15.下列化學(xué)用語正確的是(  )
A.CH4分子的球棍模型:B.羥基的電子式:
C.醛基的結(jié)構(gòu)簡式:-CHO或HOC-D.乙烯的實驗式:CH2

分析 A、根據(jù)甲烷的球棍模型與比例模型進(jìn)行判斷;
B、羥基是電中性的原子團(tuán),氧原子周圍多1個電子;
C、醛基為醛類的官能團(tuán),醛基的結(jié)構(gòu)簡式為:-CHO;
D、最簡式為分子組成的最簡比.

解答 解:A.為甲烷的比例模型,甲烷的球棍模型應(yīng)該用小球和短棍表示,甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),其正確的球棍模型為:,故A錯誤;
B、B、羥基是電中性的原子團(tuán),氧原子周圍多1個電子,羥基電子式為,故B錯誤;
C、醛基中含有1個碳氧雙鍵和1個碳?xì)滏I,醛基的結(jié)構(gòu)簡式為:-CHO,不能寫成HOC-,故C錯誤;
D、乙烯的分子式為C2H4,則其最簡式為CH2,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了球棍模型與比例模型、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、最簡式的書寫判斷,題目難度中等,注意掌握常見化學(xué)用語的表示方法,明確球棍模型與比例模型的區(qū)別.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.將1.12g鐵粉加入25mL2mol•L-1的氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是( 。
A.鐵粉有剩余,溶液呈淺綠色,Cl-基本保持不變
B.往溶液中滴入無色KSCN溶液,溶液變紅色
C.Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為5:1
D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.維生素C又名抗壞血酸,易溶于水,能與碘反應(yīng).人體缺乏維生素C可能引發(fā)多種疾。惩瑢W(xué)了解到黃瓜等蔬菜、水果中含有豐富的維生素C后,對放置時間長短是否影響維生素C的含量產(chǎn)生了興趣.他設(shè)計了如下實驗方案:
①把新鮮黃瓜和放置一周的黃瓜分別搗碎,用紗布將汁液擠入兩個燒杯中.
②取兩支盛有2mL藍(lán)色碘的淀粉溶液的試管,分別滴加上述兩種汁液,邊加邊振蕩,直到藍(lán)色剛好消失,記錄滴數(shù)如下(淀粉溶液遇碘變藍(lán)):
汁液新鮮的黃瓜汁液放置一周的黃瓜汁液
滴數(shù)1220
請回答下列問題:
(1)你認(rèn)為黃瓜中維生素C含量高的是新鮮的黃瓜;
(2)你從中得到的啟示是要吃新鮮蔬菜和水果.
(3)黃瓜在食用時一般采取生吃或加食醋涼拌,不易采用高溫煎炒.據(jù)此請你推測維生素C除了具有還原性外可能還具有的性質(zhì)的是維生素C在酸性條件下穩(wěn)定和維生素C在高溫條件下易被氧化.
(4)根據(jù)上述實驗的信息與提示,請設(shè)計實驗證明維生素C具有還原性.要求寫出實驗所用的試劑、現(xiàn)象、和結(jié)論.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列說法不正確的是( 。
A.福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)中131I和127I互為同位素,化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
B.“光化學(xué)煙霧”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
C.由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價鍵
D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列說法正確的是( 。
A.Al2O3熔點很高,工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3的方法冶煉Al
B.灼燒某物質(zhì)時,用眼直接觀察到火焰呈黃色,則可判斷該物質(zhì)不含鉀元素
C.向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液,放置片刻,整個反應(yīng)過程的顏色變化是:淺綠色溶液→白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀
D.稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉,分別加入過量的稀HCl和過量的NaOH溶液中,則放出氫氣的體積(同溫同壓下)不相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物),在反應(yīng)剛開始時,放出H2的速率最大的是(  )
金屬(粉末狀)酸的濃度及體積反應(yīng)溫度
AMg 0.1g18.4mol•L-1硫酸10mL80℃
BMg 0.1g1.5mol•L-1鹽酸10mL60℃
CFe 0.1g1mol•L-1鹽酸 10mL60℃
DMg 0.1g1mol•L-1硫酸10mL60℃
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律,利用下圖裝置可驗證元素非金屬性的變化規(guī)律.
(1)儀器A的名稱為分液漏斗,干燥管D的作用為防倒吸.
(2)若要證明非金屬性:Cl>S,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加硫化鈉(填一種鹽的名稱)溶液,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成即可證明.反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-.從環(huán)境保護(hù)的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用NaOH溶液吸收尾氣.
(3)N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是:N>C>Si;從以下所給物質(zhì)中選出設(shè)計該實驗所用到物質(zhì):儀器A、B、C中的試劑分別為①③④(填序號).
①稀HNO3溶液     ②稀鹽酸    ③碳酸鈣    ④Na2SiO3溶液    ⑤SiO2
但老師認(rèn)為根據(jù)儀器C中的現(xiàn)象也不能從嚴(yán)格意義上證明C(碳)和Si的非金屬性的強(qiáng)弱,試分析可能的原因是硝酸有揮發(fā)性,隨二氧化碳一起逸出.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.隨著鹵素原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是( 。
A.單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)B.單質(zhì)的熔沸點逐漸降低
C.鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列除去雜質(zhì)的方法可行的是( 。
A.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳?xì)怏w,通入過量氧氣并點燃
B.除去碳酸氫鈉固體中少量的碳酸鈉固體,用加熱法
C.除去CO2中少量的HCl:將氣體通過盛飽和燒堿溶液的洗氣瓶
D.除去鐵中混有的少量鋁,將固體投入足量NaOH溶液經(jīng)充分反應(yīng)后過濾

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