【題目】將V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。請按要求填空:
該實驗表明此反應(yīng)__(填“吸收”或“釋放”)能量,即:__能可以轉(zhuǎn)化為__能,通過示意圖分析可以得出:做該實驗時,環(huán)境溫度__(填“高于”“低于”或“等于”)22℃。
【答案】釋放 化學(xué) 熱 低于
【解析】
從圖示觀察起始溫度即為實驗時環(huán)境溫度,根據(jù)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)分析解答;從起止溫度發(fā)現(xiàn)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)溫度升高,據(jù)此分析能量的轉(zhuǎn)化方式。
從圖示觀察起始溫度即為實驗時環(huán)境溫度,從圖型起點可知:5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)放熱后的溫度已經(jīng)是22℃,中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),則溶液混合前的實驗環(huán)境溫度一定低于22℃,反應(yīng)結(jié)束溫度為23℃,溫度升高,該實驗表明此反應(yīng)釋放能量,即化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下圖1。E原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍,D的簡單離子核外電子排布與C2-相同。
試回答:
(1)元素E在元素周期表中的位置是________。
(2)與元素D的簡單離子所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同的微粒是________(用化學(xué)式作答,下同)。
(3)B和E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,酸性較弱的為________。若用上圖2中裝置驗證這兩種酸的酸性強弱,則在裝置中加入的試劑分別為:Ⅰ________Ⅱ________,觀察到的實驗現(xiàn)象是____。
(4)由以上五種元素組成的中學(xué)常見的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:
物質(zhì) | 組成和結(jié)構(gòu)信息 |
a | 含有A、C、D的鹽 |
b | C、D組成的化合物,且原子個數(shù)之比為1∶1 |
c | 化學(xué)組成為AC2 |
①a含有的化學(xué)鍵有____________________________________;
②c的電子式為___________________;
③b與c反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫室效應(yīng)和資源短缺等問題和如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量 (單位為kJ·mol-1)的變化。
(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是________。
A.ΔH>0,ΔS>0
B.ΔH>0,ΔS<0
C.ΔH<0,ΔS<0
D.ΔH<0,ΔS>0
(2)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進行如下實驗:在體積為1 L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)____________________, CO2轉(zhuǎn)化率為_________。相同溫度下,某一時刻若該容器中含有1mol H2、1.2mol CO2、0.8 mol CH3OH、1.5mol H2O,則此時反應(yīng)所處的狀態(tài)為___________________________ (填“向正反應(yīng)方向進行中”、 “向逆反應(yīng)方向進行中”或“平衡狀態(tài)”),理由______________________________________。
(3)在溫度容積不變的條件下,能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是________(填寫序號字母):
a.n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶3∶1∶1
b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.容器內(nèi)的密度保持不變
d.H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1
(4)下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________(字母)。
a.及時分離出CH3OH氣體
b.適當(dāng)升高溫度
c.保持容器的容積不變,再充入1 mol CO2和3 mol H2
d.選擇高效的催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖中的Ⅰ是某抗腫瘤藥物的中間體,B的核磁共振氫譜有3組峰,C的分子式為C7H8O,D分子中有兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團,E的相對分子質(zhì)量比D大34.5。
已知:RCHO+R1CH2CHORCH=C(R1)CHO+H2O。
請回答下列問題:
(1)C的名稱是______,B的結(jié)構(gòu)簡式為_________,D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型是____________。
(2)I中官能團的名稱為______,I的分子式為________。
(3)寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式____________。
(4)X是G酸化后的產(chǎn)物,X有多種芳香族同分異構(gòu)體,符合下列條件且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有____種(不包括X),寫出核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式____________。
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②苯環(huán)上有兩種類型的取代基
(5)參照上述流程,以乙醇為原料(其他無機試劑自選)可制取2﹣丁烯酸,寫出相應(yīng)的合成路線__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中含有H+、Mg2+、Al3+三種陽離子,逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,消耗NaOH溶液體積和生成沉淀關(guān)系如圖,則下列說法正確的是( )
A. 橫坐標(biāo)為0-50mL時,所有反應(yīng)為:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B. B點生成沉淀的總物質(zhì)的量0.02mol
C. 若往C點的溶液中加入足量鹽酸,沉淀將全部溶解
D. H+、Mg2+、Al3+三種陽離子物質(zhì)的量濃度之比為:2:2:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖:(已知TeO2微溶于水,易溶于強酸和強堿)下列有關(guān)說法正確的是
A.“氧化浸出”時為使碲元素沉淀充分,應(yīng)加入過量的硫酸
B.“過濾”用到的玻璃儀器:分液漏斗、燒杯、玻璃棒
C.判斷粗碲洗凈的方法:取少量最后一次洗滌液,加入BaCl2溶液,沒有白色沉淀生成
D.“還原”時發(fā)生的離子方程式為2SO32-+Te4++4OH-=Te↓+2SO42-+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體,是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水,微溶于乙醇,水溶液呈弱堿性,能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯(tBuNO2,以tBu表示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。
(1)制備亞硝酸叔丁酯
取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合,發(fā)生反應(yīng)H2SO4+2NaNO2===2HNO2+Na2SO4。可利用亞硝酸與叔丁醇(tBuOH)在40℃左右制備亞硝酸叔丁酯,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
(2)制備疊氮化鈉(NaN3)
按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進行反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:tBuNO2+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+tBuOH。
①裝置a的名稱是______________;
②該反應(yīng)需控制溫度在65℃,采用的實驗措施是____________________;
③反應(yīng)后溶液在0℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾。
所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是____________。
(3)產(chǎn)率計算
①稱取2.0g疊氮化鈉試樣,配成100mL溶液,并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。
②用滴定管加入0.10mol·L-1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。
③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化,滴入2滴鄰菲羅啉指示液,并用0.10mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標(biāo)準液,滴定過量的Ce4+,終點時消耗標(biāo)準溶液20.00mL(滴定原理:Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+)。
已知六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]與疊氮化鈉反應(yīng)生成硝酸銨、硝酸鈉、氮氣以及Ce(NO3)3,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________;計算疊氮化鈉的質(zhì)量分數(shù)為________(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確,滴定到終點后,下列操作會導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)偏大的是____________(填字母)。
A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗
B.滴加六硝酸鈰銨溶液時,滴加前仰視讀數(shù),滴加后俯視讀數(shù)
C.滴加硫酸亞鐵銨標(biāo)準溶液時,開始時尖嘴處無氣泡,結(jié)束時出現(xiàn)氣泡
D.滴定過程中,將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準液滴用蒸餾水沖進瓶內(nèi)
(4)疊氮化鈉有毒,可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀,反應(yīng)后溶液堿性明顯增強,且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體,試寫出反應(yīng)的離子方程式:____________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密閉容器中進行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率x
A. (O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B. (NO) = 0.008mol·(L·s) –1
C. (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D. (NH3) = 0.002mol·(L·s) –1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料,其中一類為FeSmAsFO組成的化合物。回答下列問題:
(1)元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_______,其沸點比NH3的_______(填“高”或“低”),其判斷理由是_________________________。
(2)Fe成為陽離子時首先失去______軌道電子,Sm的價層電子排布式為4f66s2,Sm3+的價層電子排布式為______________________。
(3)比較離子半徑:F__________O2(填“大于”等于”或“小于”)。
(4)一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。
圖中F和O2共同占據(jù)晶胞的上下底面位置,若兩者的比例依次用x和1x代表,則該化合物的化學(xué)式表示為____________,通過測定密度ρ和晶胞參數(shù),可以計算該物質(zhì)的x值,完成它們關(guān)系表達式:ρ=________g·cm3。
以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分數(shù)坐標(biāo),例如圖1中原子1的坐標(biāo)為(),則原子2和3的坐標(biāo)分別為__________、__________。
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