【題目】一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2mol/L250mL的HNO3溶液中,反應完全后,無固體剩余,生成2.24L(標準狀況)NO氣體,再向反應后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液,要使鐵元素全部沉淀下來,所加NaOH溶液的體積最少是( )
A.400mL B.450mL C.500mL D.無法確定
【答案】A
【解析】
試題分析:當加入的氫氧化鈉使鐵元素完全沉淀恰好沉淀,所需的氫氧化鈉溶液體積最小,此時溶液中溶質為硝酸鈉,根據(jù)鈉離子守恒有n(NaOH)=n(NaNO3),根據(jù)氮元素守恒有n(NaNO3)+n(NO)=n(HNO3),據(jù)此計算n(NaOH),再根據(jù)V=計算.
解:當加入的氫氧化鈉使鐵元素完全沉淀恰好沉淀,所需的氫氧化鈉溶液體積最小,此時溶液中溶質為硝酸鈉,根據(jù)氮元素守恒有:n(NaNO3)+n(NO)=n(HNO3),
故n(NaNO3)=0.25L×2mol/L﹣=0.4mol,
根據(jù)鈉離子守恒可得:n(NaOH)=n(NaNO3)=0.4mol,
故需要NaOH溶液的最小體積為: =0.4L=400mL,
故選A.
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.按系統(tǒng)命名法,化合物(鍵線式結構)的名稱是2,3,5,5﹣四甲基﹣4,4﹣二乙基己烷
B.環(huán)己烯與化合物(鍵線式結構)互為同系物
C.分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇,若將所有可能得到的醇和酸重新酯化,可形成的酯共有16種
D.等物質的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等
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【題目】將10g復鹽CuSO4x(NH4)2SO4yH2O加到過量的NaOH溶液中加熱,生成的氨氣用100mL 0.5mol/L硫酸全部吸收,多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和,用去NaOH溶液25mL.已知復鹽中SO42﹣的質量分數(shù)為48%,則x= ,y= .
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【題目】俄國化學家馬科尼可夫(V.V.Markovnikov,1838﹣1904)提出不對稱烯烴的加成規(guī)則(Markovnikov Rule)而著稱于世.
已知:①CH3CH2Br+NaCNCH3CH2CN+NaBr
②CH3CH2CNCH3CH2COOH
③CH3CH2COOHCH3CHBrCOOH
有下列有機物之間的相互轉化:
回答下列問題:
(1)指出下列有機反應的類型:B→C ;
(2)寫出下列有機反應的化學方程式:E→F(F為高分子化合物時) .
(3)F可以有多種結構.寫出下列情況下F的結構簡式:
①分子式為C7H12O5 ;
②分子內含有一個七元環(huán) ;
(4)上述哪一步反應遵循不對稱烯烴的加成規(guī)則 .
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【題目】保護環(huán)境日益引起人們的重視。下列做法不利于保護環(huán)境的是
A.氫能源代替化石能源
B.推廣使用太陽能電池
C.電動汽車代替燃油汽車
D.造紙廠污水直接排放
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【題目】對化學反應:A(g)+3B(g)═2C(g)+2D(g)來說,下列四種不同情況下的反應速率最快的是( )
A.υ(A)=0.005mol/(Ls)
B.υ(B)=0.6 mol/(Lmin)
C.υ(C)=0.5 mol/(Lmin)
D.υ(D)=0.45 mol/(Lmin)
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【題目】下列說法正確的是
A. 鎂著火不能用CO2滅火
B. 鈉只有在加熱條件下才能與氯氣反應
C. 濃硫酸有氧化性,稀硫酸沒有氧化性
D. SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明SO2具有漂白性
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