15．一定溫度下，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)． 下列說法中正確的是（　�。�
A．恒溫縮小體積，平衡向右移動，再次達(dá)平衡時顏色比原平衡淺
B．恒容升溫，逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢
C．若改變條件使平衡向右移動，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大
D．恒溫恒容，充入少量NO2，再次達(dá)平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡的大

分析 A、縮小體積，各種物質(zhì)的濃度均增大，所以顏色加深；
B、升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快；
C、如果不是溫度影響導(dǎo)致平衡移動，則平衡常數(shù)不變；
D、體積不變，加入少許NO2，平衡向正反應(yīng)移動．

解答 解：A、縮小體積，各種物質(zhì)的濃度均增大，所以顏色加深，故A錯誤；
B、升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，故B錯誤；
C、如果不是溫度影響導(dǎo)致平衡移動，則平衡常數(shù)不變，所以平衡向右移動，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)不一定變化，故C錯誤；
D、恒溫恒容，再充入少量NO2，相當(dāng)于加壓效果，所以達(dá)到新平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡的大，故D正確，
故選D．

點評 本題主要考查的是化學(xué)反應(yīng)平衡的影響因素，涉及壓強(qiáng)、濃度、溫度等的影響，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．2007年諾貝爾化學(xué)獎授予德國化學(xué)家Gerhard Ertl，以表彰他對固體表面化學(xué)研究過程中的重大發(fā)現(xiàn)．某反應(yīng)在Pd/Al2O3/Ba催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖所示，（圖中HC表示碳?xì)浠衔�，nitrate指硝酸鹽）

下列說法不正確的是（　　）
A．該機(jī)理研究的是汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化機(jī)理
B．CO在催化劑表面被還原生成CO2，鉑起催化作用
C．CO在催化劑表面可能和O2、NO反應(yīng)
D．NO、CO均能與人體中的血紅蛋白結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6． A是分子式為C7H8的芳香烴，已知它存在以下一系列轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C是一種一元醇，D是A的對位一取代物，H與E、I與F分別互為同分異構(gòu)體：
（1）化合物I的結(jié)構(gòu)簡式是，
反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式是．
（2）設(shè)計實驗證明H中含有溴原子，還需用到的試劑有NaOH溶液，HNO3、AgNO3．
（3）為驗證E→F的反應(yīng)類型與E→G不同，下列實驗方法切實可行的是C
A．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液得到淡黃色沉淀
B．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入溴水，發(fā)現(xiàn)溴水立即褪色
C．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入鹽酸酸化后，加入溴的CCl4溶液，使之褪色
D．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入酸性KMnO4溶液，混合液紫紅色變淺．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．向1L含0.1mol/LNaAlO2和0.2mol/LNaOH的溶液中緩緩?fù)ㄈ攵趸�，隨n（CO2）增大，先后發(fā)生三個反應(yīng)．已知酸性：H2CO3＞HCO3-＞Al（OH）3．下列說法正確的是（　�。�
A．n（CO2）=0.1時，c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
B．0.1mol＜n（CO2）＜0.15時發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
C．n（CO2）=0.15時，c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
D．n（CO2）=0.3時，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．醋酸溶液與氨水混合：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4++H2O
B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C．常溫下C12與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═C1-+C1O-+H2O
D．氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）已知丙酮[CH3COCH3]鍵線式可表示為   根據(jù)鍵線式回答下列問題：
分子式：C5H9O2，結(jié)構(gòu)簡式：CH2=C（CH3）COOCH3
（2）有機(jī)物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱是2，3-二甲基戊烷
（3）寫出由苯丙烯（    ）在催化劑作用下生成聚苯丙烯的反應(yīng)方程式：
（4）有多種的同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族羧酸的同分異構(gòu)體共有4種，它們的結(jié)構(gòu)簡式是：；；，（任意一種）；、（任寫其中一種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．圖是鉻酸銀（Ag2CrO4）T℃時，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線．
（1）向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能（填“能”或“不能”）使溶液由Y點變?yōu)閄點
（2）圖中a=$\sqrt{2}$×10-4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．取一定質(zhì)量的Cu2O和CuO混合粉末，將其均勻混合后分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．3.6mol/LB．3.2mol/LC．2.8mol/LD．2.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義．
（1）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一． NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S．已知：
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1；
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1．
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=-270KJ•mol-1．
（3）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要氣體．已知：
①CO（g）+NO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
②2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1（b＞0）
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 3.36L CO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA，放出的熱量為$\frac{3（2a+b）}{80}$kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）．
（4）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=？
若1mol CH4還原NO2至N2整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=-1160kJ/mol．

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