精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
6．有機物M（　）是-種重要的醫(yī)藥中間體，下列有關它的說法中正確的是（　�。�
A．M的分子式為C8H10O3
B．在濃硫酸存在下加熱M，可得到酚類物質
C．等量的M分別與足量Na、NaHCO3反應時得到的氣體物質的量比為1：1
D．M既可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又可使溴水褪色，反應原理相同．

分析 由結構簡式可知有機物含有碳碳雙鍵，羥基和羧基，結合烯烴、醇和羧酸的性質解答該題．

解答 解：A．由結構簡式可知分子式為C8H12O3，故A錯誤；
B．發(fā)生消去反應產物不含苯環(huán)，不是酚類物質，故B錯誤；
C．含有羥基和羧基，都可與鈉反應，只有羧基于碳酸氫鈉反應，則量的M分別與足量Na、NaHCO3反應時得到的氣體物質的量比為1：1，故C正確；
D．含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，原理不同，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，注意體會官能團與性質的關系，明確烯烴、酸的性質即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示是一系列含硫化合物的轉化關系（反應中生成的水已略去），其中說法正確的是（　�。�
A．反應①說明SO2具有漂白性，反應②說明SO2具有酸性
B．反應②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：1時，則反應物n（SO2）：n（NaOH）=1：2
C．反應③④⑤均屬于氧化還原反應
D．工業(yè)上可利用反應②和反應④回收SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某無色溶液中加人鎂粉有H2放出，該溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Mg2+、Cl-、CH3COO-B．Na+、K+、SO42-、Cl-
C．Na+、Cu2+、SO42-、NO3D．NH4+、Na+、CO32-、Ba2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．原子都有變?yōu)榉�(wěn)定結構的趨勢，活潑的金屬元素的原子最外層電子數小于4，傾向以失去電子成為穩(wěn)定結構；活潑的非金屬元素的原子最外層電子數大于4，傾向以電子成為穩(wěn)定結構．因此，它們之間反應時是通過共用電子而達到最外層8個或2個電子的穩(wěn)定結構．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在200mL FeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g鐵粉，恰好完全反應，使溶液中無Fe3+，此時向溶液中通入適量的氯氣，正好將溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，再繼續(xù)向溶液中滴加足量的硝酸銀溶液得到白色沉淀43.05g．求原混合液中FeCl3和FeCl2的物質的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．取等體積等濃度的氫氧化鈉溶液兩份，一份密封保存，另一份敞口放置．幾天后，用相同濃度的鹽酸分別去中和，至溶液中只有NaCl．若第一份用鹽酸V1mL，第二份用鹽酸為V2，則V1與V2關系正確的是（　�。�
A．V1=V2B．V1＞V2C．V1＜V2D．V1≤V2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．鋁-空氣海水電池，以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流．
電池總反應為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
負極：Al-3e-+3OH-=Al（OH）3
正極：O2+2H2O+4e-=4OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．硫酸工業(yè)產生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會污染環(huán)境．某化學興趣小組對廢氣A的組成進行探究，請回答下列問題：
（1）同學甲設計實驗檢驗廢氣A中含有CO2，應選擇的試劑有BC．
A．NaOH溶液                  B．酸性KMnO4溶液
C．澄清石灰水                 D．鹽酸
（2）同學乙欲測定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設計了如下裝置進行實驗．

①為了保證實驗成功，裝置A應具有的現象是KMnO4溶液的紫紅色不能完全褪色．
②同學丙認為A裝置前后的質量差就是a L廢氣中含有的SO2的質量，然后進行含量計算．經小組討論后，同學丁提出疑問，按照同學丙的實驗，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測定的結果應該偏大，同學丁推斷的理由是實驗過程中發(fā)生2H2SO3+O2=2H2SO4．
（3）興趣小組的同學查閱資料發(fā)現可利用硫酸工業(yè)廢氣A制備皓礬（ZnSO4•7H2O）．實驗模擬制備皓礬流程如下：

①“氧化”中加入硫酸鐵發(fā)生反應的離子方程式_2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
②加入Zn粉的目的是除溶液中的Fe2+、Fe3+等．
③固體A主要成分是Zn、Fe．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖1所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）D中產生NaHCO3的化學方程式是Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
（2）請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少CO2在水中的溶解，同時吸收揮發(fā)出來的HCl氣體；
（3）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，實驗小組設計方案如下（稱取一定質量的固體，配成1000mL溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）2溶液混合，出現白色沉淀．實驗小組對現象產生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是不能，Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液發(fā)生反應生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO3．
②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現白色沉淀并有氣體產生．實驗小組認為固體中存在NaHCO3，其離子方程式是2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
該小組認為不能確定是否存在Na2CO3，你認為該結論是否合理？理由是合理，因為碳酸鈉與氯化鋇可以產生白色沉淀．
③方案3：實驗小組中甲、乙同學利用NaHCO3的不穩(wěn)定性進行如下實驗：利用儀器測定了固體殘留率隨溫度變化的曲線，如圖2所示．
a．根據A點坐標得到的結論是白色固體為NaHCO3．
b．根據B點坐標，計算殘留固體中：n（NaHCO3：n（Na2CO3））=1.7．
通過上述實驗，該小組認為，可以向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2制備NaHCO3．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案