7．將一定量的Fe和CuO的混合物投入250mL 2mol/L硝酸中，反應(yīng)完全后生成1.12LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L NaOH溶液，要使所有金屬元素完全沉淀下來(lái)，所加入NaOH溶液的體積最少需（　�。�
A．400mLB．450 mLC．500 mLD．不能確定

分析 當(dāng)加入的氫氧化鈉使鐵元素完全沉淀恰好沉淀，所需的氫氧化鈉溶液體積最小，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaNO3），根據(jù)氮元素守恒有n（NaNO3）+n（NO）=n（HNO3），據(jù)此計(jì)算n（NaOH），再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計(jì)算NaOH溶液的體積．

解答 解：當(dāng)加入的氫氧化鈉使鐵元素完全沉淀恰好沉淀，所需的氫氧化鈉溶液體積最小，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為硝酸鈉，
根據(jù)氮元素守恒有：n（NaNO3）+n（NO）=n（HNO3），
故n（NaNO3）=0.25L×2mol/L-$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.45mol，
根據(jù)鈉離子守恒可得：n（NaOH）=n（NaNO3）=0.45mol，
故需要NaOH溶液的最小體積為：$\frac{0.45mol}{1mol/L}$=0.45L=450mL，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
B．22.4LN2和NH3混合氣體中原子間一定存在3NA個(gè)共用電子對(duì)
C．將0.1mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+
D．2molSO2和1molO2混合，在V2O5存在的條件下在密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B，C，D，E是非金屬單質(zhì)，且在常溫下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出化學(xué)式：CCl2  FNa2O2  JNH3；
（2）寫出F的電子式；
（3）寫出D和E反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2+3H22NH3
（4）寫出化合物G和I的溶液反應(yīng)的離子方程式：2H++CO32-=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法正確是（　�。�
A．X的氫化物溶于水顯酸性
B．Z位于周期表的第二周期VIA族
C．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸
D．Y的氧化物是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于硅及其化合物的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素
B．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
C．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
D．SiO2既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以它是兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．制燒堿所用鹽水需兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，過(guò)程如下：
Ⅰ．向粗鹽水中加入過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾；
Ⅱ．向所得濾液中加入過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾；
Ⅲ．濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得第一次精制鹽水．
（1）過(guò)程Ⅰ除去的離子是SO42-．
（2）過(guò)程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋下列問(wèn)題：
CaSO4 Mg2（OH）2CO3 CaCO3 BaSO4 BaCO3．
2.6×10-2 2.5×10-4 7.8×10-4 2.4×10-4 1.7×10-3
①過(guò)程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2的原因?yàn)锽aSO4的溶解度比CaSO4的小，可將SO42-沉淀更完全．
②過(guò)程II之后檢測(cè)Ca2+、Mg2+及過(guò)量Ba2+是否除盡時(shí)，只需檢測(cè)Ba2+即可，原因是在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，則說(shuō)明Mg2+ 和Ca2+也沉淀完全．
（3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

①過(guò)程Ⅳ除去的離子有NH4+、I-．
②鹽水b中含有SO42-．Na2S2O3將IO3-還原為I2的離子方程式是5S2O32-+8IO3-+2OH-=4I2+10SO42-+H2O．
③過(guò)程VI中，產(chǎn)品NaOH在電解槽的陰極區(qū)生成（填“陽(yáng)極”或“陰極”），該電解槽為陽(yáng)離子交換膜電解槽（填“陽(yáng)”或“陰”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．分子式為C5H12O能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣且可氧化生成醛的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．電子數(shù)相等的粒子叫做等電子體，下列各組粒子屬于等電子體是（　　）
A．CO和CO2B．NO和NO2C．H2S和F2D．CO2和SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4L H2O含有原子總數(shù)為3NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，4.4g CO2與N2O的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D．NA個(gè)CO分子和0.5mol CH4 的質(zhì)量比為7：4

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