5．2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)化學(xué)家Gerhard Ertl，以表彰他對(duì)固體表面化學(xué)研究過(guò)程中的重大發(fā)現(xiàn)．某反應(yīng)在Pd/Al2O3/Ba催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖所示，（圖中HC表示碳?xì)浠衔�，nitrate指硝酸鹽）

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該機(jī)理研究的是汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化機(jī)理
B．CO在催化劑表面被還原生成CO2，鉑起催化作用
C．CO在催化劑表面可能和O2、NO反應(yīng)
D．NO、CO均能與人體中的血紅蛋白結(jié)合

分析 A．依據(jù)機(jī)理圖結(jié)合催化劑表面的氣體吸收與放出來(lái)分析判斷；
B．鉑起催化作用，CO在催化劑表面被氧化生成CO2；
C．CO能被O2、NOx氧化；
D．NO、CO均能與人體中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒．

解答 解：A．在機(jī)理圖中根據(jù)氣體的吸附與解吸可知，氮氧化物、一氧化碳等污染氣體在催化劑表面轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體二氧化碳和氮?dú)猓瑢儆谄囄矚獾拇呋D(zhuǎn)化機(jī)理，故A正確；
B．在該反應(yīng)中鉑是催化劑，起催化作用，CO在催化劑表面生成CO2，C（+2→+4），碳元素化合價(jià)升高被氧化，故B錯(cuò)誤；
C．CO能被O2、NOx氧化，所以CO在鉑表面可能和O2、NOx反應(yīng)，生成CO2和N2，故C正確；
D．CO、NO是有毒的氣體，能與人體中的血紅蛋白結(jié)合，使人缺氧中毒，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查汽車尾氣的成分、生成、催化凈化原理和反應(yīng)條件應(yīng)用，要多關(guān)注與化學(xué)知識(shí)相關(guān)系的生產(chǎn)、生活中的熱點(diǎn)問(wèn)題，做到學(xué)以致用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液
A通入CO2，溶液變渾濁；繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失．再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca（OH）2溶液
B通入CO2，溶液變渾濁；繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁不消失Na2SiO3溶液
C通入CO2，溶液變渾濁；再加入品紅溶液，溶液為紅色Ca（ClO）2溶液
D通入SO2，溶液沒(méi)有明顯變化；再通入氨氣，溶液變渾濁CaCl2溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知A+．B2+．C-．D2-為同周期主族元素的離子，則下列敘述正確的是（　�。�
A．離子半徑：D＞C＞B＞A
B．原子序數(shù)：D＞C＞B＞A
C．原子半徑：A＞B＞C＞D
D．最高價(jià)氧化物的水化物堿性：A＞B，酸性：C＞D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．圖1是電解飽和氯化鈉溶液示意圖．圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入陰極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（　　）
A．n（Na+）B．n（Cl-）C．c（OH-）D．c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中正確的是（　�。�
A．分子式為 C12H22O2
B．1mol 該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗 1 mol NaOH
C．能使酸性 KMnO4溶液褪色，能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)
D．1mol 該有機(jī)物在一定條件下和 H2反應(yīng)，共消耗 H2 為 3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列儀器及其名稱不正確的是（　�。�
A．
量筒		B．
試管		C．
坩堝		D．
試劑瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某化學(xué)反應(yīng) 3A?2B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0．反應(yīng)物A 的濃度 c 隨時(shí)間 t 的變化情況如表：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		t/min
C/mol•L-1
溫度/℃		01020304050
15002.01.61.31.00.80.8
2500C21.20.80.80.80.8
3500C31.71.31.01.01.0
46002.01.10.90.90.90.9
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn) 1，反應(yīng)在10min～20min 內(nèi)用D的濃度變化表示的平均速率為0.01mol/（L•min）．
（2）在實(shí)驗(yàn) 2，A 的初始濃度 c2為2.0mol/L，反應(yīng)經(jīng) 20min 就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn) 2 中還隱含的條件是使用催化劑．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn) 3 的反應(yīng)速率為 v3，實(shí)驗(yàn) 1 的反應(yīng)速率為 v1，則 v3＞v1（填＜、＞或=），且c3＞ 2.0mol/L （填＜、＞或=）
（4）比較實(shí)驗(yàn) 4 和實(shí)驗(yàn) 1，可推測(cè)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填吸熱或放熱）．理由是升高溫度平衡向逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．為治理環(huán)境，減少霧霾，應(yīng)采取措施減少氮氧化物（NOx）的排放量．
還原法、氧化法、電化學(xué)吸收法是減少氮氧化物排放的有效措施．
（1）科學(xué)家研究利用乙烯進(jìn)行脫硝（NO），反應(yīng)機(jī)理如圖1．由圖 可推斷：乙烯的作用是作還原劑，Cu+的作用是作催化劑．
（2）選擇性催化還原技術(shù)（SCR）是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)原理為：
4NH3（g）+4N0（g）+O2（g）?4N2（g）+6H20（g）△H=-1625.5kJ•mol-1
①該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315〜400℃之間，反應(yīng)溫度不宜過(guò)高的原因是溫度過(guò)高，使脫硝的主要反應(yīng)的平衡向逆方向移動(dòng)，脫硝率降低．
②氨氮比[n（NH3）/n（NO）]會(huì)直接影響該方法的脫硝率．如圖2為350℃時(shí)，只改變氨氣的投放量，NO的百分含量與氨氮比的關(guān)系圖，當(dāng) n（NH3）/n（NO）＞l.0 時(shí)，煙氣中NO含量反而增大，主要原因是 過(guò)量氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO．
（3）煙氣脫硫（SO2）脫硝（NOx）一體化技術(shù)是大氣污染防治研究的熱點(diǎn)．用次氯酸鈣溶液同時(shí)脫除煙氣中SO2和NO的原理如下：
脫硫：Ca（ClO）2（aq）+2SO2（g）+2H2O（1）=CaSO4（s）+H2SO4（aq）+2HCl（aq）Ⅰ
脫酸：3Ca（ClO）2（aq）+2NO（g）+2H2O（1）=3CaCl2（s）+HNO3（aq）Ⅱ
①與NaClO溶液相比，Ca（C10）2溶液更能有效促進(jìn)脫硫反應(yīng)進(jìn)行，理由是CaSO4微溶，反應(yīng)體系中的Ca2+有利于CaSO4沉淀的生成，促進(jìn)吸收反應(yīng)進(jìn)行．
②已知NaOH溶液脫銷的原理：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O與 NaOH  溶液相比，Ca（ClO）2   溶液脫銷效率更高，可能的原因是ClO-氧化性強(qiáng)，有利于將NO氧化為它們的最高價(jià)態(tài)NO3-．
（4）直接電解吸收也是脫硝的-種方法．用6%的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導(dǎo)入電解槽使之轉(zhuǎn)化為硝酸．電解裝置如圖3所示．將石墨電極設(shè)置成顆粒狀的目的是增大吸收液與電極的接觸面積，提高電解反應(yīng)的效率；該電池的陽(yáng)扱方程式為H2O+HNO2-2e-=3H++NO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)． 下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．恒溫縮小體積，平衡向右移動(dòng)，再次達(dá)平衡時(shí)顏色比原平衡淺
B．恒容升溫，逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢
C．若改變條件使平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大
D．恒溫恒容，充入少量NO2，再次達(dá)平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡的大

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