一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol A和1 mol B進(jìn)行反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),
經(jīng)60 s達(dá)到平衡,生成0.6 mol C。下列說(shuō)法正確的是
A.以A濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol·L-1·s-1
B.其他條件不變,將容器體積變?yōu)? L,C的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍
C.其他條件不變,若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
D.達(dá)到平衡時(shí),C的體積百分含量為0.353
AD
解析試題分析:A、生成0.6mol的C時(shí),反應(yīng)掉0.6mol的A,A的濃度變化量為0.06mol/L,除以時(shí)間10s得反應(yīng)速率為0.001mol·L-1·s-,故A正確;B、當(dāng)把容器的體積縮小時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大,平衡會(huì)向氣體系數(shù)和減小的方向移動(dòng),即向右移動(dòng),C的濃度大于原來(lái)的2倍,故B錯(cuò)誤;C、增大壓強(qiáng),平衡向氣體系數(shù)和減小的方向移動(dòng),即向右移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率增大,故C錯(cuò)誤;D、求出達(dá)到平衡時(shí)A、B、C三者的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.7mol、0.6mol,C的體積百分含量為0.6除以1.7即0.353,故D正確;故選AD。
考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡的計(jì)算等。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)速率加快屬于由催化劑引起的是
A.氯化鈉與濃硫酸混合加熱后,撒入二氧化錳即放出氯氣 |
B.過(guò)氧化氫中加入幾滴氯化鐵溶液,可較快放出氣體 |
C.在木炭粉中加入微量氯酸鉀,燃燒時(shí)極為劇烈 |
D.用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí),加入少量硫酸銅加快反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
美國(guó)亞利桑那州大學(xué)(ASU)和阿貢國(guó)家實(shí)驗(yàn)室的科學(xué)家最近設(shè)計(jì)出生產(chǎn)氫氣的人造樹葉,原理為:2H2O(g)2H2(g)+O2(g)。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A.△H <0
B.△S <0
C.化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp;
D.氫能是理想的綠色能源
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
溴水中存在著如下的平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,下列措施,不能使溶液顏色變淺的是
A.通入乙烯氣體 | B.通入SO2氣體 | C.加入NaF晶體 | D.加入NaI晶體 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
四位同學(xué)同時(shí)進(jìn)行反應(yīng):A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)的速率測(cè)定實(shí)驗(yàn),分別測(cè)得反應(yīng)速率如下:①v(A)=0.15mol/(L.s) ②v(B)="0.6mol/(L.s)" ③v(C)="0.4mol/(L.s)" ④v(D)= 0.45mol/(L-s)。其中,反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( )
A.① B.② C.③ D.④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸,同時(shí)向a中加少量CuSO4溶液,下圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系,其中正確的是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是( )
A.c點(diǎn)處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 |
B.a(chǎn)點(diǎn)處正反應(yīng)速率比b點(diǎn)處的大 |
C.d點(diǎn)(t1時(shí)刻)和e點(diǎn)(t2時(shí)刻)處n(N2)不同 |
D.t2時(shí)刻,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是( )
A.混合物中各組分的濃度改變 | B.正、逆反應(yīng)速率改變 |
C.混合物中各組分的含量改變 | D.混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
一定條件下存在反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),其正反應(yīng)放熱.現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O,在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2,在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O,700℃條件下開始反應(yīng).達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是( )
A.容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多 |
B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同 |
C.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同 |
D.容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1 |
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