【題目】根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn).(a、b為彈簧夾,加熱及固定裝置已略去)
(1)驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。(已知酸性:亞硫酸>碳酸)
① 實(shí)驗(yàn)步驟:連接儀器、 、加藥品后,打開(kāi)a關(guān)閉b,然后滴入濃硫酸,加熱;
② 銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,裝置A中的試劑是 ;
③ 能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ;
(2)驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
① 在(1)②操作后打開(kāi)b,關(guān)閉a ;
② H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn),化學(xué)方程式是 ;
③ BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表中相應(yīng)位置。
寫(xiě)出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式 。
【答案】(1)檢驗(yàn)裝置的氣密性 ;Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 +SO2↑+2H2O ; 酸性的KMnO4溶液 ;A中KMnO4溶液沒(méi)有完全褪色;盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀
(2)2H2S+SO2=3S↓+2H2O
Ba2+ +SO2 +Cl2 +2H2O=BaSO4↓+4H+ +2Cl-
【解析】試題分析:(1)①裝置A中反應(yīng)制備氣體,在加入藥品之前需要檢驗(yàn)裝置的氣密性;
②銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫、水,所以反應(yīng)的方程式為Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 +SO2↑+2H2O;裝置A的作用是除去二氧化硫,防止干擾二氧化碳與硅酸鈉的反應(yīng),可以利用強(qiáng)氧化性物質(zhì)如:酸性高錳酸鉀溶液;
③利用較強(qiáng)酸制備較弱酸,酸性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng),中心元素的非金屬性越強(qiáng),A中KMnO4溶液沒(méi)有完全褪色,說(shuō)明二氧化硫已經(jīng)完全被氧化,盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng);
(2)②H2S溶液中二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)與水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O;
③BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象,將其分成兩份,一份滴加氯水溶液,氯水中有氯氣分子,氯氣分子具有氧化性,能把二氧化硫氧化成+6價(jià)的硫酸根離子,硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,反應(yīng)的方程式為Ba2+ +SO2 +Cl2 +2H2O=BaSO4↓+4H+ +2Cl-,另一份中滴加氨水,二氧化硫和水生成亞硫酸,亞硫酸和氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨,亞硫酸銨電離出氨根離子和亞硫酸根離子,亞硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定量的干燥甲烷燃燒后得到49.6g CO、CO2和H2O(g)組成的氣體混合物,將此氣體混合物全部緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的濃硫酸時(shí)氣體質(zhì)量減少25.2g,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 產(chǎn)物中水的質(zhì)量為25.2g B. 參加反應(yīng)的甲烷為11.2g
C. 產(chǎn)物中CO的物質(zhì)的量為0.4mol D. 產(chǎn)物中n(CO)=n(CO2)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)制硫酸的適宜條件不包括
A. 礦石粉碎成粉末可加快反應(yīng)速率 B. 原料氣進(jìn)入接觸室之前需凈化處理
C. SO2轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)用鐵觸媒作催化劑 D. 用98.3%的濃硫酸吸收SO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.室溫下,已知Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11,現(xiàn)用MgSO4溶液制備[Mg(OH)2。若MgSO4溶液中c(Mg2+)=1.0×10-3mol/L,那么,向其中加入等體積的KOH溶液的濃度為________mol/L,可使Mg2+恰好完全沉淀(溶液體積變化可忽略不計(jì),但溶液中殘留的Mg2+不能忽略)。
Ⅱ.鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示:
(1)鉬和鋯同屬過(guò)渡金屬, 鋯還是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料, 鋯合金在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,二氧化鋯可以制造耐高溫納米陶瓷。下列關(guān)于鋯合金、二氧化鋯的說(shuō)法中正確的是_____(填序號(hào))
a.鋯合金比純鋯的熔點(diǎn)高,硬度小
b.二氧化鋯陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
c.將一束光線通過(guò)納米級(jí)二氧化鋯會(huì)產(chǎn)生一條光亮的通路
(2)途徑I堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________
途徑Ⅱ氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________
(3)分析純的鉬酸鈉常用鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來(lái)制取,若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中,得到正鹽的化學(xué)式是______________。
(4)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖:
①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu),鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為____。
②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí),腐蝕速率幾乎為零,原因是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬,W的單質(zhì)是黃色固體,X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 五種元素中,原子半徑最大的是W
B. Y的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)
C. Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)
D. Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化不能通過(guò)一步反應(yīng)直接完成的是(。
A. Al→Al3+ B. Al→ [Al(OH)4]-
C. Al2O3 →Al(OH)3 D. Al2O3 →[Al(OH)4]-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型;C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)四種元素中電負(fù)性最大的是____(填元素符號(hào)),其中C原子的核外電子排布式為______________;
(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是___________(填分子式),原因是_________________;A和B的氫化物所屬的晶體類型分為______________和______________;
(3)C和D反應(yīng)可生成組成比1:3的化合物E,E的立體構(gòu)型為________________,中心原子的雜化軌道類型___________________;
(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為______________,中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_______________,單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為_____________________;
(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566nm,F(xiàn)的化學(xué)式為_________,晶胞中A原子的配位數(shù)為__________,列式計(jì)算晶體F的密度_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知NaHSO4晶體易溶于水,它溶于水時(shí),電離出三種不同的離子,電離方程式為:NaHSO4===Na+ + H+ + SO42-,因此NaHSO4溶液顯酸性。但NaHSO4受熱熔化時(shí)卻只能電離出兩種不同離子。
(1)NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式是________________。
(2)下列說(shuō)法中正確的是________(填序號(hào))。
A.NaHSO4屬于酸 B.NaHSO4屬于氫化物
C.NaHSO4晶體屬于電解質(zhì) D.NaHSO4溶液能與Zn反應(yīng)生成氫氣
(3)向一定量的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液,直至不再生成沉淀,該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________________________________________,沉淀完全后,繼續(xù)滴加NaHSO4溶液,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_____________。
(4)NaHSO4和NaHCO3中都含有氫元素,但將二者同時(shí)加入水中,可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為:____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于過(guò)氧化鈉用途的描述錯(cuò)誤的是
A. 供氧劑 B. 消毒劑 C. 漂白劑 D. 淡黃色顏料
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