【題目】0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后,生成CO2H2O1.2mol.試回答:

(1)A的分子式為__________

(2)若取一定量的該烴A完全燃燒后,生成CO2H2O3mol,則燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣____________L.

(3)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯取代物只有一種,則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________

(4)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基,烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有三種,它們分別為________、________、_____

【答案】C6H12100.8CH33CCH=CH2CH3C(CH3)=C(CH3)﹣CH3CH3CH(CH3)﹣C(CH3)=CH2

【解析】

10.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后,生成CO2H2O1.2mol,說(shuō)明1個(gè)烴分子中含有6個(gè)碳原子和12個(gè)氫原子,分子式為C6H12。(2) 若取一定量的該烴A完全燃燒后,生成CO2H2O3mol,說(shuō)明該烴的物質(zhì)的量為0.5mol,根據(jù)方程式C6H12+9O2=6CO2+6H2O分析,消耗4.5mol氧氣,標(biāo)況下體積為22.4×4.5=100.8L; (3) 若烴A不能使溴水褪色,說(shuō)明沒(méi)有不飽和鍵,但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯取代物只有一種,說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱性很強(qiáng),只有一種碳原子和一種氫原子,所以結(jié)構(gòu)為 ; (4) 若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基,結(jié)構(gòu)可能為(CH33C﹣CH2CH3或(CH32CHCH(CH3)2,所以烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有三種:(CH32C﹣CH=CH2、(CH3)2C=C(CH3)2 ,CH3CH(CH3)﹣C(CH3)=CH2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A. 空氣 B. 液氯 C. 漂白粉 D. Fe(OH)3膠體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】質(zhì)子核磁共振譜(PMR)是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的重要方法之一。在研究的化合物分子中:所處環(huán)境完全相同的氫原子在PMR譜中出現(xiàn)同一種信號(hào)峰:如(CH3)2CHCH2CH3PMR譜中有四種信號(hào)峰。又如CH3-CHBr=CHX存在著如下的兩種不同空間結(jié)構(gòu):

因此CH3-CHBr=CHXPMR譜上會(huì)出現(xiàn)氫原子的四種不同信號(hào)峰。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)化學(xué)式為C3H6O2的物質(zhì)在PMR譜上觀察到下列兩種情況下氫原子給出的信號(hào)峰:第一種情況出現(xiàn)兩個(gè)信號(hào)峰,第二種情況出現(xiàn)三個(gè)信號(hào)峰,由此可推斷對(duì)應(yīng)于這兩種情況該有機(jī)物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可能為:____________________、____________________;

(2)測(cè)定CH3CH=CHCl時(shí):能得到氫原子給出的信號(hào)峰6種:由此可推斷該有機(jī)物一定存在______種不同的結(jié)構(gòu):其結(jié)構(gòu)式為:_________________、_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知乙醇的分子結(jié)構(gòu)如圖:其中 ①②③④⑤表示化學(xué)鍵代號(hào),用代號(hào)回答:

(1)乙醇與鈉反應(yīng)斷裂的鍵是_______;

(2)乙醇與濃硫酸共熱到170℃制乙烯,斷裂的鍵是_______;

(3)乙醇與氧氣在銅或銀作催化劑,加熱條件下反應(yīng)斷裂的鍵是_________;

(4)乙醇與乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)斷___________鍵.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮和碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

1已知:N2(g)O2(g)===2NO(g); ΔH=+180.5 kJ·mol1

2H2(g)O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol1

則反應(yīng)2H2(g)2NO(g)===2H2O(g)N2(g);ΔH__________。

2在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件,將COH2的混合氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)為CO(g)2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0

①下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________。

a.混合氣體的密度不再變化 bCOH2的物質(zhì)的量之比不再變化

cv(CO)=v(CH3OH) dCO在混合氣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

T1時(shí),在一個(gè)體積為5 L的恒壓容器中充入1 mol CO、2 mol H2,經(jīng)過(guò)5 min達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.75,則T1時(shí),CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=_______________________。

③在T1時(shí),在體積為5 L的恒容容器中充入一定量的H2CO,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與n(H2)n(CO)的關(guān)系如圖所示。溫度不變,當(dāng)時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的___________點(diǎn)。

3用催化轉(zhuǎn)化裝置凈化汽車尾氣,裝置中涉及的反應(yīng)之一為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

①探究上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系,得到如圖1所示的曲線。催化裝置比較適合的溫度和壓強(qiáng)是___________。

②測(cè)試某型號(hào)汽車在冷啟動(dòng)(冷啟動(dòng)指發(fā)動(dòng)機(jī)水溫低的情況下啟動(dòng))時(shí)催化裝置內(nèi)CONO百分含量隨時(shí)間變化曲線如圖2所示。則前10 s內(nèi),CONO百分含量沒(méi)明顯變化的原因是____________。

4如圖所示的裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2SO2

①陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式為___________________________。

②陰極排出的溶液中含S2O離子,能將NO2氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體,同時(shí)生成的SO可在陰極區(qū)再生。寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題:

(1) f在周期表中的位置是__________。

(2) 比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):____>____;比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:____>____。

(3) 任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫出其電子式:____。

(4)fh形成的化合物的物理性質(zhì)非常特殊,其的熔點(diǎn)為190(2.02×105Pa),但在180℃就開(kāi)始升華。據(jù)此判斷,該化合物是_______(共價(jià)化合物離子化合物”) , 可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是________________

(5) 上述元素可組成鹽R: zx4f(gd4)2,向盛有10 mL 1 mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1 mol·L-1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:

①m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式: ________________。

若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_______mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種前四周期元素。A的核外電子總數(shù)與其 周期數(shù)相同;B的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2;C、D為同周期元素,C是同周期元素中離子半徑最小的元素,D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子;E位于元素周期表的第四周期第IVB族,常用加熱ED4溶液的方法制備納米材料。

回答下列問(wèn)題:

(1)D原子的價(jià)電子排布圖為___________,E原子核外有_____個(gè)未成對(duì)電子,五種元素中電負(fù)性最大的是___________(填元素符號(hào))。

(2)化合物D2B的中心原子的雜化方式為______________,它的VSEPR模型名稱____________,分子的立體構(gòu)型為_____________。

(3)與分子晶體D2B3互為等電子體的一種分子為____________(填化學(xué)式)。

(4)A、B、D三種元素所形成的一系列化合物中氧化性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式,下同),酸性最強(qiáng)的是_________________。

(5)單質(zhì)B有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是______(填分子式),原因是__________。

(6)CD能形成化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃時(shí),氣體摩爾體積為53.4L/mol,實(shí)驗(yàn)測(cè)得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L,則此時(shí)Q的化學(xué)式為____________________

(7)E單質(zhì)有兩種同素異形體,高溫下是體心立方堆積,但在常溫下的晶體結(jié)構(gòu)為如圖所示的六方最密堆積。已知晶胞參數(shù)分別為acmccm,則該晶體的密度可表示為______g·cm-3。(用含ac的式子表示,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.將等質(zhì)量的鋅片和銅片用導(dǎo)線相連插入500 mL CuSO4溶液中構(gòu)成如圖所示的裝置。

(1)該裝置為____裝置,該裝置中發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為____,銅片周圍溶液會(huì)出現(xiàn)________的現(xiàn)象。

(2)2 min后測(cè)得鋅片的質(zhì)量減少1.3 g,則導(dǎo)線中流過(guò)的電子為_____mol。

(3)若該裝置的電解質(zhì)溶液換為FeCl3溶液,其正極反應(yīng)為_______。

.2L密閉容器中通入amol氣體Ab mol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)。已知:平均反應(yīng)速率v(C)=v(A);反應(yīng)至2min時(shí),A的物質(zhì)的量減少了,B的濃度減少了amol/L,同時(shí)有amolD生成。

(4)02 min內(nèi),v(A)=__________。

(5)該化學(xué)方程式中,y=__________

(6)如果其他條件不變,將容器的容積變?yōu)?/span>1L,進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn),則與上述反應(yīng)比較,反應(yīng)速率____(增大、減小不變”),理由是_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧,活化過(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示,活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 氧分子的活化包括O-O鍵的斷裂與C-O鍵的生成

B. 每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV的能量

C. 水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV

D. 炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑

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