì)R所含的原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3：2，則8.4g N2在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積約為6.72L．9.6g某單質(zhì)Rx中所含原子數(shù)為0.6NA，Rx的摩爾質(zhì)量為48g/mol，R的相對原子質(zhì)量是16，x的值為3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．某學(xué)生做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．現(xiàn)在請你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律
（2）實(shí)驗(yàn)用品：藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳．
儀器：①試管；②膠頭滴管（請?zhí)顚憙杉饕牟Ａx器）
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：
序號實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩加入氯水后，溶液由無色變?yōu)槌壬�，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層（下層）變?yōu)槌燃t色
②將少量溴水滴入盛有少量KI溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩加入溴水后，溶液由無色變?yōu)辄S色，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層（下層）變?yōu)樽仙?/TD>
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同一主族元素，自上而下，元素的非金屬性依次減弱．
（5）問題和討論：請用結(jié)構(gòu)理論簡單說明得出上述結(jié)論的原因．同一主族元素，自上而下，元素原子的電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．某白色固體甲常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去．為研究其組成，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．

又知，甲的焰色為黃色，鹽丙和丁的組成元素和甲相同，乙能使品紅溶液褪色，①處氣體體積在充分加熱揮發(fā)后經(jīng)干燥測定
（1）甲中所含陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖，甲的化學(xué)式Na2S2O4
（2）寫出 ①中產(chǎn)生黃色沉淀的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（3）乙能使品紅溶液褪色的原因是能與品紅結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色化合物
（4）甲的溶液還可用作分析化學(xué)中的吸氧劑，假設(shè)其溶液與少量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種酸式鹽，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4
（5）下列物質(zhì)中可能在溶液中與甲反應(yīng)的是BC
A．NaIB．Cl2C．AgNO3D．NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知CO的燃燒熱為△H=-283kJ/mol；氫氣的燃燒熱為△H=-286kJ/mol；CH4的燃燒熱為△H=-890kJ/mol．
（1）若 1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為＜890kJ（ 填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）若將a molCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水時，則放出熱量（Q）的取值范圍是283nKJ＜Q＜890nKJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究．
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報告的一部分：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的氯化銅溶液中產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色
反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕的空氣中一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2（OH）2CO3]
按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）
置換反應(yīng)2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；化合反應(yīng)2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．
（2）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來冶煉金屬錳．MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑．若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+．該反應(yīng)的離子方程式是MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O．
（3）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬．其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：

①銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時將瓷坩堝置于c上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應(yīng)使用e，灼燒后的坩堝應(yīng)放在b上，不能直接放在桌面上．實(shí)驗(yàn)所用儀器：a．蒸發(fā)皿    b．石棉網(wǎng)    c．泥三角    d．表面皿    e．坩堝鉗    f．試管夾
②由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、自然干燥，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點(diǎn)是：產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少、途徑Ⅱ不會產(chǎn)生污染大氣的氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．科學(xué)家通過如下反應(yīng)O2+PtF6═O2PtF6第一次制得氧所形成的正價鹽．已知O2PtF6為離子化合物，其中陰離子為PtF6-，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)證明O2能氧化PtF6
B．22.4LO2參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1mol電子
C．O2PtF6中既有離子鍵又有共價鍵
D．68.2g O2PtF6中含有1.204×1024個分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．為了探究AgNO3的熱穩(wěn)定性和氧化性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．AgNO3的熱穩(wěn)定性
利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，加熱A 中的AgNO3同體，試管A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，B中無紅棕色氣體產(chǎn)生，在裝置C中收集到無色氣體．當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，測得試管中殘留黑色同體Ag．（夾持及加熱儀器均省略）

（1）如何檢驗(yàn)整套裝置的氣密性？
（2）C中集氣瓶收集的氣體為氧氣，要收集純凈的該氣體，正確的操作是等到導(dǎo)氣管中氣泡均勻放出時再收集．
（3）AgNO3分解的化學(xué)方程式為2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
Ⅱ．AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入盛有AgNO3 溶液的大試管中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，
猜測如下：
假設(shè)一：Fe被氧化成Fe2+；
假設(shè)二：Fe被氧化成Fe3+；
假設(shè)三：Fe被氧化成Fe2+ 和Fe3+．
已知：溶液中的Ag+能與SCN-反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)．選用如下試劑設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)三．
可選用的試劑：KSCN溶液、酸性 KMnO4溶液、氯水、鹽酸、硝酸、NaCl溶液．
請完成下表：
操作現(xiàn)象結(jié)論或目的
（1）取少量溶液于試管中，向溶液中加入足量NaCl溶液-除盡Ag+
（2）取少量上述溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩溶液變血紅色存在Fe3+
（3）�。�1）中少量上述溶液于試管中，加入酸性KMnO4溶液，振蕩血紅色消失存在Fe2+
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+ 和Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法
A二氧化碳一氧化碳點(diǎn)燃
B鐵粉銅粉過量稀硫酸溶液、過濾
CFeCl2溶液CuCl2過量鐵粉、過濾
D一氧化碳二氧化碳通過足量灼熱的氧化銅
A．A、B．B、C．C、D．D、

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同步練習(xí)冊答案