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【題目】.將等質量的鋅片和銅片用導線相連插入500 mL CuSO4溶液中構成如圖所示的裝置。

(1)該裝置為____裝置,該裝置中發(fā)生反應的總離子方程式為____,銅片周圍溶液會出現________的現象。

(2)2 min后測得鋅片的質量減少1.3 g,則導線中流過的電子為_____mol

(3)若該裝置的電解質溶液換為FeCl3溶液,其正極反應為_______。

.2L密閉容器中通入amol氣體Ab mol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)。已知:平均反應速率v(C)=v(A);反應至2min時,A的物質的量減少了B的濃度減少了amol/L,同時有amolD生成。

(4)02 min內,v(A)=__________。

(5)該化學方程式中,y=__________

(6)如果其他條件不變,將容器的容積變?yōu)?/span>1L,進行同樣的實驗,則與上述反應比較,反應速率____(增大、減小不變”),理由是_____。

【答案】原電池 Zn+Cu2=Zn2+Cu 顏色變淺 0.04 Fe3+e-=Fe2 amol/(L·min) 3 增大 體積減小,反應物的濃度增大,則反應速率增大

【解析】

I.(1)裝置是否有外加電源可以判斷所屬的類別,根據電池的工作原理來分析電極附近的現象;

(2)根據電極反應式來計算;

(3)電池中的電解質溶液換為FeCl3溶液時,電池反應為Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+。

II.(4)根據反應速率的概念計算;

(5)速率之比等于化學計量數之比,物質的量之比等于化學計量數之比;

(6)如果其他條件不變,將容器的容積變?yōu)?/span>1L,進行同樣的實驗,體積減小,反應物的濃度增大,因而使反應速率增大。

I.(1)裝置沒有外加電源,有活動性不同的電極、電解質溶液、形成了閉合回路,屬于原電池,活潑金屬鋅作負極,本身失電子,發(fā)生反應:Zn-2e-=Zn2+,正極上是Cu2+得電子,正極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu,所以Cu2+在該極附近溶度減小,溶液的藍色變淺,正極反應和負極反應合并即為總的電池反應Zn+Cu2+= Zn2++Cu;

(2)鋅極發(fā)生的反應為:Zn-2e-=Zn2+,鋅片質量減少1.3g,反應的Zn的物質的量為n(Zn)=1.3g÷65g/mol=0.02mol時,由于Zn+2價的金屬,所以反應過程中轉移電子物質的量為0.04mol。

(3)若該裝置的電解質溶液換為FeCl3溶液,根據總反應:Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+,可知正極發(fā)生還原反應的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+;

II.(4)反應2min 時,A的物質的量減少了,則△c(A)==mol/L02min內,v(A)==mol/(L·min);

(5)平均反應速率v(C)=v(A),則xp=21,A的物質的量減少了,則消耗的AB的物質的量減少了,有a mol D生成,則xyq=molmolamol=23:6,所以xypq=2316,因此反應方程式為:2A(g)+3B(g)═1C(g)+6D(g),y=3;

(6)如果其他條件不變,將容器的容積變?yōu)?/span>1L,進行同樣的實驗,體積減小,反應物的濃度增大,因而使反應速率增大。

練習冊系列答案
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【題目】已知CH3COOH被還原劑直接還原生成兩種乳酸(CH3COOH)。如果將CH3COOH與薄荷醇(C10H19OH)酯化后,再通過還原反應、水解反應,則得到的主要產物是一種乳酸,實現了不對稱合成。其過程如下:

CH3COCOOHABCH3COOH

(1)CH3COOH________(”)手性碳原子。CH3COOH___________(”)手性碳原子,兩種乳酸的關系為______________。

(2)A的分子式為____________,B的分子式為_______________。

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【題目】0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后,生成CO2H2O1.2mol.試回答:

(1)A的分子式為__________

(2)若取一定量的該烴A完全燃燒后,生成CO2H2O3mol,則燃燒時消耗標準狀況下的氧氣____________L.

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(4)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產物經測定分子中含有4個甲基,烴A可能有的結構簡式有三種,它們分別為________、________、_____

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【題目】下列化學用語表達不正確的是(

A. Ca2的結構示意圖:B. 苯分子的比例模型:

C. 次氯酸的電子式:D. 乙烯的實驗式:CH2

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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是(

A. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO-SO2H2O==HClOHSO3-

B. 0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合: Al3+2SO42-2Ba2+4OH- 2BaSO4AlO2-2H2O

C. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應,證明H2O2具有還原性:2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

D. Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中:Fe2O36H+ 2I-=2Fe2+ I2 3H2O

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【題目】為研究海水提溴工藝,甲、乙兩同學分別設計了如下實驗流程:

甲:

乙:

(1)蒸餾過程中溫度應控制在80℃~90℃,溫度過高或過低都不利于生產,原因是_______。

(2)甲同學步驟④所發(fā)生反應的離子方程式為_______。

(3)某同學在進行蒸餾操作時,采用如圖所示裝置:

①儀器A的名稱是_____

②寫出圖中兩處明顯的錯誤:________。

③實驗時A中除加入混合溶液外,還需加入少量_____,其作用是___。

(4)對比甲、乙兩流程,最大的區(qū)別在于對含溴海水的處理方法不同,其中符合工業(yè)生產要求的是____(”),理由是________。

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【題目】碳、硫和釩的相關化合物,在藥物化學及催化化學等領域應用廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)釩的原子結構示意圖為____________________________;

(2)VO43-的中心原子價層孤電子對數目為______,一個VO43-離子中含有_______個σ鍵;

(3)2-巰基煙酸氧釩配合物(圖1) 是副作用小的有效調節(jié)血糖的新型藥物。

①該藥物中N原子的雜化方式是_______;

②X、Y、W三種物質在水中的溶解性由大到小的順序為________,原因是__________;

已知:多原子分子中,若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道,則p電子可在多個原子間運動,形成“離域π鍵”(或大π鍵)。大π鍵可用表示,其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子個數和電子數,如苯分子中大π鍵表示為。

③下列微粒中存在“離域Π鍵”的是_____;

A.O3 B.SO42- C.H2S D.NO3-

④CS2分子中大π鍵可以表示為_______________;

(4)偏釩酸銨加熱分解生成五氧化二釩、氨氣、水。偏釩酸銨的陰離子呈如下圖2所示的無限鏈狀結構,則偏釩酸銨的化學式為_________;

(5)某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖4所示(表示V,表示S),該晶胞的化學式為VS。圖3 為該晶胞的俯視圖。

①請在圖4中用標出V原子的位置;

②已知晶胞的密度為dg/cm3 ,計算晶胞參數h =_____________cm。(列出計算式即可)

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【題目】A、B、C、W均為中學常見的物質,它們之間有如圖所示的轉化關系(其他產物及反應條件已略去,反應可以在水溶液中進行)。

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①向B溶液中通入W生成C的離子方程式為__________________________________。

A溶液與C溶液反應的化學方程式為______________________________________。

(2)A、B、C三種物質都含有一種金屬元素,且B為兩性物質,W俗稱苛性鈉。

A、B、C三種物質中所含有的金屬元素單質與W反應的化學方程式為_____________。

A溶液一步轉化為C溶液的反應離子方程式為________________________________。

(3)A、B、C、W四種物質均為氣體,其中A、W為單質,C的摩爾質量為46g·mol-1。

B的化學式為________________

②實驗室制取B時,_____________(不能”)用向上排空氣法收集B。

③一定條件下BCO反應的化學方程式為_____________________________。

(4)A為淡黃色固體單質,W為氣體單質,B、C均為酸性氧化物。則C溶于水形成化合物D,在加熱的情況下,D的濃溶液與A反應的化學方程式為________________________。

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【題目】某烴的含氧衍生物可以作為無鉛汽油的抗爆震劑,它的相對分子質量不超過100,含C的質量分數為68.2%,含H的質量分數為13.6%,其余為氧。請計算回答:

(1)該化合物的相對分子質量是____________________。

(2)寫出該化合物的分子式___________________________。

(3)若該化合物不能與鈉反應產生氫氣,紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個甲基。請寫出其結構簡式。_________________________________

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