【題目】下列說法正確的是（ ）

①二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)

②根據(jù)反應(yīng)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸強

③二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸

④二氧化硅常被用來制造光導(dǎo)纖維

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

【答案】C

【解析】二氧化硅是酸性氧化物，但它可以與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2↑，①錯誤；反應(yīng)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑只有在高溫下才能進行，由于CO2是氣體，生成后脫離反應(yīng)體系使反應(yīng)得以繼續(xù)進行，但這不能說明硅酸的酸性比碳酸的酸性強，②錯誤；二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸：CO2+H2O+ Na2SiO3= Na2CO3+ H2SiO3↓，符合強酸制弱酸原理，可以說明碳酸的酸性比硅酸的強，③正確；二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，光導(dǎo)纖維可以用二氧化硅來制取，④正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.室溫下，已知Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11，現(xiàn)用MgSO4溶液制備[Mg(OH)2。若MgSO4溶液中c(Mg2+)=1.0×10-3mol/L，那么，向其中加入等體積的KOH溶液的濃度為________mol/L，可使Mg2+恰好完全沉淀(溶液體積變化可忽略不計，但溶液中殘留的Mg2+不能忽略)。

Ⅱ.鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示:

(1)鉬和鋯同屬過渡金屬， 鋯還是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料， 鋯合金在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，二氧化鋯可以制造耐高溫納米陶瓷。下列關(guān)于鋯合金、二氧化鋯的說法中正確的是_____(填序號)

a.鋯合金比純鋯的熔點高，硬度小

b.二氧化鋯陶瓷屬于新型無機非金屬材料

c.將一束光線通過納米級二氧化鋯會產(chǎn)生一條光亮的通路

(2)途徑I堿浸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________

途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________

(3)分析純的鉬酸鈉常用鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來制取，若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學(xué)式是______________。

(4)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如下圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為____。

②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO4晶體易溶于水，它溶于水時，電離出三種不同的離子，電離方程式為：NaHSO4===Na+ + H+ + SO42－，因此NaHSO4溶液顯酸性。但NaHSO4受熱熔化時卻只能電離出兩種不同離子。

（1）NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式是________________。

（2）下列說法中正確的是________（填序號）。

A．NaHSO4屬于酸 B．NaHSO4屬于氫化物

C．NaHSO4晶體屬于電解質(zhì) D．NaHSO4溶液能與Zn反應(yīng)生成氫氣

（3）向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________________，沉淀完全后，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____________。

（4）NaHSO4和NaHCO3中都含有氫元素，但將二者同時加入水中，可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料。其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①、②、③屬于同種反應(yīng)類型。請回答下列問題：

（1）寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：A____________、B___________、C__________、D_________。

（2）寫出②、⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

② ______________________________________，反應(yīng)類型:__________________________。

⑤ ______________________________________，反應(yīng)類型:__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )

A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的CH4在恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)C(s) + 2H2(g)。平衡時，體系中各氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

（1）已知甲烷、碳、氫氣的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、395.00kJ/mol、285.80kJ/mol，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=__________。

（2）下列能說明反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是_______。

a.H2和CH4的體積分數(shù)相等 b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

c．混合氣體的密度不變 d．氣體總壓強不再變化

e．碳的質(zhì)量不再改變

（3）T2℃時，若在平衡體系中充入惰性氣體，此時反應(yīng)速率________（填“變大”、“變小”或“不變”），且v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

（4）T4℃時，若在平衡體系中充入等體積的H2和CH4，則平衡_____移動，其理由是_______。

（5）T3℃時，反應(yīng)達平衡后CH4的轉(zhuǎn)化率為____________。

（6）CH4能催化重整轉(zhuǎn)化為CO和H2，下圖是一種熔融碳酸鹽燃料電池示意圖，電極A上CO參與電極反應(yīng)方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于過氧化鈉用途的描述錯誤的是

A. 供氧劑 B. 消毒劑 C. 漂白劑 D. 淡黃色顏料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）合理膳食，保持營養(yǎng)均衡，是青少年學(xué)生健康成長的重要保證。秋葵是一種大眾喜愛的食材，含有蛋白質(zhì)、維生素A、維生素C、纖維素、阿拉伯果糖和豐富的鐵、鋅、鈣等元素，根據(jù)上述內(nèi)容回答下列問題：

①蛋白質(zhì)在人體內(nèi)最終的水解產(chǎn)物是_________________。

②屬于人體所需微量元素的是____________________。

③屬于脂溶性維生素的是_________________。

（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活。

①硅酸鹽產(chǎn)品在生活中使用廣泛，下列不是硅酸鹽產(chǎn)品的是 _______________。

A、水泥 B、陶瓷 C、玻璃 D、塑料

②玻璃是重要的硅酸鹽產(chǎn)品。生產(chǎn)玻璃時，石灰石與石英反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處。

①pH＜_________________的雨水稱為酸雨；向煤中加入適量的__________________，可以大大減少燃物產(chǎn)物中SO2的量。

②天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬、ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用。加入ClO2的作用是

__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化與碘的升華需克服相同類型作用力的是

A. 氯化鈉溶于水 B. 硅的熔化

C. 氯化氫溶于水 D. 溴的汽化

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同步練習(xí)冊答案