【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 鎂著火不能用CO2滅火

B. 鈉只有在加熱條件下才能與氯氣反應(yīng)

C. 濃硫酸有氧化性,稀硫酸沒有氧化性

D. SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說(shuō)明SO2具有漂白性

【答案】A

【解析】

A.鎂能在CO2中燃燒生成MgOC,所以鎂著火不能用CO2滅火,A項(xiàng)正確;B.鈉性質(zhì)很活潑,在點(diǎn)燃條件下,鈉能在氯氣中燃燒,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣,體現(xiàn)了稀硫酸的氧化性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性,SO2具有還原性,兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的還原性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳酸銨(NH4)2CO3在室溫下就能自發(fā)的分解產(chǎn)生氨氣,對(duì)其說(shuō)法正確的是( )

A.碳酸銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體,使體系的熵增大

B.碳酸銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量

C.碳酸銨分解是吸熱反應(yīng),根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解

D.碳酸鹽都不穩(wěn)定,都能自發(fā)分解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2mol/L250mL的HNO3溶液中,反應(yīng)完全后,無(wú)固體剩余,生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO氣體,再向反應(yīng)后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液,要使鐵元素全部沉淀下來(lái),所加NaOH溶液的體積最少是( )

A.400mL B.450mL C.500mL D.無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,DL層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和.

1A ,B ,C ,D .(填寫相應(yīng)的元素名稱)

2)寫出由C、D兩元素組成的化合物的電子式

3A的最高價(jià)氧化物的電子式 ,C的最高價(jià)氧化物水化物的電子式 ,淡黃色的固體E的電子式

4)寫出AB的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式:

5)寫出D元素的最高價(jià)氧化物的水化物和A的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置用于制取純凈的無(wú)水FeCl3

(1)圖中盛放濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)儀器的名稱為 ,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)各裝置的正確連接順序?yàn)椋篴→ →c→ (填字母代號(hào)),

(3)裝置E的作用是 ,裝置C的作用是

(4)裝置D中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(5)裝置A中,如果反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)中被氧化的HCl的質(zhì)量為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物同分異構(gòu)體說(shuō)法中不正確的是 (  )

A.分子式為C4H8的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))5

B.立方烷(C8H8)的六氯取代物有3

C.分子式為C5H10O2的同分異構(gòu)體中屬于酯的有8

D的一溴取代物有4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、BC、DE為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、BE 3種原子最外層共有10個(gè)電子,且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3

1)寫出下列元素名稱:A ,B ,C ,D ,E

2AE兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程:

3)寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間的相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:

4)寫出B元素的單質(zhì)與A元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式:

5A與氧原子結(jié)合的A2B2型化合物的電子式為:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在10L恒容密閉容器中充入X(g)Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)M(g)N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)
編號(hào)

溫度/℃[

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol[來(lái)]

n(X)

n(Y)

n(M)


700

0.40

0.10

0.090


800

0.10

0.40

0.080


800

0.20

0.30

a


900

0.10

0.15

b

下列說(shuō)法正確的是( )

A.實(shí)驗(yàn)中,若5min時(shí)測(cè)得n(M)0.050mol,則05min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)2.0×102mol/(L·min)

B.實(shí)驗(yàn)中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.0

C.實(shí)驗(yàn)中,達(dá)到平衡是,X的轉(zhuǎn)化率為60%

D.實(shí)驗(yàn)中,達(dá)到平衡時(shí),b0.060

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g) 當(dāng)m、n、pq為任意整數(shù)時(shí),達(dá)到平衡的標(biāo)志是

體系的壓強(qiáng)不再改變

體系的溫度不再改變

各組分的濃度不再改變

各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D) =m:n:p:q

單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng),同時(shí)pmol C也斷鍵反應(yīng)

A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥

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