【題目】第七屆世界軍運會召開期間，武漢熱干面作為漢食的代表之一，深受大眾好評。熱干面的制作包括“壓面”、“泹面”、“燙面”和“加調味料”四個環(huán)節(jié)。其中“燙面”可以用小筲箕放入面，在沸水中來回浸燙，抖動五六次，使之熟透滾熱，然后迅速提起瀝水，盛入碗中。除加熱外，下列與“燙面”環(huán)節(jié)所涉及操作最接近的是( )

A.蒸發(fā)B.過濾C.溶解D.分液

【答案】B

【解析】

“燙面”可以用小筲箕放入面，在沸水中來回浸燙，抖動五六次，使之熟透滾熱，然后迅速提起瀝水，盛入碗中。類似于固體和液體分離，相當于過濾，

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 28g乙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有6NA個原子

B. 足量MnO2和含有2molHCl的濃鹽酸共熱，完全反應可生成0.5NA個Cl2分子

C. 標準狀況下，22.4LNO2溶于水轉移NA個電子

D. 6g金剛石中含有2NA個碳碳單健

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】每到冬季，霧霾天氣肆虐京津冀等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。

(l)汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H＜0。若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是________________（填代號）。

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol ①

2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol ②

H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol ③

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O（l）的熱化學方程式__________________。

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。

①堿性介質中甲烷燃料電池的負極反應式_________________________。

②如果電路上有0.1mol電子通過，理論上消耗標準狀況下氧氣的體積為_______。

（4）已知燃料電池的比能量與單位質量的燃料失去的電子數(shù)成正比。理論上，氫氣、甲烷、甲醇燃料電池的比能量從大到小的順序是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于烴的說法中正確的是

A. 烷烴不能發(fā)生加成反應，烯烴不能發(fā)生取代反應

B. 烷烴中含飽和鍵，烯烴、炔烴中含不飽和鍵

C. 能發(fā)生加成反應的一定是烯烴

D. 符合通式CnHn+2的一定是烷烴，符合通式CnH2n的一定是烯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）有下列各組微粒：（用①-⑤序號填空）

①12C和14C ②O2和O3 ③D2、T2 ④乙醇和二甲醚 ⑤冰和水

（1）互為同位素的是_________；

（2）互為同素異形體的是_________；

（3）互為同分異構體的是_________。

（II）寫出下列微粒的電子式：

（4）NH4Cl______________。

（5）CaO2_____________。

（6）CCl4____________。

（III）寫出下列微粒的結構式：

（7）N2______________。

（8）H2O_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化學資源。以濃縮海水為原料，通過一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產品。

（1）從海水中提取鎂的主要步驟如下：

①操作a的名稱是______。

②A與試劑X反應的離子方程式是______。

（2）空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是以預先經過酸化的濃縮海水為原料，通過以下步驟提取溴。步驟Ⅰ：用氯氣置換溴離子使之成為單質溴；步驟Ⅱ：通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉化 成氫溴酸；步驟Ⅲ：用氯氣將氫溴酸氧化得到產品溴。

①下列說法正確的是______（填序號）。

a.步驟Ⅰ和步驟Ⅱ的目的是使溴富集

b.上述步驟中的反應可說明氧化性：Cl2＞Br2

c.步驟Ⅰ和步驟Ⅲ發(fā)生的主要反應的原理不同

②若在步驟Ⅱ中消耗的SO2的質量為6.4×103 g，則上述過程中理論上消耗的氯氣的體積在標準狀況下至少是______ L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( ）

A. PH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后PH=3

B. 室溫 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性

C. 室溫pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離產生的c(H＋)相同

D. 某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10-12，該溫度下PH=7的溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要的化合物．

（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH﹣的陰離子交換柱，使Cl﹣和OH﹣發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.00mL．則樣品中氯的物質的量為________，x=________；

（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為________．實驗中，FeCl2可用鐵粉與_________反應制得，FeCl3可用鐵粉與________反應制得；

（3）氧化鐵與氫碘酸反應的離子方程式為________；

（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強堿性溶液中反應制取（K2FeO4），其反應的離子方程式為　________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.K+、HCO3﹣、CO32﹣、Br﹣
B.SO32﹣、HSO3﹣、OH﹣、K+
C.Fe3+、Cu2+、NO3﹣、SO32﹣
D.H+、Na+、NO3﹣、Fe2+

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