【題目】在一定溫度下，在某密閉容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是

A.該反應的化學方程式為

B.若，則反應開始至時間段M 的反應速率為

C.時正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)

D.時正反應速率等于逆反應速率

【答案】D

【解析】

A．由圖可知，反應進行到t2時△n(N)=8mol－4mol=4mol，△n(M)=4mol－2mol=2mol，N為反應物，M為生成物，變化量之比為2:1，即化學計量數(shù)之比為2:1，反應為2NM，故A錯誤；

B．反應開始至t1時間段M的反應速率v(M)=，V不知，因此無法計算出1mol﹒L1﹒min1，故B錯誤；

C．t2之后M、N的物質(zhì)的量還在變化，因此反應沒有達到平衡狀態(tài)，t2時正逆反應速率不相等，故C錯誤；

D．t3時M、N的物質(zhì)的量不隨時間改變而改變，反應達到化學平衡狀態(tài)，正反應速率等于逆反應速率，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)需設計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積(約6 mL)和檢驗氯氣的氧化性(不應將多余的氯氣排入空氣中)。

（1）試從上圖圖1中選用幾種必要的儀器,連成一整套裝置,各種儀器接口的連接順序(填編號)是:A接________,B接________。

（2）鐵棒接直流電源的________極;碳棒上發(fā)生的電極反應為________。

（3）能說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是________。

（4）假定裝入的飽和食鹽水為50 mL(電解前后溶液體積變化可忽略),當測得的氫氣為5.6 mL（已折算成標準狀況）時,溶液的pH為________。

（5）工業(yè)上采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，如上圖圖2，該離子交換膜是________（填“陽離子”或“陰離子”）交換膜，溶液A是________（填溶質(zhì)的化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】絕熱容器中發(fā)生反應：3Z（s）X（g）＋2Y（g）△H＝a kJ·mol－1（a＞0）。下列說法不正確的是

A.將0.3 mol Z置于容器中充分反應生成氣體的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol

B.達到化學平衡狀態(tài)時，氣體平均摩爾質(zhì)量不變

C.容器中放入3mol Z，達到化學平衡狀態(tài)時，反應吸收的總熱量為a kJ

D.容器溫度不變，反應已經(jīng)達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計，使其達到分解平衡：。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度

平衡氣體總濃度

下列有關(guān)敘述正確的是

A.該可逆反應達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

B.因該反應、，所以在低溫下自發(fā)進行

C.達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，體系中氣體的濃度增大

D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算時的分解平衡常數(shù)約為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】控制適當?shù)臈l件，將反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池，下列判斷錯誤的是

A. 反應開始時，乙中電極反應為2I--2e-=I2

B. 反應開始時，甲中石墨電極上發(fā)生還原反應

C. 電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D. 平衡時乙中溶入碘后，甲池的石墨電極為正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答問題：

Ⅰ.常溫下，CaS的Ksp=10－8，飽和溶液中存在平衡： CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)

（1）①該溫度下，將10-4mol/L氯化鈣溶液與2×10-4mol/L硫化鈉溶液等體積混合，能否產(chǎn)生沉淀？答___；溫度升高時，Ksp__(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)___，原因是___(用文字和離子方程式說明)。

（2）若向CaS懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應的離子方程式___。

Ⅱ.(已知Ksp[Fe(OH)3]＝10－38)若0.01mol/L FeCl3溶液中，如果要生成Fe(OH)3沉淀，應調(diào)整溶液pH，使pH___，若要使其沉淀完全，pH應___。（提示：填數(shù)據(jù)時，要有>，<，=）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下將0.1000mol·L－1的AgNO3標準溶液分別滴加到20mL濃度均為0.1000mol·L－1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶液的pAg [－lgc(Ag+)]與滴定百分數(shù)（滴定所用標準溶液體積相對于滴定終點時所用標準溶液體積的百分數(shù)）的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 曲線a代表滴定NaBr溶液

B. Ksp(AgCl) =1×10－9.5

C. 滴定至50%時，NaCl溶液中c(Na+) ＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(H+)

D. 滴定至100%時，c(H+) +c(Ag+) = c(Br－)+c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖甲表示使用催化劑后，該反應的ΔH變小

B.圖乙表示0．10mol·L-1NaOH溶液滴定20．00mL0．10mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C.圖丙表示反應H2(g) + I2(g)2HI(g)中H2的轉(zhuǎn)化率隨壓強的變化

D.圖丁表示在飽和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固體后，溶液中c(SO42-)的濃度變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】時，分別向NaA溶液和MCl溶液中加入鹽酸和NaOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.

B.點時兩溶液中水的電離程度相同

C.曲線表示與pH的變化關(guān)系

D.溶液中存在：

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