Question

【題目】A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

請回答下列問題

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式A___，E___。

（2）F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學方程式：__。

（3）A和B反應的化學方程式：___。

（4）H和I生成J的離子方程式：___。

（5）如何檢驗E中大量存在的陽離子？__

Answer 1

【答案】Fe2O3 FeCl2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則證明有Fe2+

【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2O3，紅褐色沉淀G為Fe（OH）3，氫氧化鐵分解可以生成氧化鐵，則白色沉淀F是 Fe（OH）2；B、D是金屬單質(zhì)，Fe2O3和B在高溫下能反應生成金屬單質(zhì)D，則該反應是鋁熱反應，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C，則J是Al（OH）3，由轉(zhuǎn)化關系可知，I是NaAlO2，H是AlCl3；鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應生成 Fe（OH）2，則E是 FeCl2，以此解答該題。

(1)由以上分析可知，A為Fe2O3，E是FeCl2，故答案為：Fe2O3；FeCl2；

(2)氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)A是Fe2O3，B為Al，高溫下發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵： 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案為： 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；

(4)Al3+、AlO2發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁，反應的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；

(5)E是FeCl2，與KSCN不反應，但可被氧化生成鐵離子，檢驗Fe2+的方法是：先加入KSCN無現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則有Fe2+，故答案為：加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則證明有Fe2+。