【題目】在一定溫度下，將一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)，達到平衡時測得B氣體的濃度為0.6mol/l，恒溫下將密閉容器的容積擴大一倍，重新達到平衡時，測得B氣體的濃度為 0.4mol/l，下列敘述中正確的是（ ）

A. a+b＞c+d

B. 平衡向右移動

C. 重新達平衡時，A氣體濃度增大

D. 重新達平衡時，B的體積分數(shù)減小

【答案】A

【解析】試題分析：保持溫度不變，將容器的體積擴大1倍，如平衡不移動，B氣體的濃度為0.3mol/L，小于實際B的濃度變?yōu)?/span>0.4mol/L，說明平衡向生成B的方向移動，即向逆反應(yīng)移動。A、增大體積，壓強減小，平衡向逆反應(yīng)移動，壓強減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，即a+b＞c+d，故A正確；B、依據(jù)分析判斷，化學(xué)平衡逆向進行，故B錯誤；C、體積加倍，各物質(zhì)的濃度都要減小，即A氣體濃度減小，故C錯誤；D、平衡向逆反應(yīng)移動，D的體積分數(shù)減小，故D正確；故選AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是(　　)

A. 用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的紙上，稱得質(zhì)量為10.2 g

B. 用25 mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.30 mL

C. 用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH＝5.1

D. 用10 mL量筒量取NaCl溶液，體積為6.5 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)己經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

（l）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X:_______；F: _______；G: _______。

（2）寫出下列變化的反應(yīng)方程式：

A→D:________________；G→E:________________。

（3）實驗室里，常用加熱______的混合物的方法制取氣體C，常采用______法來收集。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. a、b、c、d、e中，c最穩(wěn)定

B. b→a+c反應(yīng)的活化能為20kJ·mol－1

C. b→a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO－(aq)=

ClO3－(aq)+2Cl－(aq) △H=-116kJ·mol－1

D. 一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物有a、b、d，溶液中a、b、d的濃度之比可能為16：1：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使反應(yīng)N2＋3H2 2NH3發(fā)生，有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 達到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B. 達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C. 達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D. 達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

已知：A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大。A是短周期元素中金屬性最強的元素，B元素3p能級半充滿；C是所在周期電負性最大的元素；D是第四周期未成對電子最多的元素。試回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出D元素價電子的電子排布式___________。

（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3。

①[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構(gòu)型是 。NO3中心原子的軌道雜化類型為 。

②在[D(H2O)6]3+中D3+與H2O之間形成的化學(xué)鍵稱為____ __，1 mol [D(H2O)6] 3+中含有的σ鍵有 mol。

（3）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中 (填化學(xué)式)為非極性分子。另一種物質(zhì)的電子式為 。

（4）由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有球型對稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為A、C形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：

晶胞中距離一個A+最近的C有______個，這些C圍成的圖形是________；若晶體密度為ρ g·cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則A+的離子半徑為_______cm(用含NA與ρ的式子表達)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表中第ⅦA族包括氟、氯、溴、碘、砹五種元素，統(tǒng)稱為鹵素。其中代表元素氯富集在海水中，其單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛地應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)氯原子能量最高能層上的原子軌道數(shù)為______；現(xiàn)代化學(xué)中，常用光譜分析來鑒定元素，這與原子的___________有關(guān)。

（2）物質(zhì)的熔點與其結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。某同學(xué)判斷某些鹵化物的熔點為NaF>NaCl，SiF4<SiCl4。該同學(xué)的主要判斷依據(jù)是___________。

（3）在氫鹵酸中，HF是唯一的弱酸，主要原因是__________。

（4）光氣（）用作有機合成、農(nóng)藥、藥物、染料及其他化工制品的中間體。從電子云的重疊角度分析，該分子中含有的共價鍵類型是_______，C原子的雜化方式為____，分子的空間構(gòu)型為______。

（5）PtCl2(NH3)2為平面結(jié)構(gòu)，可以形成甲、乙兩種固體。其中，一種為淡黃色固體，在水中溶解度�。涣硪环N為棕黃色固體，在水中溶解度大，是癌癥治療的常用化學(xué)藥物。

① 棕黃色固體是圖中的___（填“甲”或“乙”），試解釋它在水中的溶解度比淡黃色固體大的原因是___。

② Pt原子在三維空間里可按圖 所示方式堆積形成金屬Pt晶體：

該晶胞的堆積方式為____，M 原子的配位數(shù)為________，若該晶體的密度為ρg·cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Pt原子的原子半徑為______pm。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是

A.NaHCO3B.Al(OH)3C.Al2Mg6(OH)16CO3．4H2OD.AgNO3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案