【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A. NaCl溶液 B. 熔融BaSO4 C. Cl2 D. 蔗糖

【答案】D

【解析】A、NaCl溶液屬于混合物,既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B、熔融BaSO4是在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C、Cl2是單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;D、蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì),但是蔗糖水溶液也不導(dǎo)電,故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)己經(jīng)略去),其中常溫下A、C、D為無(wú)色氣體,C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

(l)寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:X:_______;F: _______;G: _______

(2)寫(xiě)出下列變化的反應(yīng)方程式:

A→D:________________;G→E:________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室里,常用加熱______的混合物的方法制取氣體C,常采用______法來(lái)收集。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素周期表中第A族包括氟、氯、溴、碘、砹五種元素,統(tǒng)稱為鹵素。其中代表元素氯富集在海水中,其單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛地應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)基態(tài)氯原子能量最高能層上的原子軌道數(shù)為_(kāi)_____;現(xiàn)代化學(xué)中,常用光譜分析來(lái)鑒定元素,這與原子的___________有關(guān)。

(2)物質(zhì)的熔點(diǎn)與其結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。某同學(xué)判斷某些鹵化物的熔點(diǎn)為NaF>NaCl,SiF4<SiCl4。該同學(xué)的主要判斷依據(jù)是___________。

(3)在氫鹵酸中,HF是唯一的弱酸,主要原因是__________。

(4)光氣()用作有機(jī)合成、農(nóng)藥、藥物、染料及其他化工制品的中間體。從電子云的重疊角度分析,該分子中含有的共價(jià)鍵類(lèi)型是_______,C原子的雜化方式為_(kāi)___,分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____。

(5)PtCl2(NH3)2為平面結(jié)構(gòu),可以形成甲、乙兩種固體。其中,一種為淡黃色固體,在水中溶解度。涣硪环N為棕黃色固體,在水中溶解度大,是癌癥治療的常用化學(xué)藥物。

棕黃色固體是圖中的___(填),試解釋它在水中的溶解度比淡黃色固體大的原因是___。

Pt原子在三維空間里可按圖 所示方式堆積形成金屬Pt晶體:

該晶胞的堆積方式為_(kāi)___,M 原子的配位數(shù)為_(kāi)_______,若該晶體的密度為ρg·cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Pt原子的原子半徑為_(kāi)_____pm。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1 025 kJ·mol-1,該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是(  )

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是

A.NaHSO4B.CH3COONaC.NH4ClD.SO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列屬于鹽的是

ACO2 BCa(ClO)2 CNa2O DH2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一反應(yīng):2A+B2C,其中A、B、C均為氣體,下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線,x軸表示溫度,y軸表示B的轉(zhuǎn)化率,圖中有a、b、c三點(diǎn),如圖所示,則下列描述正確的是( )

A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C. T1溫度下若由a點(diǎn)達(dá)到平衡,可以采取增大壓強(qiáng)的方法

D. 在達(dá)到平衡的過(guò)程中,c點(diǎn)v(正)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列不可用于治療胃酸過(guò)多的物質(zhì)是

A.NaHCO3B.Al(OH)3C.Al2Mg6(OH)16CO34H2OD.AgNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法正確的是: ( )

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60%

B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600

C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大

D. 改變濃度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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