【題目】化工生產(chǎn)上有廣泛用途的輕質堿式碳酸鎂[MgCO3Mg(OH)23H2O]是以鹵塊(主要成分為MgCl2, 含Fe2+、Fe3+等雜質離子)為原料制備。工藝流程如下：

注：氫氧化亞鐵沉淀絮狀，不易從溶液中除去

下列說法正確的是

A. 沉淀的成分是Fe(OH)2和Fe (OH)3的混合物

B. “…”的操作步驟為:氧化和調節(jié)pH等分離和提純過程

C. “熱解”產(chǎn)生的CO2對生成輕質堿式碳酸鎂[MgCO3Mg(OH)23H2O]有重要的作用

D. “料液II”呈酸性

【答案】B

【解析】

鹵塊(主要成分為MgCl2，含Fe2+、Fe3+等雜質離子)加入硫酸溶解，由于氫氧化亞鐵難以除去，則應加入氧化劑氧化Fe2+生成Fe3+，然后調節(jié)pH生成Fe (OH)3沉淀過濾除去，濾液主要成分為硫酸鎂、硫酸等，加入碳酸氫銨，可生成輕質堿式碳酸鎂、二氧化碳，碳酸氫銨過量，則“料液Ⅱ”可呈堿性，以此解答該題。

A.由題給信息可知，氫氧化亞鐵為絮狀沉淀，不易從溶液中除去，沉淀為Fe (OH)3，A錯誤；

B.由以上分析可知，除去鐵元素，應進行氧化、調節(jié)pH，生成Fe (OH)3沉淀，B正確；

C.加入碳酸氫銨生成堿式碳酸鎂，生成的二氧化碳不參與反應，C錯誤；

D.“料液Ⅱ”呈堿性，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。若此反應在恒容密閉容器中進行，下列選項中有關圖象對應的分析正確的是( )

A

B

C

D

平衡后升溫，NO2含量降低

0～2 s內，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1

v正：b點>a點

b點：v逆>v正

恒溫，t1時再充入O3

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列說法不正確的是

A. 物質的量濃度相同的NaOH溶液和氨水：c(Na+)＞c(NH4+)

B. 物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，前者c(OH-)更小

C. 將相同體枳相同物質的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈堿性，說明醋酸是弱電解質

D. pH=3的鹽酸和pH=11的氨水混合后pH＞7，說明氨水是弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用1000g溶劑中所含溶質的物質的量來表示的溶液濃度叫質量物質的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.29g/cm3，則其物質的量濃度是（ ）

A. 3.56mol/LB. 4.33mol/LC. 5.00mol/LD. 5.23mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列填空：

(1)與標準狀況下4.48LCO2中所含氧原子數(shù)目相同的水的質量是_______g；

(2)V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，則溶液中SO42-的物質的量濃度為_____mol/L；

(3)用容量瓶配制一定物質的量濃度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是________

A.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

B.未冷卻到室溫就轉移

C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶

E.定容時俯視液面

(4)下列屬于電解質的是___________，屬于非電解質的是__________(填編號)。

①酒精 ②CH3COOH ③NaOH ④NaCl ⑤Cu ⑥SO2 ⑦Na2CO3

(5)藥物“達喜”的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽，可用于治療胃酸過多。取一定量該堿式鹽，加入2.0 mol/L鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5 mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0 mL時恰好反應完全，該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z族序數(shù)之和為10；Y的原子半徑在同周期主族元素中最小；W與Z形成的化合物常溫下可與飽和NaCl溶液反應，產(chǎn)生的氣體常用于切割和焊接金屬。下列說法錯誤的是

A. X的單質是人類將太陽能轉化為電能的常用材料

B. Y元素可以形成多種含氧酸

C. X元素在自然界中只有化合態(tài)沒有游離態(tài)

D. W與Z形成的化合物與飽和NaCl溶液的反應要選用如上圖裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）已知Cu2O溶于稀硫酸，可得到CuSO4溶液，寫出該反應的離子反應方程式_____；

（2）寫出經(jīng)過一步反應能得到Cu3（OH）4SO4的化學方程式（要求非氧化還原反應）_____；

（3）8.4 g N2與9.6 g某單質Rx，所含原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3:2，則R的相對原子質量是__，x值為_____________。

（4）寫出溶液中NH4+的檢驗方法及相應的離子方程式________________、____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國自主研制的C919大型客機的機身大量采用第三代鋁鋰合金減重并提高剛度。某鋁鋰合金成分(質量百分比)如下(Bal指剩余的百分含量)：

成分

Si

Fe

Cu

Mn

Mg

Zn

Ti

Li

Al

含量

0.08

0.1

2.9～3.5

0.5

0.25～0.8

0.25

0.1

0.8～1.1

Bal

為了使合金具有高耐腐性能，通常先用酸腐蝕除去鋁鋰合金表面的氧化層，再進行氧化處理，并進行適當封閉，以提高合金表面耐腐蝕性能。仔細閱讀上述信息，回答下列問題：

(1)鋁鋰合金可用于制造飛機，鋁鋰合金材料的主要特點是______________________________。

(2)鋁元素原子核外有_____種不同運動狀態(tài)的電子，最外層電子排布式為___________。

(3)堿腐蝕工藝采用40～60g/L的NaOH溶液，在40～55℃下處理0.5～2min時間。寫出堿腐蝕主要反應的化學方程式_____________________________(寫一個即可)。

(4) 鎂與鋁也是構成輕合金的兩種常見金屬，請從原子結構角度分析比較它們金屬性的強弱_____________

(5) 向鎂鋁合金滴入鹽酸至恰好全部溶解，再逐漸滴入氫氧化鈉溶液至過量，在滴氫氧化鈉過程中觀察到的現(xiàn)象有：______________________________________；寫出其現(xiàn)象中的一個離子方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體0.22 mol X和氣體0.16 mol Y充入5 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應2X(g) + Y(g) 2Z(g) △H<0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是( )

A. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K = 72.0 L/mol

B. 反應前2 min的平均速率υ(Z) = 4.0×10-3 mol/(L·min)

C. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前υ(逆) > υ(正)

D. 其他條件不變，再充入0.1 mo1 X，新平衡時X的轉化率將增大

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