7．圖是鉻酸銀（Ag2CrO4）T℃時，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線．
（1）向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能（填“能”或“不能”）使溶液由Y點變?yōu)閄點
（2）圖中a=$\sqrt{2}$×10-4．

分析 （1）在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍為飽和溶液，點仍在曲線上；
（2）溶度積常數(shù)不變，依據(jù)溶液中Z點時離子濃度計算．

解答 解：（1）在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍為飽和溶液，點仍在曲線上，所以在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點，
故答案為：不能；
（2）依據(jù)溶度積常數(shù)計算Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）•c（CrO42-）=1×10-11，Z點時c（CrO42-）=5×10-4，則c（Ag+）2=2×10-8，所以a=$\sqrt{2}$×10-4，
故答案為：$\sqrt{2}$×10-4．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，題目難度中等，明確難溶物溶度積的概念及表達式為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．某化學(xué)反應(yīng) 3A?2B+D在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0．反應(yīng)物A 的濃度 c 隨時間 t 的變化情況如表：
實驗
序號		t/min
C/mol•L-1
溫度/℃		01020304050
15002.01.61.31.00.80.8
2500C21.20.80.80.80.8
3500C31.71.31.01.01.0
46002.01.10.90.90.90.9
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗 1，反應(yīng)在10min～20min 內(nèi)用D的濃度變化表示的平均速率為0.01mol/（L•min）．
（2）在實驗 2，A 的初始濃度 c2為2.0mol/L，反應(yīng)經(jīng) 20min 就達到平衡，可推測實驗 2 中還隱含的條件是使用催化劑．
（3）設(shè)實驗 3 的反應(yīng)速率為 v3，實驗 1 的反應(yīng)速率為 v1，則 v3＞v1（填＜、＞或=），且c3＞ 2.0mol/L （填＜、＞或=）
（4）比較實驗 4 和實驗 1，可推測正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填吸熱或放熱）．理由是升高溫度平衡向逆向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與鹽酸的反應(yīng)：2Fe+6H +═2Fe 3 ++3 H 2↑
B．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO 3+2H +═Ca 2 ++2H 2O+CO 2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag +═Cu 2++Ag
D．鈉與水反應(yīng)：：2Na+2H 2O═2OH -+2Na ++H 2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在密閉容器中達到平衡狀態(tài)． 下列說法中正確的是（　�。�
A．恒溫縮小體積，平衡向右移動，再次達平衡時顏色比原平衡淺
B．恒容升溫，逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢
C．若改變條件使平衡向右移動，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大
D．恒溫恒容，充入少量NO2，再次達平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鋰離子電池的應(yīng)用很廣，一種利用鈦鐵礦[主要成分為偏鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有少量Fe2O3]制取鈦白粉（TiO2）和利用其副產(chǎn)物制取鋰離子電池的正極材料（LiFePO4）的工藝流程如圖（部分條件未給出）．

（1）FeTiO3中Ti的化合價為+4；在“還原”步驟中，還原“Fe3+”的反應(yīng)中氧化劑和還原劑之比為2：1．
（2）FeSO4溶解度與溫度關(guān)系如表，
溫度（℃）3020l5l050-2-6
FeSO4（g/L）24019013011795795938
則操作I 的名稱為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（3）“轉(zhuǎn)化”步驟中對溶液進行加熱的主要目的是加快和促進水解．
（4）寫出“沉鐵”的離子反應(yīng)方程式2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+，為使Fe3+完全沉降，則PO43-的濃度至少應(yīng)為9.91×10-11mol/L（己知：ksp （FePO4•2H2O）=9.91×10-16）．
（5）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是（H2O除外）H2SO4，寫出固相焙燒的反應(yīng)方程式2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．
（6）某鋰離子充放電時，正極發(fā)生LiFePO4與FePO4的轉(zhuǎn)化，當充電時，電池負極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6，寫出放電時電池反應(yīng)方程式xFePO4+LixC6=6C+xLiFePO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體．K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一．0.05mol/L丙溶液的pH為1，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
下列說法正確的是（　�。�
A．丙也可由W、Y組成的某種化合物與K直接反應(yīng)制得
B．K、L、M 中沸點最高的是M
C．原子半徑：W＜X＜Y
D．元素的非金屬性：Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．（1）寫出N2的電子式．下列能實現(xiàn)人工固氮的是D．
A．閃電    B．在加壓降溫的條件下使空氣中的氮氣液化
C．根瘤    D．合成氨車間
（2）實驗室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣．
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
實驗室制取氨氣的方法有多種，下面的裝置和選用的試劑中錯誤的是AC．
 
（3）氨氣可使?jié)駶櫟募t包石蕊試紙變藍的原因（用化學(xué)用語表示）NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將加熱的銅絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，錐形瓶中不可能生成的物質(zhì)是：A．

A．H2    B．NO2    C．HNO3    D．NH4NO3
寫出乙裝置中氨催化氧化的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（5）已知3Cl2+2NH3→N2+6HCl，常溫常壓下，在一密閉容器中將15mLCl2和40mLNH3充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為5mL．
（6）在標準狀況下，1L水中可溶解700LNH3，所得溶液的密度為0.9g/cm3，則氨水的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的$\frac{2}{3}$，b原子的核電荷數(shù)等于d原子的最外層電子數(shù)，元素c的最高正化合價為+2價，下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子的半徑：d＞c
B．單質(zhì)的沸點：a＜b
C．b、d的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸
D．b、c可形成離子化合物b3c2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作正確的是（　　）
A．取用粉末狀固體或固體小顆粒時，應(yīng)用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時，應(yīng)用鑷子夾取
B．取用細口瓶里的試液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管
C．膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應(yīng)的試液
D．當某實驗沒有準確的藥品用量說明時，為看到明顯現(xiàn)象，取用藥品越多越好

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同步練習(xí)冊答案