【題目】已知NaHSO4晶體易溶于水,它溶于水時,電離出三種不同的離子,電離方程式為:NaHSO4===Na+ + H+ + SO42,因此NaHSO4溶液顯酸性。但NaHSO4受熱熔化時卻只能電離出兩種不同離子。

(1)NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式是________________。

(2)下列說法中正確的是________(填序號)。

A.NaHSO4屬于酸 B.NaHSO4屬于氫化物

C.NaHSO4晶體屬于電解質(zhì) D.NaHSO4溶液能與Zn反應(yīng)生成氫氣

(3)向一定量的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液,直至不再生成沉淀,該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________________________________________,沉淀完全后,繼續(xù)滴加NaHSO4溶液,此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_____________

(4)NaHSO4NaHCO3中都含有氫元素,但將二者同時加入水中,可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為:____________。

【答案】 NaHSO4===Na+ +HSO CD Ba2+ + OH+ H+ + SO42===BaSO4↓+ H2O OH+ H+===H2O H+ + HCO3===H2O + CO2

【解析】(1)NaHSO4在熔融狀態(tài)下只斷裂離子鍵,因此NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式是:NaHSO4=Na++HSO4-;(2)A.NaHSO4電離產(chǎn)生的陽離子除了氫離子還有鈉離子,屬于鹽,A錯誤;B.NaHSO4含鈉、氫、硫、氧四種元素不屬于氫化物,B錯誤;C.NaHSO4晶體在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,屬于電解質(zhì),C正確;D.硫酸氫鈉在水中電離產(chǎn)生氫離子,氫離子與鋅反應(yīng)生成氫氣,D正確;答案選CD;(3)向一定量的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液,直至不再生成沉淀,該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Ba2+ + OH+ H+ + SO42-=BaSO4↓+ H2O;沉淀完全后,繼續(xù)滴加NaHSO4溶液,此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH+ H+=H2O;(4)NaHSO4NaHCO3二者同時加入水中,可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳,離子方程式為:H+ + HCO3=H2O + CO2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙二酸俗名草酸,下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。

該組同學(xué)的研究課題是:探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定:

2MnO+5H2C2O4+6H===2Mn2++10CO2↑+8H2O

學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了如下步驟用滴定的方法測定x值。

①稱取1.260 g純草酸晶體,將其制成100.00 mL水溶液為待測液。

②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4。

③用濃度為0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點時消耗10.00 mL。

(1)上述步驟②中使用的錐形瓶是否需要事先用待測液潤洗_______。(填“是”或“否”)滴定時,將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本實驗滴定達(dá)到終點的標(biāo)志可以是________________________________

(3)通過上述數(shù)據(jù),求得x________。

討論:①若滴定終點時俯視滴定管刻度,則由此測得的x值會________(填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同)。

②根據(jù)上述實驗計算的數(shù)據(jù)可信性不強(qiáng),為了提高實驗的準(zhǔn)確性,請寫出改進(jìn)方法______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求完成下列各小題實驗.(ab為彈簧夾,加熱及固定裝置已略去)

1)驗證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱。(已知酸性:亞硫酸>碳酸)

實驗步驟:連接儀器、 、加藥品后,打開a關(guān)閉b,然后滴入濃硫酸,加熱;

銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,裝置A中的試劑是 ;

能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是 ;

2)驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

在(1操作后打開b,關(guān)閉a

② H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn),化學(xué)方程式是 ;

③ BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表中相應(yīng)位置。

寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】學(xué)生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞的水中,這種操作能證明下述四點性質(zhì)中的(

①鉀比水輕;②鉀的熔點較低;③鉀與水反應(yīng)時要放出熱量;④鉀與水反應(yīng)后溶液顯堿性

A. 僅①④B. 僅④C. 除②外D. 全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中,既能發(fā)生消去反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)的是

A. 氯仿 B. 一氯甲烷 C. 一氯乙烷 D. 乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對劇毒的氰化物可在堿性條件下用如下方法進(jìn)行處理:2CN+8OH+5Cl2 = 2CO2+N2+10Cl+4H2O。下列判斷正確的是 ( )

A. 當(dāng)有0.2mol CO2生成時,溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加

B. 該反應(yīng)中,每有2molCN反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子為

C. 上述反應(yīng)中的還原劑是

D. 還原性:Cl>CN

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子.當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示,下列說法不正確的是( )

A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+

B. 原溶液中一定含有SO42-

C. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1

D. 反應(yīng)最后形成的溶液中溶質(zhì)為Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

①二氧化硅是酸性氧化物,它可以跟堿反應(yīng),但不能與任何酸反應(yīng)

②根據(jù)反應(yīng)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸強(qiáng)

③二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸

④二氧化硅常被用來制造光導(dǎo)纖維

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)之間的反應(yīng)沒有明顯反應(yīng)現(xiàn)象的是( )

A. 常溫下,鐵放入濃硝酸中

B. 用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水并相互靠近

C. 二氧化硫通入到品紅溶液中

D. 將氯化氫氣體通入滴有酚酞的燒堿溶液中

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