7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，8g CH4含有4NA個氫原子
B．1mol Cu與足量FeCl3溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
C．1L0.1 mol•L-1（NH4）2SO4溶液中含有0.2NA個NH4+
D．10 L pH=l的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

分析 A．n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算氫原子數(shù)；
B．銅和足量氯化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和氯化銅，依據(jù)反應(yīng)的銅金屬電子轉(zhuǎn)移；
C．硫酸銨溶液中，銨根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中銨根離子數(shù)目減少；
D．pH=1的溶液中的氫離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫離子．

解答 解：A.8g甲烷的物質(zhì)的量為：$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，甲烷分子中含有4個H原則，則0.5mol甲烷分子中含有氫原子的數(shù)目為：0.5mol×4×NA=2NA，故A錯誤；
B．銅和足量氯化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和氯化銅，1mol Cu與足量FeCl3溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子，故B正確；
C.1L0.1 mol•L-1（NH4）2SO4溶液中含有溶質(zhì)硫酸銨0.1mol，0.1mol硫酸銨溶液中含有0.2mol銨根離子，由于銨根離子部分水解，則溶液中含有的銨根離子小于0.2NA，故C錯誤；
D．pH=l的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol，1L該溶液中含有0.1mol氫離子，含有的H+離子數(shù)為NA，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題知識點較多，充分考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．芳香化合物A（C9H9O3Cl）可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化（其它產(chǎn)物和水已略去）：

已知A遇氯化鐵溶液變紫色，請回答下列問題：
（1）A中含氧官能團的名稱是酯基和羥基，D的化學(xué)名稱是乙二醛．
（2）將B一步轉(zhuǎn)化為的化學(xué)試劑是NaHCO3（寫化學(xué)式）．
（3）C和E在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成物的結(jié)構(gòu)簡式為，E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（4）寫出A與NaOH水溶液加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式+3NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH2OH+NaCl++H2O．
（5）F的核磁共振氫譜中有1個峰．
（6）B有多種同分異構(gòu)體，同時符合下列2個條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有4種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：．
①分子中含有苯環(huán)；②在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與3molNaOH反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
A①將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙不變色NH4Cl受熱不分解
B②中振蕩后靜置下層液體顏色變淺NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2
C③加熱洗氣瓶中溶液褪色生成了乙烯
D④通電A極上有紅色固體析出不能說明鋅的金屬性比銅強
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在常溫條件下，下列對醋酸的敘述中，不正確的是（　　）
A．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
B．將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，$\frac{{cCH}_{3}COOH}{{cH}^{+}}$變小
C．濃度均為0.1 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2c（H+）-c（OH-）
D．向10.00 mL 0.1 mol•L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化），則c點NaOH溶液的體積小于10 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol•L-1鹽酸和20.00mL 0.1000mol•L-1醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．若以HX表示酸，下列說法正確的是（　�。�
A．滴定鹽酸的曲線是圖乙
B．達(dá)到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c（Na+）=c（X-）
C．達(dá)到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的，n（CH3COOH）＞n（HCl）
D．當(dāng)0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL時，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氨基酸是蛋白質(zhì)的基石，甘氨酸是最簡單的氨基酸（結(jié)構(gòu)如圖），在甘氨酸分子中，N原子的雜化形式是sp3，在甘氨酸分子中C、N、O原子的第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C；氮可以形成多種離子，如N3-、NH2-、NH4+、N2H5+等，其中，NH4+的空間構(gòu)型是正四面體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　�。�
A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
B．將氯化鐵飽和溶液煮沸，以制取氫氧化鐵膠體
C．某無色溶液中加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有SO42-
D．用無銹鐵絲蘸取某溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，則說明該溶液中一定不含鉀離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列溶液中的pH判斷或各微粒濃度關(guān)系，不正確的是（　�。�
A．將5mL0.02mol/L的H2SO4溶液與5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH=2
B．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，混合液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液中：c（OH-）+c（A-）＞c（H+）+c（HA）
C．pH相等的①CH3COONa  ②C6H5ONa  ③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小關(guān)系：①＞③＞②
D．常溫下，0.1mol/L的CH3COONa和NaClO的混合溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HClO）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．溴化鈣具有易溶于水，易吸潮的性質(zhì)，可用作阻燃劑、制冷劑，實驗室用工業(yè)大理石（主要雜質(zhì)是二氧化硅和氧化鐵）制備溴化鈣的主要流程圖如圖所示．

（1）試劑A的名稱是氫溴酸；
（2）B溶液加入氨水的目的是除去Fe3+，確定加入氨水的目的已經(jīng)實現(xiàn)的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)加氨水，若不再產(chǎn)生沉淀，說明Fe3+已經(jīng)全部沉淀；
（3）本實驗需要多次使用玻璃棒，則本實驗中玻璃棒的主要作用是引流；
（4）C溶液中加入碳酸氫銨時的另一現(xiàn)象是產(chǎn)生氣體，寫出C與碳酸氫銨反應(yīng)的離子方程式Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2+H2O；
（5）操作Ⅳ所含的主要過程依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；
（6）制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：
①稱量8.50g無水溴化鈣樣品，
②溶解，
③滴入足量硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，
④烘干、冷卻（填操作過程），
⑤稱量．若得到15.04g溴化銀，則溴化鈣的純度為94.12%（保留兩位小數(shù)）

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