【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是
A. 空氣 B. 液氯 C. 漂白粉 D. Fe(OH)3膠體
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
①由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
②用排飽和食鹽水法收集Cl2
③高壓比常壓 有利于提高合成氨的產(chǎn)率
④高溫下合成氨速率較快
⑤工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來
A. ②③⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④⑤ D. ②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鍶(SrO2·2H2O)晶體是一種白色粉末,微溶于水,常用作焰火的引火劑。制備流程如下:
反應(yīng)原理:Sr(NO3)2+H2O2+2NH3·H2O=SrO2·2H2O↓+2NH4NO3,該反應(yīng)放熱。
(1)選擇不同濃度的雙氧水在反應(yīng)器中反應(yīng),測得相同時間H2O2的利用率隨濃度的變化關(guān)系如圖所示。5%的H2O2比20%的H2O2的利用率低的原因是______。
(2)SrO2·2H2O與CO2會反應(yīng)變質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(3)25℃時,將Sr(NO3)2溶液滴加到含有F-、CO32-的溶液中,當(dāng)c(Sr2+)=0.0010 mol·L-1時,同時存在SrF2、SrCO3兩種沉淀,則此時溶液中c(F-):c(CO32-)=______。[已知25℃時:Ksp(SrF2)=4.0×10-9,Ksp(SrCO3)=5.0×10-9]
(4)準(zhǔn)確稱取1.8000 g SrO2·2H2O樣品置于錐形瓶中,加入適量的鹽酸使之充分轉(zhuǎn)化為H2O2,再加入足量KI,搖勻后置于暗處,充分反應(yīng)后,加入少量淀粉試液,用1.0000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定到藍(lán)色恰好消失時,共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00 mL,計算SrO2·2H2O樣品的純度,寫出計算過程________。(已知:S2O32-S4O62-)
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【題目】某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A 和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,在不同的時間段,分別改變影響反應(yīng)的一個條件,測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如圖所示:
下列說法中正確的是
A. 30 min~40 min 之間該反應(yīng)使用了催化劑
B. 反應(yīng)方程式中的x=2,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 30 min 時條件的變化是降低壓強,40 min 時條件的變化是升高溫度
D. 前20 min A 的平均反應(yīng)速率為0.08 molL﹣1min﹣1
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【題目】硫酸錳在電解錳、染料、造紙以及陶瓷等工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。利用軟錳礦(主要成分為MnO2,含鐵的化合物等雜質(zhì))和閃鋅礦(主要成分ZnS)制得硫酸錳的流程如下:
(1)“酸浸”時,為了縮短浸取時間,常加入少量FeSO4溶液,FeSO4的作用可能是___________________;MnO2、ZnS及硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)閮煞N硫酸鹽的化學(xué)方程式為______________________。
(2)常溫下,Ksp(ZuS)=1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15,“沉鋅”反應(yīng)為:Zn2+(aq)+MnSZnS+Mn2+(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________。
(3)在強酸性條件下加入MnO2氧化Fe2+的離子方程式為___________________。
(4)“除鐵”時需要調(diào)節(jié)pH約為3~4,過濾所得的濾渣2中除MnO2以外的另一種物質(zhì)是________________。(寫化學(xué)式)
(5)該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________________。
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【題目】1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張元素周期表,到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力,歷經(jīng)150年。元素周期表體現(xiàn)了元素位、構(gòu)、性的關(guān)系,揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ |
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___;
(2)元素①的單質(zhì)電子式為____。
(3)比較③、⑤元素的金屬性強弱___>___;并寫出它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物間反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
(4)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的是____。
(5)在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的簡單離子中,半徑最小的是_____;
(6)工業(yè)制取⑥的單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
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【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g) pC(g),△H<0,在一定溫度下,平衡時B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系如圖所示,下列敘述中一定正確的是
①m+n < p②x點表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率③n < p④x點反應(yīng)速率比y點時的反應(yīng)速率慢⑤若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
A. ②③④B. ①②④
C. ③④⑤D. ①③⑤
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【題目】已知CH3COOH被還原劑直接還原生成兩種乳酸(CH3COOH)。如果將CH3COOH與薄荷醇(C10H19OH)酯化后,再通過還原反應(yīng)、水解反應(yīng),則得到的主要產(chǎn)物是一種乳酸,實現(xiàn)了不對稱合成。其過程如下:
CH3COCOOHABCH3COOH
(1)CH3COOH中________(填“有”或“無”)手性碳原子。CH3COOH中___________(填“有”或“無”)手性碳原子,兩種乳酸的關(guān)系為______________。
(2)A的分子式為____________,B的分子式為_______________。
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【題目】0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后,生成CO2和H2O各1.2mol.試回答:
(1)烴A的分子式為__________.
(2)若取一定量的該烴A完全燃燒后,生成CO2和H2O各3mol,則燃燒時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣____________L.
(3)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯取代物只有一種,則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________.
(4)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基,烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式有三種,它們分別為________、________、_____.
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