11．取等體積等濃度的氫氧化鈉溶液兩份，一份密封保存，另一份敞口放置．幾天后，用相同濃度的鹽酸分別去中和，至溶液中只有NaCl．若第一份用鹽酸V1mL，第二份用鹽酸為V2，則V1與V2關(guān)系正確的是（　�。�
A．V1=V2B．V1＞V2C．V1＜V2D．V1≤V2

分析 氫氧化鈉敞口放置，則2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水NaOH+HCl=NaCl+H2O，根據(jù)鈉元素守恒、氯元素守恒計算二者消耗鹽酸的體積．

解答 解：氫氧化鈉敞口放置，則則2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水NaOH+HCl=NaCl+H2O，根據(jù)鈉元素守恒，氫氧化鈉中和碳酸鈉中鈉離子的物質(zhì)的量是相等的，再和鹽酸反應，都得到的是氯化鈉溶液，n（Na+）=n（Cl-），根據(jù)氯元素守恒，所以二者消耗的鹽酸的物質(zhì)的量是相等的，即用相同濃度的鹽酸的體積是一樣多的．
故選A．

點評 本題考查學生元素化合物的性質(zhì)以及方程式的計算知識，注意元素守恒思想在解題中的應用是關(guān)鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．實驗室制備氯氣，檢驗是否收集滿的正確方法是（　�。�
A．用手扇動收集的氣體，有氣味則已收集滿
B．將潤濕的淀粉-KI試紙接近瓶口，試紙變藍則已收集滿
C．將潤濕的紅色石蕊試紙伸入瓶內(nèi)，試紙腿色則已收集滿
D．將鐵絲伸到瓶口，鐵絲燃燒說明已收集滿

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．電鍍時鍍件做陰極，鍍層金屬做陽極：電解質(zhì)溶液為含有鍍層金屬陽離子的溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子在指定溶液中，可能大量共存的是（　　）
A．澄清透明的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$，Na+，HSO${\;}_{3}^{-}$，Cr2O${\;}_{7}^{2-}$
B．c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：Cl-，Br-，S2O${\;}_{3}^{2-}$，Na+
C．能使pH試紙變深藍色的溶液中：K+，Na+，AlO${\;}_{2}^{-}$，HCO${\;}_{3}^{-}$
D．加入Al能放出H2的溶液中：NO${\;}_{3}^{-}$，K+，SO${\;}_{4}^{2-}$，Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有機物M（　）是-種重要的醫(yī)藥中間體，下列有關(guān)它的說法中正確的是（　�。�
A．M的分子式為C8H10O3
B．在濃硫酸存在下加熱M，可得到酚類物質(zhì)
C．等量的M分別與足量Na、NaHCO3反應時得到的氣體物質(zhì)的量比為1：1
D．M既可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又可使溴水褪色，反應原理相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A．神舟九號升空時火箭發(fā)射的動力主要來源于化學能
B．隊潔廁靈的主要成分是鹽酸，不能與“84“消毒液混用
C．采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車尾氣中的N0x和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體
D．為了能增加水中氧氣的含量，養(yǎng)金魚用的自來水一般先在陽光下曬一段時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鈷是重要的戰(zhàn)略金屬元素，鈷及其化合物在化工、機械、航空和軍事等部門具有廣泛的應用．以水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等雜質(zhì)）制取CoC2O4的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
 沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3 Mn（OH）2
 完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8
回答下列問題：
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+（填離子符號）還原，若只用鹽酸浸取，則會產(chǎn)生污染空氣的有毒氣體，反應的離子方程式為2Co3++2Cl-=Cl2 ↑+2Co2+．
（2）向浸出液中加入NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，反應的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）浸出液中加Na2CO3調(diào)pH至5.2時生成的沉淀為Fe（OH）3、Al（OH）3（填化學式），能夠生成此沉淀的原因是鋁離子、鐵離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成沉淀和二氧化碳，反應的離子方程式為：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2、2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑（用離子方程式結(jié)合必要的文字說明）．
（4）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知KSp（ MgF2）=7.35
×10-ll、Ksp（ CaF2）=1.05×10-10，當加入過量NaF后，所得濾液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7
（5）濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+，萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所
示．使用萃取劑適宜的pH是B（填字母）．
a．接近2.0
b．接近3.0
c．接近4.0．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鎳及其化合物常用作合金、催化劑及電極材料．已知：鎳元素有+2、+3價的氧化物和氫氧化物，在鹽中以+2價的形式存在．
（1）鎳與稀硝酸反應放出NO，反應的化學方程式是3Ni+8HNO3=3Ni（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）Ni2O3是一種重要的電池材料．
①鐵鎳蓄電池放電時總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2
電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2；
電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+6H2O．
②在堿性條件下，鎳氫電池的總反應為：3Ni2O3+LaNi5H6+3H2O$?_{充電}^{放電}$LaNi5+6Ni（OH）2，該電池放電時，負極電極反應為LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O
（3）工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示．
已知：
①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）
下列說法不正確的是BD
A．碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH--4e-  O2↑+2H2O
B．電解過程中，B室中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH
D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式不發(fā)生改變
（4）某工廠用廢的含鎳催化劑（主要含Ni，還含有一定量的Al、Fe、SiO2）回收鎳的流程如下：

已知：上述流程中，幾種氫氧化物完全沉淀時的pH如下表：
沉淀Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
pH5.23.29.79.2
①水合肼（N2H4•H2O）是強還原劑，氧化產(chǎn)物對環(huán)境友好．由“沉淀→鎳”的化學方程式2Ni（OH）2+N2H4•H2O═2Ni+N2↑+5H2O．
②濾渣b所含成份的化學式為Al（OH）3、Fe（OH）3．
③若將溶液調(diào)整為pH=6時加入了bkgNi（OH）2，從酸浸到濾液B的過程中鎳的損失率為3%，后幾步操作過程中鎳的損失率為5%，akg廢催化劑（含Ni70%）經(jīng)上述流程最終得到金屬鎳的質(zhì)量為（a×70%×97%+$\frac{59}{93}$b）×95%kg（填計算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應后的溶液中：[Fe（CN）6]3-、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$
B．澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO -、HCO${\;}_{3}^{-}$
C．c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、K+、Na+
D．空氣中：SO2、NO、N2、NH3

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