16．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．神舟九號(hào)升空時(shí)火箭發(fā)射的動(dòng)力主要來(lái)源于化學(xué)能
B．隊(duì)潔廁靈的主要成分是鹽酸，不能與“84“消毒液混用
C．采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車(chē)尾氣中的N0x和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體
D．為了能增加水中氧氣的含量，養(yǎng)金魚(yú)用的自來(lái)水一般先在陽(yáng)光下曬一段時(shí)間．

分析 A、火箭的動(dòng)力是燃料燃燒產(chǎn)生的推力，屬于化學(xué)能；
B、潔廁靈（含鹽酸）和84消毒液（含次氯酸鈉）進(jìn)行混用，會(huì)產(chǎn)生有毒氣體氯氣；
C、采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車(chē)尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體氮?dú)夂虲O2；
D、因?yàn)樽詠?lái)水中氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸見(jiàn)光分解生成鹽酸和游離態(tài)氧，2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑，有利于金魚(yú)生存．

解答 解：A、火箭的動(dòng)力是燃料燃燒產(chǎn)生的推力，火箭升空的動(dòng)力主要來(lái)源于化學(xué)能，故A正確；
B、潔廁靈（含鹽酸）和84消毒液（含次氯酸鈉）進(jìn)行混用，會(huì)產(chǎn)生有毒氣體氯氣，所以不能與“84“消毒液混用，故B正確；
C、采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車(chē)尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體氮?dú)夂虲O2：2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2XCO2+N2，故C正確；
D、陽(yáng)光照射本身不能增加水中O2的含量，由反應(yīng)2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑可知，反應(yīng)生成氧氣，氧氣的量增加，但不是曝曬一段時(shí)間的目的，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了能量變化的形式，化學(xué)反應(yīng)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)，積累知識(shí)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．填寫(xiě)下列空格：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6g N2的體積為4.48L，含有的氮原子數(shù)為2.408×1023（或0.4NA）．
（2）0.3mol O2與0.2mol O3，質(zhì)量之比為1：1，所含的原子數(shù)之比為1：1．
（3）與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的CO2 是22g，與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的NH3是0.25mol．
（4）l mol CO2的質(zhì)量是一個(gè)CO2分子質(zhì)量的6.02×1023倍；5mol CO32-和12.5mol Mg2+含有相同的質(zhì)量．
（5）在100mLAl2（SO4）3溶液中含0.6molSO42-，Al3+的物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L，從中取出25mL加水稀釋到100mL，則稀釋后的溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol•L-1．
（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，12.8g SO2和O2組成的混合氣體，體積為6.72L，則此混合氣體中SO2和O2的物質(zhì)的量之比為1：2，其中O2的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將相同的物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液人等體積混合后，測(cè)得混合后溶液中c（Na+）＞c （X-），則下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（　　）
A．c （H+）＜c （OH-）B．c （HX ）＜c （X-）
C．c （X-）+c（HX ）=2c （Na+）D．c （X-）-c （HX）═2（c（ OH-）-c （H+））

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．X、Y、Z M．N是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其相關(guān)信息如下表所示．
元素相關(guān)信息
X所有元素中原子半徑最小的元素
Y地殼中含量最多的元素
Z短周期中原子半徑最大的金屬元素
M與Y同主族
（1）M位于元素周期表第四周期ⅥA族，單質(zhì)M的氧化性比單質(zhì)Y的氧化性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）
（2）X、Z可形成化合物ZX，ZX的電子式為Na+[：H]-（用元素符號(hào)表示），ZX與鹽酸反應(yīng)．每生成1molX2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol
（3）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)N的簡(jiǎn)單離子的試劑是稀硝酸和硝酸銀溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓
（4）M的氫化物5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）完全燃燒生成氣態(tài)氧化物后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為127.6kJ，該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-510.4kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．取等體積等濃度的氫氧化鈉溶液兩份，一份密封保存，另一份敞口放置．幾天后，用相同濃度的鹽酸分別去中和，至溶液中只有NaCl．若第一份用鹽酸V1mL，第二份用鹽酸為V2，則V1與V2關(guān)系正確的是（　�。�
A．V1=V2B．V1＞V2C．V1＜V2D．V1≤V2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．金屬鈦及鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)重要的金屬材料．常溫下鈦不和非金屬酸反應(yīng)．以鈦鐵礦【主要成分為FeTiO3（鈦酸亞鐵，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2雜質(zhì)】為主要原料冶煉金屬鈦的主要工藝過(guò)程如下：

 回答下列問(wèn)題：
（1）綠礬的化式是FeSO4•7H2O．
（2）FeTiO3與過(guò)量硫酸反應(yīng)的離子方程式為FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O．
（3）取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說(shuō)明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是Fe2+．這種H2TiO3即使用水充分洗滌，緞燒后獲得的TiO2也會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是Fe2O3（填化式）．
（4）以TiO2為原料制取金屬鈦的其中一步反應(yīng)為T(mén)iO2、氯氣和焦炭反應(yīng)生成TiCl4，己知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，則另一生成物為CO．
（5）用Mg還原TiCl4制金屬鈦取過(guò)程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是隔絕空氣（或惰性氣氛中）；所得到的金屬鈦中混有少量雜質(zhì)，可加入稀鹽酸或稀硫酸溶解后除去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．為測(cè)定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同學(xué)準(zhǔn)確量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入過(guò)量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同樣的FeSO4溶液200mL，向其中加入過(guò)量NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過(guò)濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0g．
（1）寫(xiě)出反應(yīng)中涉及的化學(xué)方程式（至少3個(gè)）
（2）通過(guò)計(jì)算，填寫(xiě)下表：
c（H+）c（SO42-）c（Fe2+、Fe3+）
注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的總的物質(zhì)的量的濃度
（3）計(jì)算原溶液中Fe2+被氧化的百分率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．環(huán)境污染已嚴(yán)重危害人類(lèi)的生活．將對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)的字母填入下表中
A．氟利昂  B．SO2C．NO2D．CO2
環(huán)境問(wèn)題造成環(huán)境問(wèn)題的主要物質(zhì)
溫室效應(yīng)
酸雨
南極臭氧層空洞
光化學(xué)煙霧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛．


（1）圖1中，為了減緩海水對(duì)鋼閘門(mén)A的腐蝕，材料B可以選擇b（填字母序號(hào)）．
a．碳棒             b．鋅板            c．銅板
用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因：鋅等做原電池的負(fù)極，（失電子，Zn-2e-═Zn2+），不斷遭受腐蝕，需定期拆換．
（2）圖2中，鋼閘門(mén)C做陰極．用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，檢測(cè)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在陽(yáng)極附近，試紙變藍(lán)，證明生成氯氣．
（3）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊．圖3為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金．
①E為該燃料電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．F電極上的電極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-．
②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑．

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