【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中應(yīng)用廣泛。有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2OZn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,總反應(yīng)是ZnAg2OZnO2Ag。

請回答下列問題。

(1)該電池屬于_________電池(一次二次”)。

(2)負極是_________,電極反應(yīng)式是__________________________。

(3)使用時,正極區(qū)的pH_________(增大、減小不變”)。

(4)事實證明,能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是_____。(填字母)

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H>0

B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) H<0

C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(1) H<0

(5)KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池,其負極的電極反應(yīng)式為__________

【答案】一次 Zn Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O 增大 C CO2e+4OH=C O 32+2H2O

【解析】

1)紐扣電池為一次電池;

2)根據(jù)電池的總反應(yīng)可知Zn為負極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),Ag2O為正極,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此分析作答;

3)根據(jù)電池的總反應(yīng)可知,Ag2O為正極,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)電極反應(yīng)確定c(OH-)的變化以判斷pH的變化;

4)可設(shè)計成原電池的反應(yīng)應(yīng)為氧化還原反應(yīng);

5)燃料電池中,負極通入燃料,燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極通入氧化劑, 得電子發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此作答。

1)紐扣電池為一次電池;

2)根據(jù)電池的總反應(yīng)可知Zn為負極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O;

3)根據(jù)電池的總反應(yīng)可知,Ag2O為正極,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,使用時,c(OH-)增大,因此正極區(qū)的pH逐漸增大;

4A. 能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),由于反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)是氧化還原反應(yīng),但該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),因而不能設(shè)計成原電池,A項錯誤;

B. 反應(yīng)NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)為復分解反應(yīng),不能設(shè)計成原電池,B項錯誤;

C. 反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)為氧化還原反應(yīng),且該反應(yīng)為放熱反應(yīng),可設(shè)計成原電池,C項正確;

答案選C。

5)燃料電池中,負極通入燃料,燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為CO-2e+4OH=CO32- +2H2O

練習冊系列答案
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【題目】1)下列原子或離子的電子排布的表示方法中,正確的是___,違反了能量最低原理的是___,違反洪特規(guī)則的是__。

Ca21s22s22p63s23p6

F1s22s23p6

P

Cr1s22s22p63s23p63d44s2

Fe1s22s22p63s23p63d64s2

Mg21s22s22p6

C

綠柱石被國際珠寶界公認為四大名貴寶石之一。主要成分為Be3Al2[Si6O18],因含適量的Cr2O30.150.6%),而形成祖母綠。試回答下列問題:

2)基態(tài)Al原子中,電子填充的最高能級是___,基態(tài)Cr原子的價電子排布式是___

3)用填空:

第一電離能

沸點

離子半徑

Be___B

H2S___H2O

Al3+___O2-

4)卟啉與Fe2合即可形成血紅素,Fe2的電子排布式為___,鐵在周期表中的位置為__。

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【題目】已知氣體的摩爾質(zhì)量越小,擴散速度越快。圖所示為氣體擴散速度的實驗。兩種氣體擴散時形成圖示的白色煙環(huán)。對甲、乙物質(zhì)的判斷,正確的是

A.甲是濃氨水,乙是濃硫酸

B.甲是濃氨水,乙是濃鹽酸

C.甲是氫氧化鈉溶液,乙是濃鹽酸

D.甲是濃硝酸,乙是濃氨水

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【題目】為了檢驗在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混入了一氧化碳,用如下的裝置進行實驗。請回答:

(1)寫出標有番號的儀器名稱:①___________,②_____________,③_____________。

(2)裝置B中用的試劑是 _______________,目的是為了_______________________

(3)當觀察到E裝置中出現(xiàn)____________現(xiàn)象時,說明混合氣體中一定含有一氧化碳。

(4)如果混合氣體中含有一氧化碳,為了保護環(huán)境,應(yīng)在E裝置右邊的排氣管口采取的措施是_____

(5)A裝置的作用是___________,反應(yīng)的化學方程式是___________________。

(6)假設(shè)混合氣體中的COCuO完全反應(yīng),當通入的氣體為mg, D增重ngE瓶增重pg。則混合氣體中CO的質(zhì)量百分數(shù)為:_________%;如果去掉D裝置,這里計算的CO的質(zhì)量百分數(shù)準確嗎?為什么?___________________________________________

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【題目】25℃時,向20.00 mL 0.100 0 mol·L1 CH3COOH中滴加0.100 0 mol·L1 NaOH過程中,pH變化如圖所示。

(1)A點溶液pH 1,用電離方程式解釋原因:___________________。

(2)下列有關(guān)B點溶液的說法正確的是_______(填字母序號)。

a.溶質(zhì)為:CH3COOHCH3COONa

b.微粒濃度滿足:c(Na) + c(H) = c(CH3COO) + c(OH)

c.微粒濃度滿足:c(Na) = c(CH3COOH) + c(CH3COO)

d.微粒濃度滿足:2c(H) + c(CH3COO) =2c(OH) +c(CH3COOH)

(3)C點溶液中離子濃度的大小順序:_________________________________。

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【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是(  )

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中

溶液紅色褪去

SO2具有漂白性

B

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中

氣體紅棕色加深

2NO2(g) N2O4(g)為放熱反應(yīng)

C

某黃色溶液X中加入淀粉-KI溶液

溶液變成藍色

溶液X中含有Br2

D

無水乙醇中加入濃硫酸,加熱,產(chǎn)生的氣體Y通入酸性KMnO4溶液

溶液紫色褪去

氣體Y中含有乙烯

A. AB. BC. CD. D

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A. 正極反應(yīng)為AgCl eAg Cl

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C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變

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【題目】電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量,據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。右圖是某同學用0.1molL-1KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1molL-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲線示意圖(混合溶液體積變化忽略不計).下列有關(guān)判斷不正確的是

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C.圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

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