Question

16．常溫下，下列溶液中的pH判斷或各微粒濃度關(guān)系，不正確的是（　　）

• A． 將5mL0.02mol/L的H₂SO₄溶液與5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH=2
• B． 將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，混合液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液中：c（OH^-）+c（A^-）＞c（H⁺）+c（HA）
• C． pH相等的①CH₃COONa  ②C₆H₅ONa  ③NaHCO₃溶液中，c（Na⁺）大小關(guān)系：①＞③＞②
• D． 常溫下，0.1mol/L的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HClO）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．首先判斷過量問題，然后計(jì)算溶液的中c（H⁺），再計(jì)算出溶液的pH；
B．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaA和HA，混合液的pH大于7，則A^-的水解程度大于HA的電離程度，然后結(jié)合電荷守恒和物料守恒判斷；
C．對應(yīng)酸的酸性越弱，酸根離子的水解程度越強(qiáng)，溶液的pH越大，已知酸性：c（CH₃COOH）＞c（H₂CO₃）＞c（C₆H₅OH），據(jù)此判斷pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液的濃度關(guān)系及鈉離子濃度；
D．根據(jù)混合液中的質(zhì)子守恒判斷．

解答 解：A．常溫下將5mL0.02mol/LNaOH溶液與5mL0.02mol/LH₂SO₄溶液充分混合，硫酸過量，反應(yīng)后c（H⁺）=$\frac{0.005L×2×0.02mol/L-0.005L×0.02mol/L}{0.005L+0.005L}$=0.01mol/L，則pH=2，故A正確；
B．二者混合后溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA，溶液呈堿性，則：c（OH^-）＞c（H⁺），說明A^-的水解程度大于HA電離程度，則溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），二者結(jié)合可得：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），由于c（OH^-）＞c（H⁺），則c（OH^-）+c（A^-）＜c（H⁺）+c（HA），故B錯(cuò)誤；
C．酸性大小為：c（CH₃COOH）＞c（H₂CO₃）＞c（C₆H₅OH），則等濃度的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液的pH大小為：c（CH₃COONa）＜c（NaHCO₃）＜c（C₆H₅ONa），則①CH₃COONa ②C₆H₅ONa ③NaHCO₃溶液的濃度關(guān)系為：c（CH₃COONa）＞c（NaHCO₃）＞c（C₆H₅ONa），由于鈉離子不水解，則鈉離子濃度大小為：①＞③＞②，故C正確；
D．常溫下，0.1mol/L的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HClO）+c（CH₃COOH），整理可得：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HClO）+c（CH₃COOH），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算、鹽的水解原理、離子濃度大小比較等知識，試題知識點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．