【題目】元素周期表中第A族包括氟、氯、溴、碘、砹五種元素,統(tǒng)稱為鹵素。其中代表元素氯富集在海水中,其單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛地應(yīng)用。回答下列問題:

(1)基態(tài)氯原子能量最高能層上的原子軌道數(shù)為______;現(xiàn)代化學(xué)中,常用光譜分析來鑒定元素,這與原子的___________有關(guān)。

(2)物質(zhì)的熔點與其結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。某同學(xué)判斷某些鹵化物的熔點為NaF>NaCl,SiF4<SiCl4。該同學(xué)的主要判斷依據(jù)是___________。

(3)在氫鹵酸中,HF是唯一的弱酸,主要原因是__________。

(4)光氣()用作有機合成、農(nóng)藥、藥物、染料及其他化工制品的中間體。從電子云的重疊角度分析,該分子中含有的共價鍵類型是_______,C原子的雜化方式為____,分子的空間構(gòu)型為______。

(5)PtCl2(NH3)2為平面結(jié)構(gòu),可以形成甲、乙兩種固體。其中,一種為淡黃色固體,在水中溶解度;另一種為棕黃色固體,在水中溶解度大,是癌癥治療的常用化學(xué)藥物。

棕黃色固體是圖中的___(填),試解釋它在水中的溶解度比淡黃色固體大的原因是___。

Pt原子在三維空間里可按圖 所示方式堆積形成金屬Pt晶體:

該晶胞的堆積方式為____,M 原子的配位數(shù)為________,若該晶體的密度為ρg·cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Pt原子的原子半徑為______pm。

【答案】 9 核外電子發(fā)生躍遷 NaF中的離子鍵鍵能高于NaCl,故熔、沸點更高,SiF4的分子間作用力小于SiCl4,故熔、沸點更低 HF分子間因氫鍵而形成(HF)nHF分子與H2O分子間也存在氫鍵,導(dǎo)致HF在水溶液中不易電離 σ鍵、π鍵 sp2雜化 平面三角形 甲是極性分子,乙是非極性分子,水是極性溶劑,根據(jù)相似相溶原理,極性分子甲更易溶于水 面心立方 12

【解析】

(1)基態(tài)氯原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5,能量最高能層為第3能層,第3能層上的原子軌道數(shù)為9;現(xiàn)代化學(xué)中,常用光譜分析來鑒定元素,這與原子的核外電子發(fā)生躍遷有關(guān),故答案為:9;核外電子發(fā)生躍遷;

(2)NaF和NaCl屬于離子晶體,氟離子半徑比氯離子半徑小,NaF中的離子鍵鍵能比NaCl高,故熔、沸點更高;SiF4和SiCl4是分子晶體,SiF4的相對分子質(zhì)量小于SiCl4,使得SiF4的分子間作用力小于SiCl4,故熔、沸點更低,故答案為:NaF中的離子鍵鍵能高于NaCl,故熔、沸點更高,SiF4的分子間作用力小于SiCl4,故熔、沸點更低;

(3)HF分子間因氫鍵而形成(HF)n,HF分子與H2O分子間也存在氫鍵,導(dǎo)致HF在水溶液中不易電離,因此HF是弱酸,故答案為:HF分子間因氫鍵而形成(HF)n,HF分子與H2O分子間也存在氫鍵,導(dǎo)致HF在水溶液中不易電離;

(4)光氣()中含有的共價鍵有C-Clσ鍵、C=O中含有σ鍵和π鍵,C原子上連接有3個原子,沒有孤電子對,雜化方式為sp2,分子的空間構(gòu)型為平面三角形,故答案為:σ鍵、π鍵;sp2雜化;平面三角形;

(5)Pt(NH32Cl2分子是平面結(jié)構(gòu),兩個Cl原子有相鄰和相對兩種位置,水是極性分子,一種為淡黃色,在水中的溶解度小,則為非極性分子,NH3和Cl分別對稱分布在四邊形的4個角上,正負電荷重心重合,故淡黃色的為,另一種為棕黃色,在水中的溶解度較大,則為極性分子,NH3和Cl在四邊形的4個角上的分布是不對稱的,即正負電荷重心不重合,故棕黃色的是,故答案為:甲;甲是極性分子,乙是非極性分子,水是極性溶劑,根據(jù)相似相溶原理,極性分子甲更易溶于水;

根據(jù)圖示, Pt晶體的晶胞的堆積方式為面心立方,M周圍12個原子到M的距離相等且最小,M 原子的配位數(shù)為12,設(shè)Pt原子的原子半徑為x cm,則晶胞的邊長2x cm1個晶胞中含有Pt原子數(shù)=8×+6×=4,1mol晶胞的質(zhì)量為4×195g,1mol晶胞的體積為NA(2x)3 cm3,則=ρg·cm3,解得x=cm =× ×1010pm,故答案為:面心立方;12 ; × ×1010。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,4 s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài),此時測得C的濃度為0.6mol/L,下列說法中正確的是

A. 當(dāng)A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶2時,反應(yīng)即達到平衡狀態(tài)

B. 達平衡后若升高溫度,正反應(yīng)速率降低

C. 此時A的轉(zhuǎn)化率為50%

D. 4 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075 mol/(L·s)

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【題目】據(jù)《本草綱目》記載: 生熟銅皆有青,即是銅之精華,大者即空綠,以次空青也。銅青則是銅器上綠色者,淘洗用之。 這里的銅青是指

A. CuO B. Cu2O C. CuSO4 D. Cu2(OH)2CO3

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【題目】在一定溫度下,將一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g),達到平衡時測得B氣體的濃度為0.6mol/l,恒溫下將密閉容器的容積擴大一倍,重新達到平衡時,測得B氣體的濃度為 0.4mol/l,下列敘述中正確的是(

A. a+b>c+d

B. 平衡向右移動

C. 重新達平衡時,A氣體濃度增大

D. 重新達平衡時,B的體積分數(shù)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右圖為濃硫酸與銅片反應(yīng)的裝置。

請回答:

1)濃硫酸與銅片反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

2)反應(yīng)一段時間后,試管乙中品紅溶液的現(xiàn)象是 。

3)下列有關(guān)該實驗的說法中,不正確的是

A.該反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)酸性

B.試管乙中含有堿液的棉花,其作用是吸收過量的SO2,防止環(huán)境污染

C.反應(yīng)一段時間后,將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯,溶液顯藍色

D.含0.04mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng),能收集到448mLSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是()

A. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都可發(fā)生水解

B. 油脂可用于制備肥皂和甘油

C. 水玻璃是制備木材防火劑的原料,其主要成分是二氧化硅

D. 石油是復(fù)雜的混合物,通過分餾可以獲得汽油、煤油等,通過催化重整可以獲得乙烯、丙烯等

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【題目】水的電離平衡曲線如下圖所示下列說法不正確的是( )

A圖中五點KW間的關(guān)系B>C>A=D=E

B若從A點到D,可采用溫度不變在水中加入少量的酸

C若從A點到C,可采用溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體

D若處在B點時,pH=2的硫酸與pH=10KOH等體積混合后,溶液顯中性

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【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A. NaCl溶液 B. 熔融BaSO4 C. Cl2 D. 蔗糖

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【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)速率最大的是( )

A. v(A)=0.15 mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.6 mol·L-1·min-1

C. v(C)=0.04 mol·L-1·s-1 D. v(D)=0.01 mol·L-1·s-1

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