Question

【題目】已知pC＝-lgc(B)，室溫下，某二元酸(H2A)中部分微粒的pC值隨溶液pH值變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.曲線(xiàn)a表示的微粒是H＋

B.溶液中水的電離程度：m＞n

C.pH＝8時(shí)，溶液中，c(HA-)＞c(H2A)

D.pH＝1與pH＝3時(shí)，H2A的濃度幾乎相同

Answer 1

【答案】B

【解析】

pC＝-lgc(B)，pH=-lgc(H+)，所以氫離子的pC值等于溶液的pH，即曲線(xiàn)a表示的微粒是氫離子，pH增大的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：、；濃度最先減小的是H2A，即曲線(xiàn)b代表的微粒是H2A，HA-先增大后減小，所以曲線(xiàn)c代表的是HA-，曲線(xiàn)d代表的是A2-，則曲線(xiàn)e代表的是OH-，據(jù)此進(jìn)行分析。

A. pC＝-lgc(B)，pH=-lgc(H+)，所以氫離子的pC值等于溶液的pH，即曲線(xiàn)a表示的微粒是氫離子，故A正確；

B.據(jù)圖可知，m點(diǎn)處溶液中主要存在H2A的電離，c(H+)=10-4mol/L，水的電離出的c(OH-)=10-10mol/L；n點(diǎn)處c(HA-)還會(huì)隨pH升高而下降，即繼續(xù)加堿，堿電離出的氫氧根會(huì)被反應(yīng)，所以n點(diǎn)顯堿性主要是由于HA-和A2-的水解，溶液pH=10，c(OH-)=10-4mol/L，且氫氧根為水電離出來(lái)的氫氧根，所以水的電離程度：n＞m，故B錯(cuò)誤；

C. 曲線(xiàn)b代表的微粒是H2A，曲線(xiàn)c代表的是HA-，根據(jù)圖可知pH＝8時(shí)，溶液中，c(HA-)＞c(H2A)，故C正確；

D. 曲線(xiàn)b代表的微粒是H2A，pH＝1到pH＝3，H2A的濃度變化不大，故D正確；

故答案為B。