【題目】海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl、Br等化學(xué)資源。以濃縮海水為原料,通過(guò)一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產(chǎn)品。

(1)從海水中提取鎂的主要步驟如下:

操作a的名稱是______。

②A與試劑X反應(yīng)的離子方程式是______。

(2)空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法,其中一種工藝是以預(yù)先經(jīng)過(guò)酸化的濃縮海水為原料,通過(guò)以下步驟提取溴。步驟Ⅰ:用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴;步驟Ⅱ:通入空氣和水蒸氣,將溴吹入吸收塔,使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化 成氫溴酸;步驟Ⅲ:用氯氣將氫溴酸氧化得到產(chǎn)品溴。

下列說(shuō)法正確的是______(填序號(hào))。

a.步驟和步驟的目的是使溴富集

b.上述步驟中的反應(yīng)可說(shuō)明氧化性:Cl2>Br2

c.步驟和步驟發(fā)生的主要反應(yīng)的原理不同

②若在步驟Ⅱ中消耗的SO2的質(zhì)量為6.4×103 g,則上述過(guò)程中理論上消耗的氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下至少是______ L。

【答案】 過(guò)濾 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O ab 4.48×103

【解析】①石灰水與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,過(guò)濾得到,因此操作a的名稱是過(guò)濾;②A是氫氧化鎂,與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,A與試劑X反應(yīng)的離子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。(2)a. ①用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴,通入空氣和水蒸氣,將溴吹入吸收塔,使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸,步驟一和步驟二的目的是富集溴,a正確;b.氯氣能把溴離子氧化為單質(zhì)溴,這說(shuō)明氧化性:Cl2>Br2,b正確;c.步驟和步驟發(fā)生的主要反應(yīng)的原理相同,均是氯氣氧化溴離子為單質(zhì)溴,c錯(cuò)誤答案選ab;②二氧化硫的物質(zhì)的量是6400g÷64g/mol=100mol,失去電子的物質(zhì)的量是200mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知兩次消耗氯氣的物質(zhì)的量均是100mol,共計(jì)是200mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4480L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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陽(yáng)離子

Na、Ba2、NH

陰離子

CH3COO、OHCl、SO

已知:①A、C溶液的pH均大于7A、B的溶液中水的電離程度相同;②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)現(xiàn)象。

1A__________B____________(填化學(xué)式) 。

2寫出CD反應(yīng)的離子方程式________________。

325 ℃時(shí),0.1 mol·L1 B溶液的pHa,則B溶液中c(H)c(NH3·H2O)____________________(用含有a的關(guān)系式表示)。

4將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是________________。

5在一定體積的0.005 mol·L1C溶液中,加入一定體積的0.00125 mol·L1的鹽酸,混合溶液的pH11,若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和,則C溶液與鹽酸的體積比是______。

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完成下列填空:

(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_________。

(2)離子交換膜的作用為:______、______。

(3)精制飽和食鹽水從圖中___________位置補(bǔ)充,氫氧化鈉溶液從圖中___________位置流出(選填a、b、cd)。

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A. 曲線代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B. A、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液均呈中性

C. B點(diǎn)溶液中:c(Na+) > c(OH) > c(CH3COO)

D. A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO)+c(OH)-c(H+)=0.050mol/L

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A. 加催化劑同時(shí)升高溫度 B. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C. 升高溫度同時(shí)充入N2 D. 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

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