10．下列變化中，既有共價(jià)鍵和離子鍵斷裂，又有共價(jià)鍵和離子鍵形成的是（　　）
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C．Cl2+H2O?HC1+HC1OD．Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaC1

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，既有共價(jià)鍵和離子鍵斷裂，又有共價(jià)鍵和離子鍵形成，說明發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該反應(yīng)中有金屬鍵的斷裂，但沒有離子鍵的斷裂，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)過氧化鈉中有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂，碳酸鈉中有離子鍵和共價(jià)鍵的形成，故B正確；
C．該反應(yīng)中沒有離子鍵的斷裂和形成，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中沒有共價(jià)鍵的斷裂和形成，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子鍵和共價(jià)鍵的判斷，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，知道哪些物質(zhì)中含有離子鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在一定條件下，既能發(fā)生酯化反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　　）
A．CH3CH2OHB．CH3OHC．CH3CHOD．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．元素A的單質(zhì)及A與B形成的化合物能按如圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化．則下列說法正確的是（　�。�
A．圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化都不是氧化還原反應(yīng)
B．當(dāng)n=1時(shí)，A可能是N2
C．A一定是金屬元素
D．當(dāng)n=2時(shí)，A可能是Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知反應(yīng)：
①101KPa時(shí)，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221KJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱等于110.5KJ/mol
B．2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H＞-221 KJ/mol
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 KJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出熱量小于57.3 KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在 Na2CO3溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）D．c（H+）+c（HCO3-）+2 c（H2CO3）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
①C的生成速率和C的分解速率相等　 ②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B
③氣體密度不再變化 ④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 ⑤A、B、C物質(zhì)的量之比為1：3：2
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變    ⑦容器中C的體積分?jǐn)?shù)不變．
A．②④⑤⑦B．①③④⑥⑦C．①④⑥⑦D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志（　�。�
A．N2、H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2
D．單位時(shí)間里每增加1 mol N2，同時(shí)增加3 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某溫度下，將等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合于一恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＜0．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol，B減少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)則下列說法正確的是（　　）
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)A的消耗速率與C的消耗速率相等
B．保持溫度不變，再向容器中充入n mol A 和0.5n mol B，平衡不移動(dòng)
C．保持溫度不變，再向容器中充入n mol A 和n mol B，A、B的轉(zhuǎn)化率均不變
D．圖象中表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，t1時(shí)刻可能是減少了A的濃度，增加了C的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．請(qǐng)寫出以下物質(zhì)的電子式：
MgCl2
NaOH
H2O2
CO2 
NH3．

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同步練習(xí)冊(cè)答案