【題目】用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫質(zhì)量物質(zhì)的量濃度,其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.29g/cm3,則其物質(zhì)的量濃度是( )
A. 3.56mol/LB. 4.33mol/LC. 5.00mol/LD. 5.23mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,反應(yīng)HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常數(shù)為0.1。若將等物質(zhì)的量的H2(g)和X2(g)通入體積為1L的密閉容器中,在該溫度下HX(g)的最大產(chǎn)率接近于( )
A. 83% B. 17% C. 5% D. 33%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X核外未成對(duì)電子數(shù)有2個(gè),與其他元素均能形成二元化合物;Y是地殼中含量最多的金屬元素;Z是遺傳物質(zhì)的組成元素之一;W內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍;Q基態(tài)原子價(jià)層電子排布中成對(duì)電子數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同,且成對(duì)電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍。據(jù)此回答下列問題:
(1)Q的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為___________________________。
(2)X、Y、Z、W四種元素中,電負(fù)性最大的是_________(填元素符號(hào),下同);同周期元素中,第一電高能介于Y和Z之間的有__________________。
(3)Y和W的氯化物熔點(diǎn)高的是______(填化學(xué)式),原因是_____________________;與Z的低價(jià)氯化物互為等電子體的離子是_______(填離子符號(hào))。
(4)咖啡因?qū)χ袠猩窠?jīng)有興奮作用,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。常溫下,咖啡因在水中的溶解度為2g,加適量水楊酸鈉[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大,其原因可能是___________,分子中氮原子的雜化類型有___________________。
(5)已知WX的密度為3.25g/cm3,單元晶胞邊長(zhǎng)481pm,經(jīng)計(jì)算可確定該單元晶胞中含有____個(gè)WX,說明在形成晶體時(shí),半徑大的粒子先進(jìn)行了_______方式的堆積,晶胞中距離W最近的X有_____個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增。A的原子核內(nèi)無中子,B的原子最外層電子數(shù)是次外層電于數(shù)的2倍,C是地殼中含量最多的元素,D是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,E與F位置相鄰,F是同周期元素中原子半徑最小的元素。
完成下列填空題:
(1)B在元素期表中的位置為_______,1個(gè)C原子核外有____個(gè)未成對(duì)的電子。
(2)D、E、F三種元素形成簡(jiǎn)單離子其半徑由l大到小的順序是_____________。(用離子符號(hào)表示)。
(3)寫出D與C形成化合物的電子式______、_______。
(4)常溫下,1molA的單質(zhì)在C的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)化合物,并放出286kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。
(5)非金屬性的強(qiáng)弱:E_____F(填“強(qiáng)于”、“弱于”、“無法比較”),試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因________________。
(6)Na2SO3可用作漂白織物時(shí)的去鼠劑。Na2SO3溶液及收Cl2后,溶液的酸性增強(qiáng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知鈉、氯及其化合物間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,
請(qǐng)按要求填空:
(1)實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在_______中,一小塊金屬鈉投入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
(2)Na2O2常用于呼吸面具中,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________,_________________________________。
(3)新制的氯水滴入紫色石蕊試液中,觀察到的現(xiàn)象是___________________________。
請(qǐng)寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
(4)工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉,其化學(xué)方程式為_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
為了驗(yàn)證產(chǎn)物中的二氧化碳?xì)怏w,甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(已知Br2+2H2O+SO2=H2SO4+2HBr):
請(qǐng)回答下列問題:
(1)能否根據(jù)Ⅰ裝置中石灰水變渾濁的現(xiàn)象說明產(chǎn)物中一定有二氧化碳?xì)怏w?___,理由是____。
(2)Ⅱ裝置中A的作用是___;B的作用是___。
(3)根據(jù)B中品紅__,C中產(chǎn)生___,說明產(chǎn)物中一定有二氧化碳?xì)怏w。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室由間苯二酚合成2-硝基-1,3-苯二酚的原理如下:
已知:
物質(zhì) | 間苯二酚 | 2-硝基-1,3-苯二酚 |
熔點(diǎn) | 109~112℃ | 84.85℃ |
沸點(diǎn) | 276.5℃ | 234℃ |
溶解性 | 易溶于水 | 微溶于水 |
相對(duì)分子質(zhì)量 | 110 | 155 |
實(shí)驗(yàn)藥品:間苯二酚、濃硫酸(98%)、混合酸(由濃硝酸和濃硫酸按2:3的體積比混合而成)、尿素等。
實(shí)驗(yàn)步驟:
Ⅰ.稱取2.7g間苯二酚粉末,放入100mL錐形瓶中,再加入13mL濃硫酸,同時(shí)充分?jǐn)嚢,?/span>應(yīng)放熱,立即生成白色磺化物。
Ⅱ.當(dāng)反應(yīng)物冷卻后,用滴管滴加預(yù)先用冰水浴冷卻好的混合酸,同時(shí)進(jìn)行攪拌,并使反應(yīng)溫度不超過30℃.將生成的黃色粘稠狀液體在室溫下放置15min,再用7.5mL帶有碎冰的冷水稀釋,保持溫度在50℃以下,得到紅褐色的稠狀液體。
Ⅲ.將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移至250mL燒瓶中(如右下圖所示,夾持和加熱裝置均已略去),再加入0.1g尿素,進(jìn)行蒸餾,蒸餾液通過抽濾,洗滌干燥后,可得到橘紅色片狀晶體粗品。
試回答下列問題:
(1)進(jìn)行產(chǎn)物蒸餾時(shí),冷卻水應(yīng)從______(填“a”或“b”)口進(jìn)入。
(2)實(shí)驗(yàn)過程中,溫度控制在較低溫度下進(jìn)行的原因可能是:______。
(3)實(shí)驗(yàn)過程中配制混酸的正確操作是:______。
(4)加入尿素,其目的是使多余的硝酸和尿素反應(yīng)而被除去。其中反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為:2CO(NH2)2+6HNO3=NH4NO3+8NO↑+2CO2↑+5H2O,若生成1.12LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。
(5)對(duì)粗品進(jìn)行(方法)可提高產(chǎn)品純度。若干燥后稱量所得產(chǎn)品的質(zhì)量為 2.1g,則其產(chǎn)率為______(保留兩位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在恒容密閉容器中,能表示反應(yīng)X(s)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的
①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 ②Y的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時(shí)間內(nèi)生成2mol Z,同時(shí)消耗2mol Y
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2NO2(紅棕色)N2O4(無色) ΔH<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封,改變活塞位置的過程中,氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖所示(氣體顏色越深,透光率越小)。下列說法不正確的是( )
A. b點(diǎn)達(dá)到了平衡狀態(tài)
B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)刻改變的條件是將注射器的活塞向外拉
C. d點(diǎn):v(正)<v(逆)
D. 若在c點(diǎn)將溫度降低,其透光率將增大
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