【題目】下列實(shí)驗操作與預(yù)期實(shí)驗?zāi)康幕蛩脤?shí)驗結(jié)論一致的是

選項

實(shí)驗操作

實(shí)驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

向含有少量的溶液中加入足量粉末，攪拌一段時間后過濾

除去溶液中少量

B

向某溶液中加入溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失

證明溶液中含

C

向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁

證明該溶液中存在

D

向溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色

證明具有氧化性

A.AB.BC.CD.

【答案】A

【解析】

A．向含有少量的溶液中加入足量粉末，攪拌一段時間后過濾，促進(jìn)鐵離子的水解，使其轉(zhuǎn)化為沉淀，達(dá)到除雜的目的，故A正確；

B．硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀，則向某溶液中加入溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含，故B錯誤；

C．向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳，則為碳酸鹽或碳酸氫鹽溶液，故C錯誤；

D．向溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Fe元素的化合價升高，則證明具有還原性，故D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是

A.C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化

B.O2、CO2、N2都是非極性分子

C.酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO

D.CO的一種等電子體為NO+，它的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列原子或離子的電子排布的表示方法中，正確的是___，違反了能量最低原理的是___，違反洪特規(guī)則的是__。

①Ca2＋：1s22s22p63s23p6

②F－：1s22s23p6

③P：

④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2

⑥Mg2＋：1s22s22p6

⑦C：

綠柱石被國際珠寶界公認(rèn)為四大名貴寶石之一。主要成分為Be3Al2[Si6O18]，因含適量的Cr2O3（0.15～0.6%），而形成祖母綠。試回答下列問題：

（2）基態(tài)Al原子中，電子填充的最高能級是___，基態(tài)Cr原子的價電子排布式是___。

（3）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能

沸點(diǎn)

離子半徑

Be___B

H2S___H2O

Al3+___O2-

（4）卟啉與Fe2＋合即可形成血紅素，Fe2＋的電子排布式為___，鐵在周期表中的位置為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨加水體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. HB的酸性強(qiáng)于HA

B. a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液

C. 同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-)=c(B-)

D. 加水稀釋到pH相同時，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火

B.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

C.鍋爐水垢中含有的，可先用溶液處理，后用酸除去

D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在T農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用

(1)在空氣屮灼燒可制得鐵系氧化物材料。已知，101kPa時：

寫出在空氣中灼燒生成的熱化學(xué)方程式______

(2)生產(chǎn)中常用CO還原鐵的氧化物冶煉鐵。T業(yè)上可利用甲烷與水蒸氣反應(yīng)制備CO原料氣：。如圖是與初始體積比為1：3時乎衡體系中甲烷的體積分?jǐn)?shù)受溫度、壓強(qiáng)影響的關(guān)系圖：

①甲烷與水蒸氣反應(yīng)制備CO的反應(yīng)為______填“放熱”或“吸熱”反應(yīng)，壓強(qiáng)______填“”或“”

②在恒溫恒壓的條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是______

A.逆反應(yīng)速率先增大后減小

B.混合氣體的密度減小

C.化學(xué)平衡常數(shù)K值減小

D.水蒸氣的轉(zhuǎn)化率減小

③在恒溫、恒容的條件下，向上述平衡體系中充人體積比為：3的甲烷與水蒸氣混合氣體，再次達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)______填“增大”、減小”或“不變”，

(3)已知時，，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)______

(4)工業(yè)上通過電解濃NaOH溶液可制備，然后轉(zhuǎn)化為，電解原理如圖所示，則A溶液中溶質(zhì)的成分為______填化學(xué)式：陽極的電極反應(yīng)式為______

.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗。兩種氣體擴(kuò)散時形成圖示的白色煙環(huán)。對甲、乙物質(zhì)的判斷，正確的是

A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

C.甲是氫氧化鈉溶液，乙是濃鹽酸

D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了檢驗在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混入了一氧化碳，用如下的裝置進(jìn)行實(shí)驗。請回答：

(1)寫出標(biāo)有番號的儀器名稱：①___________，②_____________，③_____________。

(2)裝置B中用的試劑是 _______________，目的是為了_______________________。

(3)當(dāng)觀察到E裝置中出現(xiàn)____________現(xiàn)象時，說明混合氣體中一定含有一氧化碳。

(4)如果混合氣體中含有一氧化碳，為了保護(hù)環(huán)境，應(yīng)在E裝置右邊的排氣管口采取的措施是_____。

(5)A裝置的作用是___________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

(6)假設(shè)混合氣體中的CO與CuO完全反應(yīng)，當(dāng)通入的氣體為mg， D增重ng，E瓶增重pg。則混合氣體中CO的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為：_________%；如果去掉D裝置，這里計算的CO的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)準(zhǔn)確嗎？為什么？___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。右圖是某同學(xué)用0.1molL-1KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1molL-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲線示意圖(混合溶液體積變化忽略不計)．下列有關(guān)判斷不正確的是

A．曲線①代表0.1 molL-1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線

B．在A點(diǎn)的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)═0.05 molL-1

C．在B點(diǎn)的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

D．在相同溫度下，C點(diǎn)水電離的c(H+)大于A點(diǎn)水電離的c(H+)

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