【題目】(I)有下列各組微粒:(用①-⑤序號(hào)填空)
①12C和14C ②O2和O3 ③D2、T2 ④乙醇和二甲醚 ⑤冰和水
(1)互為同位素的是_________;
(2)互為同素異形體的是_________;
(3)互為同分異構(gòu)體的是_________。
(II)寫(xiě)出下列微粒的電子式:
(4)NH4Cl______________。
(5)CaO2_____________。
(6)CCl4____________。
(III)寫(xiě)出下列微粒的結(jié)構(gòu)式:
(7)N2______________。
(8)H2O_____________。
【答案】 ① ② ④ N≡N H-O-H
【解析】
(I)(1)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素,則互為同位素的是12C和14C,答案選①;
(2)由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體,則互為同素異形體的是O2和O3,答案選②;
(3)分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體,則互為同分異構(gòu)體的是乙醇和二甲醚,答案選④。
(II)(4)NH4Cl是離子化合物,電子式為。
(5)CaO2中含有離子鍵,電子式為。
(6)CCl4是共價(jià)化合物,含有共價(jià)鍵,電子式為。
(III)用短線“—”表示原子之間所形成的一對(duì)共用電子進(jìn)而表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的式子稱(chēng)為結(jié)構(gòu)式,則
(7)N2分子中含有三鍵,結(jié)構(gòu)式為N≡N。
(8)H2O的結(jié)構(gòu)式為H-O-H。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3)、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O72H2O),其主要反應(yīng)為:
(1)4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(2)2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說(shuō)法正確的是( 。
A. 反應(yīng)(1)和(2)均為氧化還原反應(yīng)
B. 反應(yīng)(1)的氧化劑是O2,還原劑是FeOCr2O3
C. 高溫下,O2的氧化性強(qiáng)于Fe2O3,弱于Na2CrO4
D. 反應(yīng)(1)中每生成1molNa2CrO4時(shí)電子轉(zhuǎn)移3mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移
B. 液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕,生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移,與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2,進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹
D. 若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cu-2e-=Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。
(1)儀器A的名稱(chēng)是_________,水通入A的進(jìn)口為_________。
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為______________________________________________________。
(3)除去C中過(guò)量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇圖2中的_________;若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為_________;若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處,則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))_________(①=10 mL,②=40 mL,③<10 mL,④>40 mL)。
(4)滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為_________g·L-1。
(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施:__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可燃冰是水與天然氣相互作用形成的晶體物質(zhì),主要存在于海洋大陸坡中及冰山底部,據(jù)測(cè)定,1體積固體可燃冰能釋放200體積甲烷氣體,由此判斷下列說(shuō)法不正確的是
A. 可燃冰將可能成為人類(lèi)新的后續(xù)能源
B. 可燃冰是“水變油”,屬于化學(xué)變化
C. 可燃冰若開(kāi)發(fā)利用不當(dāng),甲烷擴(kuò)散到大氣中,會(huì)增加地球的溫室效應(yīng)
D. 可燃冰中的甲烷極難溶于水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】第七屆世界軍運(yùn)會(huì)召開(kāi)期間,武漢熱干面作為漢食的代表之一,深受大眾好評(píng)。熱干面的制作包括“壓面”、“泹面”、“燙面”和“加調(diào)味料”四個(gè)環(huán)節(jié)。其中“燙面”可以用小筲箕放入面,在沸水中來(lái)回浸燙,抖動(dòng)五六次,使之熟透滾熱,然后迅速提起瀝水,盛入碗中。除加熱外,下列與“燙面”環(huán)節(jié)所涉及操作最接近的是( )
A.蒸發(fā)B.過(guò)濾C.溶解D.分液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是碳酸鈣(CaCO3)在25 ℃和100 ℃兩種情況下,在水中的溶解平衡曲線。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32-(aq) ΔH<0
B. a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積Ksp相等
C. 溫度不變,蒸發(fā)水,可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)
D. 25 ℃時(shí),CaCO3的Ksp=2.8×10-9
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中,錯(cuò)誤的是( )
A.分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B.蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管處
C.用酒精萃取碘水溶液中的碘
D.稱(chēng)量時(shí),將稱(chēng)量物放在稱(chēng)量紙或燒杯中,置于托盤(pán)天平的左盤(pán),砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液,不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表所示:
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
資料顯示,反應(yīng)分兩步進(jìn)行:① 2Fe3++H2O2 == 2Fe2++O2↑+2H+,② H2O2+2Fe2++2H+ == 2H2O+2Fe3+。反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. Fe3+的作用是增大過(guò)氧化氫的分解速率
B. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)
C. 反應(yīng)2H2O2(aq) == 2H2O(l)+O2(g)的ΔH=E1-E2<0
D. 0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)=3.33×10-2 mol·L-1·min-1
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