【題目】某工業(yè)廢水含有等離子,需經(jīng)污水處理達標后才能排放,污水處理擬用如圖流程進行處理:

回答下列問題:

步驟中,氧化為的離子方程式為 ______

步驟的反應(yīng)方程式為未配平,則每消耗,反應(yīng)中失去 ______ mo1

廢水可以加入熟石灰進一步處理,目的是 ______

下,將aNaCN溶液與的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后測得溶液,用含a的代數(shù)式表示的水解常數(shù) ______ 時將濃度均為NaCN、HCN溶液等體積混合后,溶液呈堿性,則關(guān)于該溶液的說法不正確的是 ______ 填字母

此溶液一定有

此溶液一定有

C 混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度

此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸,溶液的pH變化不大

利用通過下列方法測定某錫粉的純度雜質(zhì)不參與反應(yīng):取ag錫粉溶于鹽酸中,向生成的中加入過量的溶液,用b滴定生成的已知酸性環(huán)境下,可被還原為,共用去溶液m則錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是 ______ 的摩爾質(zhì)量為M,用含a、b、mM的代數(shù)式表示

【答案】 調(diào)節(jié)廢水pH,使其轉(zhuǎn)化成沉淀除去 b

【解析】

步驟中,氧化為,則因為是在堿性環(huán)境中,故C只能被還原為,結(jié)合電荷守恒和原子守恒書寫離子方程式;

根據(jù)等轉(zhuǎn)化為,即可計算出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量;

加入熟石灰進一步處理,調(diào)節(jié)廢水pH,使其轉(zhuǎn)化成沉淀除去;

反應(yīng)后測得溶液,則可推知NaCN過量,根據(jù)電荷守恒和物料守恒即可計算出HCN的濃度,進而計算出Kh;

a、溶液中存在電荷守恒,陰陽離子電荷總數(shù)相同,電性相反;

b、溶液中存在物料守恒,濃度均為NaCN、HCN溶液等體積混合后,溶液中鈉離子物質(zhì)的量的2倍等于HCN物質(zhì)的量總和;

c、混合后得溶液中,,溶液呈堿性,說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度,水解促進水的電離;

d、溶液混合后形成的是緩沖溶液,加入少量酸或堿,溶液酸堿性變化不大;

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒與方程式可得關(guān)系式,據(jù)此計算。

堿性條件下,離子與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成、離子,離子反應(yīng)為:。答案為:;

根據(jù)mol等轉(zhuǎn)化為,鉻元素化合價降低3價,共得到了。答案為:;

廢水可以加入熟石灰進一步處理,目的是調(diào)節(jié)廢水pH,使其轉(zhuǎn)化成沉淀除去。答案為:調(diào)節(jié)廢水pH,使其轉(zhuǎn)化成沉淀除去;

由于反應(yīng)后測得溶液,當時,恰好反應(yīng),生成了氰化氫溶液,溶液顯示中性,故氰化鈉應(yīng)該多些。在溶液中,CN-發(fā)生如下水解反應(yīng):CN-+H2OHCN+OH-

Kh==。答案為:;

時將濃度均為NaCNHCN溶液等體積混合后,混合后得溶液中,,溶液呈堿性,說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度;

a、據(jù)電荷守恒可知,此溶液一定有,故a正確;

由物料守恒可知,所以,故b錯誤;

時將濃度均為NaCN、HCN溶液等體積混合后,混合后得溶液中,,溶液呈堿性,說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度,混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度,故c正確;

時將濃度均為NaCN、HCN溶液等體積混合后形成緩沖溶液,此溶液加入少量氫氧化鈉抑制水解,促進電離,加入鹽酸抑制電離促進水解,溶液酸堿性變化不大,所以溶液的pH變化不大,故d正確。

答案為:b;

令錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)為x,則:

解得 。 答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】對在密閉容器中進行的可逆反應(yīng):4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是

A.反應(yīng)達到平衡時,若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等,則起始投入的n(NH3)∶n(O2=1∶1

B.反應(yīng)達到平衡后,再向體系中充入O2,將提高NH3的轉(zhuǎn)化率

C.反應(yīng)達到平衡時,若向體系中充入稀有氣體,速率增大

D.vNH3):vNO=1∶1時,說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達到平衡

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【題目】據(jù)報道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實:2CO2g+6H2gCH3CH2OHg+3H2Og),下列敘述錯誤的是

A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B.反應(yīng)需在300℃進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OHH2O可提高CO2H2的利用率

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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

A.三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeCl33OHFe(OH)33Cl

B.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):Ba2 SO BaSO4

C.濃硫酸與銅反應(yīng):Cu2H Cu2H2

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【題目】水煤氣(COH2)是合成甲醇的重要原料,它可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得:Cs)+H2OgCOg)+H2gΔH=+131.3 kJ·mol-1

1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為_________________;升高溫度,K值將________;容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量將________。(填“增大”、“減小”或“不變”)。

2)上述反應(yīng)達到平衡后,將體系中的Cs)部分移走,平衡將________(填字母)。

A.向左移 B.向右移 C.不移動

3)下列事實能說明該反應(yīng)在一定條件下已達到平衡狀態(tài)的有________(填字母)。

A.單位體積內(nèi)每消耗1 mol CO的同時生成1 mol H2

B.混合氣體總物質(zhì)的量保持不變

C.生成H2Og)的速率與消耗CO的速率相等

D.H2Og)、CO、H2的濃度相等

4)某溫度下,將4.0 mol H2Og)和足量的炭充入2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng),Cs)+H2OgCOg)+H2g),達到平衡時測得K=1,則此溫度下H2Og)的轉(zhuǎn)化率為________。

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【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q;r、t、u 是這些元素組成的二元化合物,其中u為葡萄酒中的抑菌成分;25 ℃,0.01 mol/L的v溶液中: = 1.0×10-10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是

A. 簡單離子半徑:W>Y>Z>X

B. W,Y分別與X元素形成的簡單化合物的沸點: Y> W

C. Z2Y和ZX都只存在離子鍵

D. v能抑制水的電離,u能促進水的電離

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【題目】下列解釋或結(jié)論中,錯誤的是

A.利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜:

B.NaCl溶液與溶液均呈中性,說明兩溶液中水的電離程度相同

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D.KI溶液中滴加氯水和,振蕩,靜置后溶液出現(xiàn)分層且下層顯紫色,證明氧化性強于

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【題目】下列說法正確的是

A.溶液和溶液反應(yīng)制取固體

B.加熱蒸發(fā)溶液制取固體

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D.鍍層破損后,鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更易腐蝕

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【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)+n(B)(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷正確的是(

A.由圖1可知,T1<T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.由圖2可知,該反應(yīng)m+n<p

C.3中,表示反應(yīng)速率v()>v()的是點3

D.4中,若m+n=p,則a曲線一定使用了催化劑

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