Question

【題目】完成下列填空：

(1)與標準狀況下4.48LCO2中所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是_______g；

(2)V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L；

(3)用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是________

A.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

B.未冷卻到室溫就轉移

C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶

E.定容時俯視液面

(4)下列屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是__________(填編號)。

①酒精 ②CH3COOH ③NaOH ④NaCl ⑤Cu ⑥SO2 ⑦Na2CO3

(5)藥物“達喜”的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽，可用于治療胃酸過多。取一定量該堿式鹽，加入2.0 mol/L鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5 mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0 mL時恰好反應完全，該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為_______。

Answer 1

【答案】7.2 BDF ②③④⑦ ①⑥ 16：1

【解析】

(1)根據(jù)n=結合物質(zhì)的分子構成計算；

(2)根據(jù)Fe3+的質(zhì)量求其物質(zhì)的量，根據(jù)化學式計算SO42-的物質(zhì)的量，然后利用物質(zhì)的量濃度定義式計算其物質(zhì)的量濃度；

(3)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或對溶液的體積的影響，根據(jù)c=分析對所配溶液濃度的影響；

(4)根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念分析判斷；

(5)加入鹽酸生成CO2，反應過程為：先發(fā)生H++OH-=H2O，再發(fā)生CO32-+H+=HCO3-，最后發(fā)生HCO3-+H+=CO2↑+H2O，從42.5mL～45.0mL消耗2.5mL鹽酸，發(fā)生反應HCO3-+H+=CO2↑+H2O，根據(jù)方程式計算n(HCO3-)、n(CO32-)，進而計算HCO3-、CO32-消耗的氫離子物質(zhì)的量，進而計算n(OH-)，據(jù)此解答。

(1)標準狀況下4.48L CO2的物質(zhì)的量n(CO2)==0.2mol，其中含有O原子的物質(zhì)的量為0.4mol，由于H2O分子中只含有1個O原子，所以所含氧原子數(shù)目相同的水的物質(zhì)的量為0.4mol，則水的質(zhì)量為m(H2O)=0.4mol×18g/mol=7.2g；

(2)V L Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+mg，則n(Fe3+)=mol，根據(jù)化學式Fe2(SO4)3可知SO42-的物質(zhì)的量n(SO42-)=n(Fe3+)=×mol，所以SO42-的物質(zhì)的量濃度為c(SO42-)===mol/L；

(3)A.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，A錯誤；

B.溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉移，溶液冷卻后體積偏小，導致所配制的溶液濃度偏高，B正確；

C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，使配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏小，C錯誤；

D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，D正確；

E.定容時俯視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，則配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，E正確；

故合理選項是BDE；

(4)①酒精本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，是化合物，屬于非電解質(zhì)；

②CH3COOH在水溶液中可電離產(chǎn)生自由移動的CH3COO-、H+，是化合物，屬于電解質(zhì)； ③NaOH在水溶液中或熔融狀態(tài)下可電離產(chǎn)生自由移動的Na+、OH-，是化合物，屬于電解質(zhì)；

④NaCl在水溶液中或熔融狀態(tài)下可電離產(chǎn)生自由移動的Na+、Cl-，是化合物，屬于電解質(zhì)；⑤Cu是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑥SO2本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，是化合物，屬于非電解質(zhì)；

⑦Na2CO3在水溶液中或熔融狀態(tài)下可電離產(chǎn)生自由移動的Na+、CO32-，是化合物，屬于電解質(zhì)；

綜上所述可知。屬于電解質(zhì)的是②③④⑦；屬于非電解質(zhì)的是①⑥；

(5)加入鹽酸時，反應過程為：先發(fā)生H++OH-=H2O，再發(fā)生CO32-+H+=HCO3-，最后發(fā)生HCO/span>3-+H+=CO2↑+H2O，從42.5mL～45.0mL消耗2.5mL鹽酸，發(fā)生反應HCO3-+H+=CO2↑+H2O，n(HCl)=2.0 mol/L×0.0025L=0.005mol，則n(HCO3-)=0.005mol，由CO32-+H+=HCO3-可知n(CO32-)=n(HCO3-)=0.005mol，則與OH-反應的HCl消耗的H+的物質(zhì)的量n(H+)=2mol/L×0.045L-0.005mol-0.005mol=0.08mol，所以該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比=0.08mol：0.005mol=16：1。