【題目】一定條件下,在體積為5 L的密閉容器中,A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n(mo1)隨時間t(min)的變化如圖1所示。已知達平衡后,降低溫度,A的體積分數(shù)將減小。
(1)該反應的化學方程式為_____________,此反應平衡常數(shù)的表達式為K=________。
(2)該反應的反應速率v隨時間t的關(guān)系如圖2所示:
①根據(jù)圖2判斷,在t3時刻改變的外界條件是________,該反應的△H________0。(填“”、“”或“=”)
②a、b、c三點中,C的體積分數(shù)最大的是________。
③各階段的平衡常數(shù)如下表所示:
t2~t3 | t4~t5 | t5~t6 |
K1 | K2 | K3 |
K1、K2、K3之間的關(guān)系為_______(用“”、“”或“=”連接)。
【答案】A+2B2C 升高溫度 < a K1>K2=K3
【解析】
根據(jù)圖1可知,A、B為反應物,且加入初始量為1mol,C為生成物,3min達到平衡狀態(tài),平衡時,A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.7mol、0.4mol、0.6mol;平衡后,降低溫度,A的體積分數(shù)將減小,平衡正向移動,則正反應為放熱反應。
(1)分析可知,A、B為反應物,C為生成物,反應時變化的物質(zhì)的量為0.3mol、0.6mol、0.6mol,則計量數(shù)之比為1:2:2,方程式為A+2B2C;根據(jù)方程式,K=;
(2)①根據(jù)圖像可知t3時,正、逆反應速率均增大,且逆反應速率大于正反應速率,平衡逆向移動,則改變條件為升高溫度,若為增大壓強時,平衡正向移動,與題意不符;升高溫度平衡逆向移動,逆反應為吸熱反應,則正反應為放熱反應,△H<0;
②在t2時達到平衡狀態(tài),為狀態(tài)a;t3時,改變外界條件,平衡逆向移動,C的體積分數(shù)減小,平衡時為狀態(tài)b;t5時,改變外界條件,反應速率加快,平衡未發(fā)生移動,C的體積分數(shù)不變,為狀態(tài)c,則C的體積分數(shù)大小順序為a>b=c;
③在t2時達到平衡狀態(tài),平衡常數(shù)為K1;t3時,升高溫度,正逆反應速率加快,平衡逆向移動,化學平衡常數(shù)為K2,減。t5時,使用催化劑,反應速率加快,平衡未發(fā)生移動,化學平衡常數(shù)為K3,不變,則平衡常數(shù)的關(guān)系為K1>K2=K3。
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【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應:平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,再達平衡時,測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是
A.x+y﹤zB.平衡向正反應方向移動
C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分數(shù)升高
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【題目】回答下列問題:
(1)晶體硅(熔點1410 ℃)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下:
在上述由SiCl4(g)制純硅的反應中,測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式:___。
(2)利用水煤氣合成二甲醚的總反應為:3CO(g)+3H2(g) = CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH=-246.4 kJ·mol-1,它可以分為兩步,反應分別如下:2CO(g)+4H2(g) = CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1=-205.1 kJ·mol-1,CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) ΔH2=_____。已知CH3OCH3(g)的燃燒熱為1455 kJ·mol-1,寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式:__________。
(3)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,可提高效益,減少污染。一定條件下測得反應過程中 c(Cl2)的數(shù)據(jù)如下:
t/min | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
c(Cl2)/10-3 mol/L | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
計算2.0~6.0 min內(nèi)HCl的反應速率為_____。
(4)在一定溫度下的定容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時:①混合氣體的壓強,②混合氣體的密度,③混合氣體的總物質(zhì)的量,④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量,⑤混合氣體的顏色,⑥c(I2):c(H2):c(HI)=1:1:2,⑦氫氣的百分含量。能說明I2(g)+H2(g) 2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是____。
(5)在恒溫恒壓、不做功時,反應A+B = C+D一定能自發(fā)進行的條件是ΔH__0且ΔS___0(填“<”、“>”或“=”)。
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【題目】痛滅定鈉是一種吡咯乙酸類的非甾體抗炎藥,其合成路線如圖:
回答下列問題:
(1)化合物B中含有官能團的名稱是__。
(2)化學反應①和④的反應類型分別為__和__。
(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為__。
(4)下列關(guān)于痛滅定鈉的說法錯誤的是__。
a.與溴充分加成后官能團種類數(shù)不變
b.能夠發(fā)生水解反應
c.核磁共振氫譜分析能夠顯示6個峰
d.可使溴的四氯化碳溶液褪色
e.1mol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗3molH2
(5)反應⑦的化學方程式為__。
(6)芳香族化合物X的相對分子質(zhì)量比A大14,寫出遇FeCl3溶液顯紫色且取代基僅位于苯環(huán)對位上化合物X的結(jié)構(gòu)簡式:__(不考慮立體異構(gòu))。
(7)根據(jù)該試題提供的相關(guān)信息,寫出由化合物及必要的試劑制備有機化合物的合成路線圖。__。
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【題目】下列說法正確的是
A.取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱,冷卻,再加溶液可檢驗鹵素原子
B.檢測NaClO、等具有強氧化性物質(zhì)溶液的pH時,最好選用pH試紙
C.將鉑絲放在稀硫酸中洗滌并灼燒后,再蘸取待檢物進行焰色反應
D.若皮膚不慎沾上少量堿液,應先用大量水沖洗,再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗,最后用水沖洗
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【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.含有4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應,生成1molCl2
B.常溫常壓下,16gO2所含的電子數(shù)為8NA
C.標準狀況下,22.4LSO3中所含的SO3分子數(shù)為NA
D.78gNa2O2與足量水充分反應時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
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【題目】有下列四個反應:①2Na+2H2O=2NaOH +H2↑;②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;③2F2+2H2O=4HF+O2;④2H2O2H2↑ +O2↑
(1)水只做氧化劑的是__;
(2)水只做還原劑的是__;
(3)水既做氧化劑又做還原劑的是__;
(4)水既不做氧化劑又不做還原劑的是__
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【題目】A是一種紅棕色金屬氧化物,B、D是金屬單質(zhì),J是一種難溶于水的白色化合物,受熱后容易發(fā)生分解。
請回答下列問題
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式A___,E___。
(2)F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學方程式:__。
(3)A和B反應的化學方程式:___。
(4)H和I生成J的離子方程式:___。
(5)如何檢驗E中大量存在的陽離子?__
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【題目】興趣小組探究實驗室中制備Cl2的過程,為證明過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時證明Cl2的某些性質(zhì),甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置,按要求回答問題:
(1)若用濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2。MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O。
①用雙線橋表示該反應的電子轉(zhuǎn)移___。
②___作氧化劑 ,___作還原產(chǎn)物。
(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為___,作用是___。
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是___。
③寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式:___。
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