【題目】電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。右圖是某同學用0.1molL-1KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1molL-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲線示意圖(混合溶液體積變化忽略不計)．下列有關判斷不正確的是

A．曲線①代表0.1 molL-1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線

B．在A點的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)═0.05 molL-1

C．在B點的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

D．在相同溫度下，C點水電離的c(H+)大于A點水電離的c(H+)

【答案】D

【解析】

試題分析：A．溶液導電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質，溶液中離子濃度較小，加入KOH后，溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強；HCl是強電解質，隨著KOH溶液加入，溶液體積增大，導致溶液中離子濃度減小，溶液導電能力減弱，當完全反應式離子濃度最小，繼續(xù)加入KOH溶液，離子濃度增大，溶液導電能力增強，根據(jù)圖知，曲線②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲線，曲線①代表0.1 mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，故A正確；B．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)=0.05mol/L，故B正確；C．B點時，混合溶液中為等物質的量濃度的KOH和CH3COOK，溶液呈堿性，CH3COO-水解但程度較小，結合物料守恒得離子濃度大小順序是c(K+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)，故C正確；D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，C點溶質為NaCl，A點溶質為醋酸鈉，促進水電離，所以在相同溫度下，C點水電離的c(H+)小于A點水電離的c(H+)，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是

選項

實驗操作

實驗目的或結論

A

向含有少量的溶液中加入足量粉末，攪拌一段時間后過濾

除去溶液中少量

B

向某溶液中加入溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失

證明溶液中含

C

向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁

證明該溶液中存在

D

向溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色

證明具有氧化性

A.AB.BC.CD.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中應用廣泛。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，總反應是Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag。

請回答下列問題。

(1)該電池屬于_________電池(填“一次”或“二次”)。

(2)負極是_________，電極反應式是__________________________。

(3)使用時，正極區(qū)的pH_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是_____。(填字母)

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　△H>0

B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)　△H<0

C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)　△H<0

(5)以KOH溶液為電解質溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其負極的電極反應式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因

B. 已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，則Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中的溶解度約為1.044×10-6g

C. 水能，風能、生物質能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源

D. 用酚醛樹脂制成的塑料可反復加熱熔融加工

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，關于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是

A.pH相等的兩溶液：c(CH3COO-)=c(Cl-)

B.等濃度的鹽酸和醋酸中和相同物質的量的NaOH時，鹽酸的體積小

C.同pH值時，稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液的pH值大

D.等pH值的鹽酸和醋酸與鐵粉反應，產(chǎn)生氣體的速率鹽酸快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是25℃時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是

化學式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ksp或Ka

Ksp=1.8×10-10

Ksp=2.0×10-12

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. 向濃度均為l×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加l×10-3mol/LAgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

C. 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO

D. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此時溶液pH=5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：

已知反應②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。

（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為_________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前“低碳減排”備受關注，的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為。在密閉容器中發(fā)生該反應時，隨溫度、催化劑表面積和時間的變化曲線如圖1示。據(jù)此判斷：

①該反應的______填“”或“”。

②在溫度下，內的平均反應速率______。

③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可增大化學反應速率。若催化劑的表面積，在答題卡相應圖中畫出在、條件下達到平衡過程中的變化曲線_____。

④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖如圖2正確且能說明反應在進行到時刻達到平衡狀態(tài)的是______填代號。

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。

①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用催化還原可以消除氮氧化物的污染。

例如：

寫出催化還原生成、和的熱化學方程式：______。

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。如圖3通過人工光合作用，以和為原料制備HCOOH和的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應為______

③常溫下的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)______填寫最終計算結果。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（原創(chuàng)）如圖表示不同溫度下水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關系，下列判斷正確的是( )

A.兩條曲線上任意點均有c (H＋) ×c (OH－)＝Kw

B.T<25℃

C.b點和c點pH均為6，溶液呈酸性

D.只采用升溫的方式，可由a點變成d點

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