【題目】700℃時,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)。該溫度下,在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2和CO2,起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時,v (H2O)為0.025 mol/(L·min),下列判斷不正確的是( )

起始濃度

C(H2)/mol/L

0.1

0.2

0.2

C(CO2)/mol/L

0.1

0.1

0.2

A. 平衡時,乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50%

B. 當(dāng)反應(yīng)平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍

C. 溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 其他條件不變,若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2,到達(dá)平衡時c (CO)與乙不同

【答案】D

【解析】A、甲裝置中生成H2O的物質(zhì)的量濃度為0.025×2mol·L-1=0.05mol·L-1,因此消耗CO2物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L-1,則CO2的轉(zhuǎn)化率為0.05/0.1×100%=50%,乙裝置相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增加0.1mol·L-1H2,平衡向正反應(yīng)方向移動,CO2的轉(zhuǎn)化率增大,即乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50%,故A說法正確;B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式,反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,因此甲和丙為等效平衡,丙裝置中c(CO2)是甲中2倍,故B說法正確;C、

H2g)+CO2g H2Og)+COg

起始: 0.1 0.1 0 0

變化: 0.05 0.05 0.05 0.05

平衡: 0.05 0.05 0.05 0.05 根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式,700℃時的化學(xué)平衡常數(shù)為0.05×0.05/(0.05×0.05)=1<25/16,說明升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,根據(jù)勒夏特列原理,正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng),故C說法正確;D、因為反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,因此兩個平衡中c(CO)相同,故D說法錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵素元素是非金屬性很強(qiáng)的一類元素,能形成多種物質(zhì)。

(1)氯氣能氧化許多種還原劑,同時在適當(dāng)條件下又可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。

①將足量的氯氣通入到H2S溶液中,再向所得的溶液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液可得到白色沉淀,寫出前一個反應(yīng)的離子方程式:____________________________。

②將0.1molCl2緩慢通入到amL、濃度為2mol/L的KOH溶液中,二者恰好反應(yīng)完,測得溶液c(ClO-)∶c(ClO3-)∶c(Cl-)=2∶1∶7,則a=______________。

(2)KClO3是一種重要的氧化劑,工業(yè)上制備KClO3的方法之一如下:

①寫出電解時反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。

②相同溫度下,兩種氯酸鹽的溶解度相對大小:NaClO3___________KClO3(填“>”或“<”)。

③KClO3在MnO2的催化作用下加熱分解生成氧氣的反應(yīng)歷程如下,請?zhí)顚懣瞻滋帲?/span>

2KClO3+2MnO22KMnO4+Cl2↑+O2↑;

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,

K2MnO4+Cl2O2↑+___________+___________。

反應(yīng)結(jié)束后將固體混合物分離開的主要操作是__________________________

(3)已知Cl2O是酸性氧化物,將Cl2O通入到水中可得到一種酸性溶液,請寫出該溶液具有的除酸性外的一種化學(xué)性質(zhì)______________。若將該氣體通入到NaOH溶液中恰好完全反應(yīng),則溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硅是無機(jī)非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

(1)SiO2是玻璃的成分之一,SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________,工藝師常用________(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃。

(2)Na2SiO3溶液浸泡過的棉花不易燃燒,體現(xiàn)Na2SiO3的用途可作________的原料。

(3)工業(yè)上常用2CSiO2Si2CO↑制備硅單質(zhì),該反應(yīng)中有元素化合價升高的物質(zhì)是________(填化學(xué)式,下同),氧化劑是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖,回答有關(guān)問題:

(1)屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖的是____________(填編號)。

(2)性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是(填寫編號,在本小題中下同)______,最容易失去電子的原子是______,最容易得到電子的原子是______。

(3)A、D兩種元素形成的化合物在水溶液中的電離方程式______。

(4)在核電荷數(shù)1-18的元素內(nèi),列舉兩個與B核外電子層排布相同的離子,寫出離子的符號____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下,在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)O2(g),其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷正確的是

起始物質(zhì)的量

n(SO2)/mol

0.4

0.8

0.8

n(O2)/mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%

80

α1

α2

A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B. 該溫度下,平衡常數(shù)值為400

C. 平衡時,丙中c(SO3)是甲中的2

D. 平衡時,甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2015年11月30日第21屆聯(lián)合國氣候大會在巴黎召開,會議的一項主題是溫室氣體減排。如圖是科學(xué)家正在研發(fā)的實現(xiàn)CO2和H2合成甲醇的燃燒電池。下列敘述正確的是

A.乙槽中反應(yīng)生成水

B.甲槽中的電極反應(yīng)式為:CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6OH-

C.質(zhì)子從乙槽通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入甲槽

D.放電過程中,乙槽的電極附近溶液的pH升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說法正確的是( )

A. 開關(guān)K置于N處,則鐵電極的電極反應(yīng)式為:Fe2e=Fe2

B. 開關(guān)K置于N處,可以減緩鐵的腐蝕

C. 開關(guān)K置于M處,則鐵電極的電極反應(yīng)式為: 2Cl2e=Cl2

D. 開關(guān)K置于M處,電子從碳棒經(jīng)開關(guān)K流向鐵棒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在t ℃時,將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設(shè)該溶液的密度為ρ g·mL1,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中含有NH4+的物質(zhì)的量是b mol,下列敘述正確的是( )

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w×100%

B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cmol·L1

C. 溶液中c(OH)mol·L1c(H)

D. 向上述溶液中加入V mL水,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將表面已部分被氧化為氧化鈉金屬鈉樣品5.4g放入40g水中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.12H2 。求:

(1)樣品中金屬鈉的質(zhì)量為____________.

(2)若反應(yīng)后溶液的體積為40mL,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L

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