13．下列除雜質(zhì)的方法不可行的是（　�。�
A．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：通入過量的CO2
B．除去MgCl2溶液中少量的AlCl3：加入過量氫氧化鈉溶液，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀后用稀鹽酸溶解沉淀
C．除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱
D．用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

分析 A、碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈉；
B、加入過量氫氧化鈉溶液，Al3+生成偏鋁酸根，過濾得到氫氧化鎂沉淀，加鹽酸溶沉淀解，得到氯化鎂；
C、加熱NaHCO3生成Na2CO3；
D、鹽酸和碳酸銀反應(yīng)生成氯化銀、二氧化碳和水．

解答 解：A、碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈉，把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為NaHCO3溶液的溶質(zhì)，故A正確；
B、加入過量氫氧化鈉溶液，Al3+生成偏鋁酸根，過濾得到氫氧化鎂沉淀，加鹽酸溶解沉淀，得到氯化鎂，故B正確；
C、加熱NaHCO3生成Na2CO3，仍然是K2CO3固體的雜質(zhì)，故C錯誤；
D、鹽酸和碳酸銀反應(yīng)生成氯化銀、二氧化碳和水，除去了碳酸銀，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了除雜操作的基本原則，以及鈉的重要化合物的化學(xué)性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．其中A與D、B與E同主族，C元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D元素在地殼中的含量僅次于氧，D的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，E元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2．請回答：
（1）E元素的氫化物是極性分子（填“極性”或“非極性”），電子式是．
（2）A、B、C三種元素形成的氫化物的熔點(diǎn)由高到低的順序是H2O＞NH3＞CH4．（用化學(xué)式表示）
（3）B、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H3PO4＞H2SiO3．（同上）
（4）工業(yè)上用A單質(zhì)制備D單質(zhì)的化學(xué)方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．X、Y、Z、W是四種短周期元素，有關(guān)它們的信息如下表所示．
元素　　　　　部分結(jié)構(gòu)知識　　　　　　　　　　　　　部分性質(zhì)
XX原子核外電子占有9個原子軌道X的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
YY原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半Y能形成多種氣態(tài)氫化物
ZZ原子的最外層電子數(shù)多于4Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6
WW原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+
請回答下列問題：
（1）X的單質(zhì)分子X2的結(jié)構(gòu)式是S=S．
（2）X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3（用化學(xué)式表示）．
（3）常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH＜（填“=”、“＞”或“＜”）7，理由是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（4）25℃、101kPa時，32g Y的最簡單氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1780.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在1 mol•L-1的KClO3溶液中，K+的個數(shù)為NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH3CH2OH的分子數(shù)為NA
C．32 g氧氣和臭氧的混和氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
D．22.4 L HCl氣體中含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將30mL 5mol/L NaOH溶液加水稀釋到60mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.25molB．2.5molC．0.15molD．1.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+566.0 kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)的焓變小于0，所以在常溫下能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知：（CH3）2C=CHCH2CH3$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$CH3COCH3+CH3CH2COOH

一種類似有機(jī)玻璃的塑料--聚丁烯酸甲酯有廣泛用途．合成它可有不同的途徑，以下合成途徑的副產(chǎn)品大多為低污染物或無污染物，原子利用率較高，符合“綠色化學(xué)”的要求．
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式ACH≡CH；B；C；D．
（2）寫出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3CH=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH=CHCOOCH3+H2O．
（3）在“綠色化學(xué)”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%，例如：加成反應(yīng)等．上述合成過程，符合“綠色化學(xué)”要求的反應(yīng)有（填寫反應(yīng)序號）①③⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．HCl氣體溶于水B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣
C．NaCl溶于水D．加熱HI氣體使之分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如圖1所示：

請回答下列問題：
（1）寫出由B2O3制備BF3的化學(xué)方程式B2O3+3CaF2+3H2SO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2BF3↑+3CaSO4+3H2O；
（2）基態(tài)N原子的軌道表示式為，BN中B元素的化合價(jià)為+3；
（3）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是120°，該分子為非極性分子（填“極性分子”或“非極性分子”），BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的空間構(gòu)型為正四面體；
（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如圖2所示），硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm（1pm=10-10cm），立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（{361.5×1{0}^{-10}）}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．
（5）原子個數(shù)相同、最外層電子總數(shù)也相同的化合物是“等電子體”，等電子體的結(jié)構(gòu)相似，B3N3H6與苯是等電子體，被稱為“無機(jī)苯”，請畫出B3N3H6的結(jié)構(gòu)式，其二氯代物有4種．

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同步練習(xí)冊答案