【題目】將表面已部分被氧化為氧化鈉的金屬鈉樣品5.4g放入40g水中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.12LH2 。求:
(1)樣品中金屬鈉的質(zhì)量為____________克.
(2)若反應(yīng)后溶液的體積為40mL,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L
【答案】2.3g 5mol/L
【解析】
(1)根據(jù)反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑計(jì)算;
(2)根據(jù)總質(zhì)量分別計(jì)算Na和Na2O的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算生成NaOH的總物質(zhì)的量,可求得濃度。
(1) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46g 1mol
m(Na) 0.05mol
m(Na)==2.3g,
答:原混合物中金屬鈉的質(zhì)量為2.3g。
(2)原混合物中金屬鈉的質(zhì)量為2.3g,則m(Na2O)=5.4g-2.3g=3.1g,n(Na)==0.1mol,
n(Na2O)==0.05mol,
則與水反應(yīng)生成的總NaOH的物質(zhì)的量為:n(NaOH)=0.1mol+0.05mol×2=0.2mol,c(NaOH)==5mol/L,
答:所得溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】700℃時(shí),H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)。該溫度下,在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,投入H2和CO2,起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí),v (H2O)為0.025 mol/(L·min),下列判斷不正確的是( )
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
C(H2)/mol/L | 0.1 | 0.2 | 0.2 |
C(CO2)/mol/L | 0.1 | 0.1 | 0.2 |
A. 平衡時(shí),乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50%
B. 當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí),丙中c(CO2)是甲中的2倍
C. 溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D. 其他條件不變,若起始時(shí)向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2,到達(dá)平衡時(shí)c (CO)與乙不同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如下圖所示的裝置,C、D、E、F都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。試回答以下問(wèn)題:
(1)電極A是__________________(填“正極”或“負(fù)極”)。
(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是_______________。
(3)若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時(shí)間,當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生56 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,電解后溶液體積為500 mL時(shí),求所得溶液在25℃時(shí)的pH=__________________。
(4)欲用丙裝置給銅鍍銀。G應(yīng)該是___(填“銀”或“銅”),電鍍液的主要成分是______(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl,下列對(duì)該溶液的說(shuō)法中,不正確的是
A. 該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
B. 該溶液中含有58.5 g NaCl
C. 配制100 mL該溶液需用5.85 g NaCl
D. 量取100 mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中的NaCl物質(zhì)的量為0.1 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉛蓄電池的電極材料分別為Pb和PbO2,電解質(zhì)溶液為30% H2SO4。下圖是處于工作狀態(tài)的鉛蓄電池示意圖,若兩電極的質(zhì)量都增加且a極增加得更多。下列說(shuō)法正確的是
A. a為鉛蓄電池的正極
B. b電極發(fā)生的反應(yīng)為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
C. 該鉛蓄電池正在充電
D. 工作一段時(shí)間后,溶液的pH不斷減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),下列有關(guān)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. 0.1 mol·L-1 Na2CO3與0.l mol·L-1 NaHCO3溶液等體積混合:2/3 c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)
B. 0.1 mol·L-1 Na2C2O4與0.1 mol·L-1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C. 0.1 mol·L-1 CH3COONa與0.l mol·L-1 HCl 溶液等體積混合:c(Na+) = c(Cl-) > c(OH-) > c(CH3COO-)
D. 0.l mol·L-1 NH4Cl與0.l mol·L-1氨水等體積混合(pH > 7): c(NH3·H2O) > c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LH2O中含有共價(jià)數(shù)目為2NA
B. NA個(gè)氧氣分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8:1
C. 8gCuO與足量H2充分反生成Cu,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D. 4.6g金屬鈉與500mL 0.2mol/L的鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的LHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·cm-3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料。有機(jī)物加氫反應(yīng)中鎳是常用的催化劑。但H2中一般含有微量CO會(huì)使催化劑鎳中毒,在反應(yīng)過(guò)程中消除CO的理想做法是投入少量SO2,為弄清該方法對(duì)催化劑的影響,查得資料如下:
則:(1)① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 ______________________________。
②SO2(g)+2CO(g)===S(s)+2CO2(g) ΔH=________。
(2)工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),已知420 ℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=9。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí),在2 L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60 mol,5 min末達(dá)到平衡,則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為________,H2的平均生成速率為________ mol·L-1·min-1。
(3)為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量, 研究機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣中CO、NOx及CxHy的排放量意義重大。機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染物的含量與空/燃比 (空氣與燃油氣的體積比)的變化關(guān)系示意圖如圖所示:
①隨空/燃比增大,CO和CxHy的含量減少的原因是_____________________________。
②當(dāng)空/燃比達(dá)到15后,NOx減少的原因可能是____________________________________________。
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