【題目】某溶液中含有H+、Mg2+、Al3+三種陽離子，逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積和生成沉淀關(guān)系如圖，則下列說法正確的是( )

A. 橫坐標(biāo)為0-50mL時，所有反應(yīng)為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B. B點生成沉淀的總物質(zhì)的量0.02mol

C. 若往C點的溶液中加入足量鹽酸，沉淀將全部溶解

D. H+、Mg2+、Al3+三種陽離子物質(zhì)的量濃度之比為：2:2:1

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖象知，橫坐標(biāo)為0-10mL時發(fā)生的反應(yīng)是：H++OH-=H2O，加入10mLNaOH溶液所中和氫離子為：n（H+）=n（NaOH）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol；橫坐標(biāo)為50-60mL時，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，Al（OH）3完全溶解消耗10mLNaOH溶液，由方程式可知n[Al（OH）3]=n（NaOH）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，再根據(jù)鋁元素守恒可知，n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.001mol；橫坐標(biāo)為10-50mL時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，沉淀為最大值時，該階段消耗40mLNaOH溶液，根據(jù)元素-守恒，2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（NaOH），故2n[Mg（OH）2]+0.003=0.04L×0.1mol/L，故n[Mg（OH）2]=0.0005mol，以此解題。

A. 橫坐標(biāo)為0-50mL時，所有反應(yīng)為：0-10mL時，H++OH-= H2O；10-50mL時，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，A項錯誤；

B. B點生成沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3的總物質(zhì)的量為n[Al（OH）3]+ n[Mg（OH）2]=0.001mol+0.0005mol=0.0015mol，B項錯誤；

C. 若往C點的溶液中加入足量鹽酸，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，將全部溶解，C項正確；

D. 經(jīng)計算，溶液中H+、Mg2+、Al3+三種陽離子物質(zhì)的量濃度之比為：0.001mol:0.0005mol:0.001mol，即2：1：2，D項錯誤；

答案應(yīng)選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是（　�。�

A.H2（g）+Br2（g） 2HBr（g），恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變

B.2NO2（g） N2O4（g），恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強保持不變

C.CaCO3（s）CO2（g）+ CaO（s），恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變

D.N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知水溶液中CrO42-（黃色）和 Cr2O72-（橙色）間存在如下平衡：2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O △H<0

（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為_______________________

（2）下列說法正確的是_________

A、V正（CrO42—）=2V逆（Cr2O72—）說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)

B、溶液顏色不變說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)

C、溶液中c（CrO42—）：c（Cr2O72—）=2:1時該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)

D、升溫該反應(yīng)平衡常數(shù)變大

E、向平衡后的體系中加入一定量的水，平衡不移動

（3）根據(jù)2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O設(shè)計圖示裝置(兩極均為惰性電極)電解Na2CrO4 溶液制取Na2Cr2O7圖中右側(cè)電極連接電源的______極，其電極反應(yīng)式為______________

（4）H+(aq）+OH-（aq）=H2O(l）；ΔH= -a KJ/mol

3Cl2（g）+2Cr3+（aq）+16OH-(aq）=2CrO42-（aq）+6Cl-（aq）+8H2O(l)；ΔH= -b KJ/mol

2CrO42-（aq）+2H+(aq）Cr2O72-（aq）+H2O(l）；ΔH= -c KJ/mol

已知酸性條件下Cr2O72—將Cl-氧化為Cl2，本身被還原為Cr3+，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述不正確的是（ ）

①平衡時，υ正(O2)=υ逆(O2)必成立

②關(guān)系式5υ正(O2)=4υ逆(NO)總成立

③用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O表示正反應(yīng)速率的數(shù)值中，υ正(H2O)最大

④若投入4molNH3和5molO2，通過控制外界條件，必能生成4molNO

A.①②B.②③C.①③D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaClO2可用來漂白織物，其生產(chǎn)工藝如下圖，回答下列問題：

（1）圖中兩種氯的含氧酸鹽中氯元素的化合價從高到低為____價、____價

（2）電解步驟所用食鹽水由粗鹽水精制而成，除去粗鹽水中Mg2＋、Ca2＋,應(yīng)加入的試劑分別為____、____

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：__________

（4）“有效氯含量”是指每克含氯消毒劑的能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。則NaClO2的有效氯含量為：_______（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。請按要求填空：

該實驗表明此反應(yīng)__(填“吸收”或“釋放”)能量，即：__能可以轉(zhuǎn)化為__能，通過示意圖分析可以得出：做該實驗時，環(huán)境溫度__(填“高于”“低于”或“等于”)22℃。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去） A B C D

I、若A是一種黃色固體單質(zhì)；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，回答以下問題：

（1）將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為：_____；體現(xiàn)B的____（選填“氧化性”“還原性”“漂白性”）；

（2）請寫出D的濃溶液與單質(zhì)銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____.

Ⅱ、若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則回答下列問題

（1）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式_________

（2）實驗室常用圖所示裝置制取并收集A氣體,請在框中畫出實驗室收集A氣體的裝置圖_____

（3）尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，圖中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的實際位置相符的是(　　)

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

(1)金剛石、晶體硅、碳化硅，屬于____晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是______。

(2)HF、HBr、HI形成的晶體，沸點由高到低的順序為：_______________。

(3)NH3易液化，解釋原因：_______，NH3分子的空間構(gòu)型為____________。

(4)MgO的熔點比CaO的高，其原因是___________。

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同步練習(xí)冊答案