【題目】硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

(1)SiO2是玻璃的成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________，工藝師常用________(填物質(zhì)名稱)來(lái)雕刻玻璃。

(2)用Na2SiO3溶液浸泡過(guò)的棉花不易燃燒，體現(xiàn)Na2SiO3的用途可作________的原料。

(3)工業(yè)上常用2C＋SiO2Si＋2CO↑制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是________(填化學(xué)式，下同)，氧化劑是________。

【答案】 (1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O　氫氟酸

(2)防火劑 (3)C　SiO2

【解析】 (1)SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。由于SiO2能溶于氫氟酸，因此工藝師常用氫氟酸來(lái)雕刻玻璃。

(2)Na2SiO3的水溶液又稱“水玻璃”，它具有阻燃的功能，因此可作防火劑。

(3)反應(yīng)中C被氧化，SiO2中的＋4價(jià)的硅被還原，因此SiO2作氧化劑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）R在元素周期表中的位置為__________________。

（2）Z、Q、M簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?寫元素離子符號(hào))_______________。

（3）X、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因：________________(用離子方程式表示)。溶液中所含離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________。

（4）YX4M的電子式為______________，Q3Y2與水可劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀與氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

（5）M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取一定質(zhì)量NaHCO3和Na2O的固體混合物溶于適量的水，將所得溶液分成兩等份，向其中一份水溶液中緩慢逐滴加入某物質(zhì)的量濃度的鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示；向另一份水溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀39.4g。試回答下列問(wèn)題：

（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________；

（2）固體混合物中NaHCO3與Na2O物質(zhì)的量之比_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近幾年我國(guó)大面積發(fā)生霧霾天氣，2.5微米以下的細(xì)顆粒物(PM2.5)是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)?/span>”�？諝庵械�CO、SO2、氮氧化物等污染氣體會(huì)通過(guò)大氣化學(xué)反應(yīng)生成PM2.5顆粒物。

（1） 用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，既可提高燃燒效率，又能得到較純的CO2，以便于被處理。反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。

�。瓹aSO4(s)＋4CO(g)==CaS(s)＋4CO2(g) ΔH1＝－189.2 kJ·mol-1

ⅱ．CaSO4(s)＋CO(g)==CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　 ΔH2＝＋210.5 kJ·mol-1

ⅲ．CO(g)== C(s)＋CO2(g) ΔH3＝－86.2 kJ·mol-1

反應(yīng)2CaSO4(s)＋7CO(g)==CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝_________________

（2）已知由CO生成CO2的化學(xué)方程式為CO＋O2CO2＋O。其正反應(yīng)速率為v正=K正·c(CO) ·c(O2)，逆反應(yīng)速率為v逆=K逆·c(CO2) ·c(O)，K正、K逆為速率常數(shù)。在2500 K下，K正=1.21×105 L·s-1·mol-1，K逆=3.02×105 L·s-1·mol-1。則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù))。

（3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH=Q kJ·mol-1。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間(min)

濃度(mol·L-1)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①0～10 min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________________________________；

②30 min后只改變某一條件，反應(yīng)達(dá)新平衡，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____(選填字母)；

a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO c．適當(dāng)縮小容器的體積 d．加入合適的催化劑

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5∶3∶3，則Q_____0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

（4）利用如圖所示電解裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2，并用陰極室排出的溶液吸收NO2。與電源b極連接的電極的電極反應(yīng)式為____________________________________。

（5）NO2在一定條件下可轉(zhuǎn)化為NH4NO3和NH4NO2。相同溫度下，等濃度NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，測(cè)得NH4NO2溶液中c(NH4+)較小，分析可能的原因________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】周環(huán)反應(yīng)是一類同時(shí)成鍵與斷鍵的反應(yīng)，經(jīng)典的周環(huán)反應(yīng)有Diels-Alder反應(yīng)、電環(huán)化反應(yīng)(electrocyclic reaction)：等。

已知：，其中R1、R2、R3為烷基。

現(xiàn)有一種五元環(huán)狀內(nèi)酯I的合成路線如下(A~I均表示一種有機(jī)化合物)：

回答下列問(wèn)題：

（1）化合物A中含有的官能團(tuán)名稱是_____________，D的分子式為________

（2）由C生成D的反應(yīng)類型為_____________，A形成高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________

（3）由F生成G的化學(xué)方程式為____________________________________________

（4）化合物H的系統(tǒng)命名為_________________

（5）化合物I的質(zhì)譜表明其相對(duì)分子質(zhì)量為142，I的核磁共振氫譜顯示為2組峰，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________

（6）在化合物I的同分異構(gòu)體中能同時(shí)符合下列條件的是____________(填寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

① 具有酚結(jié)構(gòu)；② 僅有一種官能團(tuán)；③ 具有4種等效氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

①3.9g苯與足量的H2反應(yīng)時(shí)，參與反應(yīng)的碳碳雙鍵數(shù)為0.15NA

②3.1g氧化鈉和3.9g過(guò)氧化鈉的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.1NA

③1.8g14CH4和水蒸氣(H216O)的混合氣體中含電子數(shù)目為NA

④常溫下1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同

⑤常溫下，4.6gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA

⑥1mol SiO2晶體中含有極性共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

⑦將1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和為2NA

⑧高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

A. ①②④⑥ B. ②③⑥⑦ C. ③⑤⑦⑧ D. ②③⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種常見的金屬單質(zhì)，A在空氣中燃燒生成淡黃色固體；B為紅色固體，銹蝕時(shí)變?yōu)榫G色；C在空氣中加熱熔化但不滴落；D在氧氣中燃燒，火星四射。

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)寫出對(duì)應(yīng)化學(xué)式：A______，B______，C______，D______。

(2)A在室溫下與氧氣反應(yīng)時(shí)生成__________（寫化學(xué)式，下同），D在空氣中銹蝕生成__________。

(3)寫出下列化學(xué)方程式：

①A在空氣中燃燒______________________；

②B與氧氣在加熱條件下反應(yīng)______________________；

③C在氧氣中燃燒________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】700℃時(shí)，H2（g）＋CO2（g） H2O（g）＋CO（g）。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，v (H2O)為0.025 mol/（L·min），下列判斷不正確的是（ ）

起始濃度

甲

乙

丙

C（H2）/mol/L

0.1

0.2

0.2

C（CO2）/mol/L

0.1

0.1

0.2

A. 平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50％

B. 當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍

C. 溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 其他條件不變，若起始時(shí)向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達(dá)平衡時(shí)c (CO)與乙不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答以下問(wèn)題：

（1）電極A是__________________（填“正極”或“負(fù)極”）。

（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是_______________。

（3）若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時(shí)間，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生56 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，電解后溶液體積為500 mL時(shí)，求所得溶液在25℃時(shí)的pH=__________________。

（4）欲用丙裝置給銅鍍銀。G應(yīng)該是___（填“銀”或“銅”），電鍍液的主要成分是______（填化學(xué)式）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案