Question

18．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�

• A． HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
• B． CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應的△H=+566.0 kJ/mol
• C． 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
• D． Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl反應的焓變小于0，所以在常溫下能自發(fā)進行

Answer 1

分析 A、中和熱指生成1molH₂O時的熱效應，H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱不變，△H=-57.3 kJ•mol?¹；
B、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，含義為：CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol，所以則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g），△H=+566.0 kJ•mol?¹；
C、某些放熱反應也需要加熱；
D、反應能否自發(fā)進行是焓變和熵變共同作用的結果．

解答 解：A、中和熱指生成1molH₂O時的熱效應，H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱不變，△H=-57.3 kJ•mol?¹，故A錯誤；
B、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，含義為：CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol，所以則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g），△H=+566.0 kJ•mol?¹，故B正確；
C、某些放熱反應也需要加熱，如氫氣和氧氣需要加熱反應，故C錯誤；
D、反應能否自發(fā)進行是焓變和熵變共同作用的結果，△H-T△S＜0反應自發(fā)進行，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了燃燒熱、中和熱概念計算分析，反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)，掌握基礎注意知識積累是解題關鍵，題目較簡單．