下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快屬于由催化劑引起的是

A．氯化鈉與濃硫酸混合加熱后，撒入二氧化錳即放出氯氣
B．過(guò)氧化氫中加入幾滴氯化鐵溶液，可較快放出氣體
C．在木炭粉中加入微量氯酸鉀，燃燒時(shí)極為劇烈
D．用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，加入少量硫酸銅加快反應(yīng)

B

解析試題分析：  A．氯化鈉與濃硫酸混合加熱后，撒入二氧化錳即放出氯氣，是因?yàn)槎趸i作氧化劑，錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化氫中加入幾滴氯化鐵溶液，可較快放出氣體是因?yàn)槁然F是該反應(yīng)的催化劑，錯(cuò)誤；C．在木炭粉中加入微量氯酸鉀，燃燒時(shí)極為劇烈，是因?yàn)槁人徕浖訜岱纸猱a(chǎn)生的氧氣有助燃性，錯(cuò)誤；D．用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，加入少量硫酸銅加快反應(yīng)，因?yàn)閆n與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生的Cu和Zn與硫酸構(gòu)成了原電池而加快了化學(xué)反應(yīng)速率，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率加快的原因的分析的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)  △H  =" +" 74.9 kJ·mol-1，下列說(shuō)法中正確的是

A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0
B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行
C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行
D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖為某化學(xué)反應(yīng)速率-時(shí)間圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是

A．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H＜0
B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H＜0
C．H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g） △H＞0
D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） △H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+ O22SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率　　
B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度　　
D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖象描述正確的是(    )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列條件不再改變時(shí)，表明反應(yīng)： A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是                                   

A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度
C．氣體的總物質(zhì)的量 D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C的同時(shí)消耗2n molB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在恒溫密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g) + O2(g) = 2NO(g)，下列反應(yīng)措施能加快反應(yīng)速率的是

A．縮小體積使壓強(qiáng)增大 B．壓強(qiáng)不變，充入N2使體積增大
C．體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大 D．壓強(qiáng)不變，充入He使體積增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

T℃時(shí)，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)    △H=－49.0kJ/mol
測(cè)得H2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 （   ）

A．0~10min內(nèi)v(H2)=0.3mol/(L·min)
B．T℃時(shí)，平衡常數(shù)，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
C．T℃時(shí)，上述反應(yīng)中有64g CH3OH生成，同時(shí)放出98.0kJ的熱量
D．達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，
經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.6 mol C。下列說(shuō)法正確的是
A．以A濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol·L－1·s－1
B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍
C．其他條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
D．達(dá)到平衡時(shí)，C的體積百分含量為0.353

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