【題目】從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖:(已知TeO2微溶于水,易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿)下列有關(guān)說法正確的是

A.“氧化浸出”時(shí)為使碲元素沉淀充分,應(yīng)加入過量的硫酸

B.“過濾”用到的玻璃儀器:分液漏斗、燒杯、玻璃棒

C.判斷粗碲洗凈的方法:取少量最后一次洗滌液,加入BaCl2溶液,沒有白色沉淀生成

D.“還原”時(shí)發(fā)生的離子方程式為2SO32-Te44OH=Te↓2SO42-2H2O

【答案】C

【解析】

A.從陽極泥中提取粗碲,第一步是將Te元素轉(zhuǎn)化為TeO2的沉淀過濾出來,考慮到TeO2易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿,所以氧化浸出步驟中酸不可加過量,A錯(cuò)誤;

B.過濾操作需要漏斗,而不是分液漏斗,B錯(cuò)誤;

C.通過分析整個(gè)流程可知,最終得到的粗碲固體表面會(huì)吸附溶液中的,因此判斷洗凈與否,只需要檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否仍含有即可,C正確;

D.酸浸時(shí)TeO2溶解,隨后被Na2SO3還原,TeO2生成Te單質(zhì),生成,所以正確的離子方程式為:TeO2是氧化物離子方程式中不能拆分,D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是

A

CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

均為取代反應(yīng)

B

由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖

均發(fā)生了水解反應(yīng)

C

Cl2+2Br=2Cl+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu

均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

D

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2
Cl2+H2O="HCl+HClO"

均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持裝置略)制備少量NOSO4H,并測定產(chǎn)品的純度。已知:NOSO4H遇水分解,但溶于濃硫酸而不分解。

1)裝置A制取SO2

A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

②導(dǎo)管b的作用是___。

2)裝置B中濃HNO3SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。

①該反應(yīng)必須維持體系溫度不得高于20℃,采取的措施除了冷水浴外,還可以是___(只寫1)。

②開始反應(yīng)緩慢,待生成少量NOSO4H后,溫度變化不大,但反應(yīng)速度明顯加快,其原因是___

3)裝置C的主要作用是___(用離子方程式表示)。

4)該實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是___。

5)測定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度

準(zhǔn)確稱取1.380g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中,加入0.1000mol·L-160.00mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%H2SO4溶液,然后搖勻。用0.2500mol·L-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。

已知:2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4

①配平:__MnO4-+__C2O42-+__=__Mn2++__+__H2O

②滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___。

③亞硝酰硫酸的純度=___。(精確到0.1%[M(NOSO4H)=127g·mol-1]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將氣體AB置于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g),反應(yīng)進(jìn)行到10s末,測得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol,C的物質(zhì)的量為0.8mol,則:

(1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為__

(2)10s末,生成物D的濃度為__;

(3)若改變下列條件,生成D的速率如何變化(增大”“減小不變填空)。

編號

改變的條件

生成D的速率

降低溫度

___

增大A的濃度

___

使用正催化劑

___

恒容下充入Ne

(不參與體系反應(yīng))

___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)。請按要求填空:

該實(shí)驗(yàn)表明此反應(yīng)__(吸收釋放”)能量,即:__能可以轉(zhuǎn)化為__能,通過示意圖分析可以得出:做該實(shí)驗(yàn)時(shí),環(huán)境溫度__(高于”“低于等于”)22℃。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1L的容器中,用純凈的CaCO3100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,反應(yīng)生成CO2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是(

A.OE段表示的平均反應(yīng)速率最快

B.F點(diǎn)收集到的CO2的量最多

C.EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L-1·min-1

D.OE、EFFG三段中,該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為267

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14分)溴苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

按下列合成步驟回答問題:

(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑,在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴,向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因?yàn)樯闪?/span> 氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完,裝置d的作用是 ;

(2)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分析提純:

向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑;

濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾,加入氯化鈣的是 ;

(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為 ,要進(jìn)一步提純,下列操作中必須的是 (填入正確選項(xiàng)前的字母);

A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

(4)在該實(shí)驗(yàn)中,a的容積最適合的是 (填入正確選項(xiàng)前的字母)。

A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是

A. 3g 3He含有的中子數(shù)為1NA

B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NA

C. 1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D. 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素的氯化物溶于水制成溶液后,加入溶液恰好完全反應(yīng)。已知該元素原子核內(nèi)有20個(gè)中子,求X元素的質(zhì)子數(shù)___和質(zhì)量數(shù)___,并寫出X元素在元素周期表中的位置(簡要寫出計(jì)算過程)___。

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