Question

17．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． Na₂O₂與CO₂反應(yīng)產(chǎn)生1molO₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4N_A
• B． 22.4LN₂和NH₃混合氣體中原子間一定存在3N_A個(gè)共用電子對(duì)
• C． 將0.1mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1N_AFe³⁺
• D． 2molSO₂和1molO₂混合，在V₂O₅存在的條件下在密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2N_A

Answer 1

分析 A．過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成1mol氧氣得到2mol電子；
B．沒有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算；
C．鐵離子在溶液中部分水解，導(dǎo)致鐵離子數(shù)目減少；
D．該反應(yīng)為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，反應(yīng)生成的三氧化硫小于2mol，則反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量大于2mol．

解答 解：A．Na₂O₂與CO₂反應(yīng)產(chǎn)生1molO₂，由于過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故A錯(cuò)誤；
B．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L混合氣體的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．將0.1mol氯化鐵溶于1 L水中，由于鐵離子部分水解，則所得溶液含有的Fe³⁺數(shù)目小于0.1N_A ，故C錯(cuò)誤；
D．2mol二氧化硫和1molO₂混合，在V₂O₅存在的條件下在密閉容器中加熱反應(yīng)后，由于該反應(yīng)是氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，反應(yīng)反應(yīng)后生成的三氧化硫小于2mol，反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量大于2mol，故容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2N_A，故D正確；
故選D

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件及可逆反應(yīng)特點(diǎn)．