下列敘述中一定能判斷某化學平衡發(fā)生移動的是（  ）

A．混合物中各組分的濃度改變B．正、逆反應速率改變
C．混合物中各組分的含量改變D．混合體系的壓強發(fā)生改變

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列條件不再改變時，表明反應： A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是                                   

A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度
C．氣體的總物質(zhì)的量 D．單位時間內(nèi)生成n mol C的同時消耗2n molB

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子

A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將2．5 mol A和1．25 mol B通入容積為1L的真空密閉容器中，經(jīng)5s達到平衡狀態(tài)。3A(g)＋B(g)??pC(g)＋2D(g)，生成0．5 mol D，又知C的平均反應速率是0．1 mol/(L·s)，則下列說法中正確的是
①A的轉(zhuǎn)化率為20%　②B的轉(zhuǎn)化率為25%�、跘的平均反應速率為0．1mol/(L·s)　④方程式中p＝2�、軧的平均反應速率為0．05mol/(L·s)

A．①②B．②③C．③④D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進行反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，
經(jīng)60 s達到平衡，生成0.6 mol C。下列說法正確的是
A．以A濃度變化表示的反應速率為0.001 mol·L－1·s－1
B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
C．其他條件不變，若增大壓強，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
D．達到平衡時，C的體積百分含量為0.353

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實不能用平衡移動原理解釋的是

A．鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹
B．用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無水AlCl3
C．蒸餾水和0.1 mol?L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者
D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3除去

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積可變的密閉容器中，1molN2和4molH2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25％，則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于

A．5％ B．10％ C．15％ D．20％

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下存在反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H>0。向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。

容器
甲
乙
丙
容積
0.5 L
0.5 L
V
溫度
T1 ℃
T2 ℃
T1 ℃
起始量
2 molC
1 molH2O
1 molCO
1 molH2
4 molC
2 molH2O
下列說法正確的是
A．甲容器中，反應在前15 min的平均速率v(H2)="0.1" mol·L－1·min－1
B．丙容器的體積V<0.5 L
C．當溫度為T1 ℃時，反應的平衡常數(shù)K=2.25
D．乙容器中，若平衡時n(H2O)="0.4" mol，則T1< T2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學與科學、技術(shù)、社會和環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是(　　)

A．化學平衡常數(shù)是指一定條件下的可逆反應，生成物濃度的冪之積與反應物濃度的冪之積的比值。 
B．已知4HCl(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋2Cl2(g) 能自發(fā)進行，則該反應ΔH＜0，ΔS>0 
C．其他條件不變，增大壓強，平衡可能移動，但平衡常數(shù)一定不變 
D．鐵制品表面鑲鋅塊和鐵制品表面鍍錫，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的 

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